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高三化学第一次段考试题
可能用到原子量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
B．冰中存在氢键，水中不存在氢键
C．每一个水分子内含有两个氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
2．接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电（ ）
A．①②③④都正确 B．只有①②③正确
C．只有②③④ 正确 D．只有①②④ 正确
3．下列各项所述的数字不是6的是（ ）
A．在NaCl晶体中，与一个Na 最近的且距离相等的Cl-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
4．一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度（m mol·L-1）称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（ ）
A．NaCl B．AlCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
5．常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
A．SO2、HI、N2 B．O2、CO2、NO C．O2、H2、SO2 D．NH3、N2、H2
6. 燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为（ ）
A．C3H8O(l) 9/2O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l); △H=-2017.8kJ/mol
B．C3H8 (l) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l); △H=-33.63kJ/mol
C．C3H8(l) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l); △H=-1479.4kJ/mol
D．C3H8O(l) 9/2O2(g)=3CO2(g) 4H2O(g); △H=-2017.8kJmol
7．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判定不正确的是（ ）
A．氧化性：ClO –>I2>SO42–
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
8．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）
A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可
D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”
9. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
A．在强碱性溶液中：HCO3－、K 、C1－、Na
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2 、Na 、SO42－
C．在pH=1的溶液中：NH4 、Ca2 、C1－、K
D．在无色溶液中：Fe3 、C1－、NO3－、A13
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
B．氯化铝溶液中加入过量氨水 
C．0.1mol溴化亚铁中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe2 4Br— 3Cl2== 2Fe3 2Br2 6Cl-
D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 
11．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
 ⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．硫酸在生产中可循环使用
C．步骤（1）中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 D． 电解时MnO2在阳极处产生
12．现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如下图所示），其中化学式为A2B（或BA2）的（ ）
13． 以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（ ）
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
14．正硼酸(H3BO3)是一种类似于石墨的片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如右图所示)。下列有关说法正确的是（ ）
A．正硼酸晶体属于原子晶体
 B．H3BO3分子熔沸点较高
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
 15．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时答应Li 在其间通过(图中电池内部“→”表示放电时Li 的迁移方向)。充电、放电时总反应可表示为：
LiCoO2 6C  Li1－xCoO2 LixC6
下列说法正确的是（ ）
A．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向
B．充电时阴极反应是：LixC6－xe－＝6C xLi
C．放电时负极反应是：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2 xLi
D．外电路有0.1mole－通过，生成锂的质量为0.7g
16．下列有关实验事故的处理或实验操作的叙述中，正确的是（ ）
A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
B．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
C．若皮肤不慎沾到苯酚，应立即用酒精清洗
D．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
二、实验题（本题共2小题，14分）
17．（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，确定一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。
18. (8分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在石棉网上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹
（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、 ；
（3）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：连续称量的质量相差不超过 为止。
（4）若测定结果x值偏高，可能的原因是
a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热中胆矾晶体溅出 d 胆矾晶体部分风化
三、填空题（本大题共3小题，共30分）
 19．（12分）铁及其化合物的应用十分广泛，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐（高铁酸盐只能在强碱性介质中稳定存在）等铁的化合物也在不同的领域中各扮演着重要角色，可用下式表示它们之间的相互转化：
回答下列有关问题：
⑴ Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO4，
写出此反应的化学方程式 ，在此反应中，氧化产物是 ；
⑵ 用上述⑴反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净：
要实现①转化可选用的试剂是 ，
A、Cl2 B、H2O2 C、O3 D、KMnO4
要实现④转化，写出反应的离子方程式 ；
⑶ 在强碱性溶液中，用NaClO可实现②转化，若生成1mol FeO42－，则需NaClO mol；
高铁酸盐是一种“绿色环保高效”消毒剂，比含氯消毒剂的性能更为优良。使用高铁酸盐消毒剂，不仅可以消毒杀菌，还能净水，消毒杀菌时发生的转化是③，净水时发生反应的离子方程式为 。20．（6分）已知下列两个热化学方程式：H2(g)  O2(g)=H2O(1)； △H=－285.5kJ/mol；C3H8(g) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(1)；△H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H= 44.0kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
21．（12分）（ = 1 * ROMAN I）（6分）已知某有机物A的分子式是C2H4，能发生下列转化关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：B ，D ；
（2）写出下列反应类型：A→B ，C E→F ；
（3）写出下列反应的化学方程式：C E→F
（ = 2 * ROMAN II）（6分）近年来，乳酸CH3CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水。请回答下列有关问题：
（1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂是a ，b ；CH3CH(OH)COOH  CH3CH(OH)COONa  CH3CH(ONa)COONa
（2）乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2。它的结构简式为 。（已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）
四、计算题（本题共1题，共8分）
22．含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外爱好小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol／L，而后用金属铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。
(1)配平下列有关反应的离子方程式：
NO3- Al H2O→N2↑ Al(OH)3↓ OH-
(2)上述反应中，还原剂是________，被还原的元素是___________，每生成2molN2，将有_______mol电子发生转移。
(3)有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为________kg。（需要有过程）
08届高三第一次段考化学试题
参考答案
一、选择题：
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
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答案 |
A |
A |
C |
D |
C |
A |
D |
C |
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题号 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
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答案 |
C |
B |
A |
B |
D |
D |
C |
C |
二、实验题
17．一定存在NH4 、K＋ 、CO32－、SO42－ ；可能存在Cl－；一定不存在Ba2＋、Mg2＋
18.（1）c e （2）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体（3）0.1g（4）a c
三、填空题
19．（12分）（每格2 分）
⑴ Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ ， FeSO4 ；
⑵ BC ， Fe 2Fe3＋= 3Fe2 ；
⑶ 1.5 ； Fe3＋＋3H2O  Fe(OH)3 3H 。
20．(1)1：1；(2) C3H8(g) 5O2(g)===3CO2(g) 4H2O(g)；△H=－2044.0kJ/mol。
21．（ = 1 * ROMAN I）（1）C2H5Cl CH3CHO （2分）
(2)加成反应 酯化反应（取代反应）（2分）
（3） CH3CH2OH CH3COOH  CH3COOCH2CH3 H2O （2分）
（ = 2 * ROMAN II）（1）氢氧化钠（或碳酸钠、或碳酸氢钠）；钠（2分）
（2）  （2分）
四、计算题
22．【解析】 (1)6、10、18、3、10、6； (2)Al N 20 (3)1．35；n(NO3—)==3×10—4mol／L×l00×1 000L==30mol，n(Al)==50mol。
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