化 学 学 科 试 题

考试时间：90 分钟 分值：110 分

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

第Ⅰ卷(满分48分)

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合公布，它们用许多Ca－48轰击人造元素锎－249，从而制造出3颗新原子（新原子暂记为 X），它的存在时间仅为0.9毫秒，然后首先释放出一颗由两个质子和两个中子组成的α粒子，衰变为已知的116号元素，然后再度释放出一颗α粒子，衰变为114号元素。按照元素周期表排序规律及原子结构知识，有关这个新的118号元素的说法肯定不正确的是 （ ）

A．该元素位于周期表0族

B．与 C相对原子质量之比为118∶6

C． X衰变一颗α粒子得到的116号元素原子为 Y

D．质子数为118个，电子数为118个，中子数为179个

2．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）

A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2 L

B．1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA

C．室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NA

D．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

3．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2具有 （ ）

A．漂白性 B．还原性 C．氧化性 D．溶于水后显酸性

4．下列叙述不正确的是 （ ）

A．氯水溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为次氯酸见光易分解

B．将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色

C．反应AgCl NaBr=AgBr NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

5．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③离子方程式为：H2O2＋2I－＝I2＋O2＋2H＋；④离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其正确的是 （ ）

A．①④⑤ B． ①②④ C．③④⑤ D．①③⑤

A．常压下六种元素的单质中，F单质的沸点最高

B．晶体E中不存在化学键

C．D元素的非金属性比B元素的非金属性强

D．单质A、C均没有同素异形体

7．氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸。若将铜投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是 （ ）

A．氯酸铜 B．高氯酸铜 C氯化铜 D．氢气

8．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是 （ ）

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

9．下列关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判定正确的是 （ ）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．下列离子方程式中正确的是 （ ）

A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2 2OH－ 2H SO42－ = BaSO4↓ 2H2O

B．向漂白粉溶液中通入 气体：

C．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑

D．氢氧化铁溶解在氢碘酸溶液中：Fe(OH)3 3H = Fe3 3H2O

12．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ） SHAPE * MERGEFORMAT

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

13．已知主族元素A、B、C、D的离子aA(n 1) 、bBn 、cC(n 1)－、dDn－具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（n为正整数） （ ）

A．原子序数：a < b < d < c

B．离子半径：A(n 1) > Bn > C(n 1)－ > Dn－

C．单质的还原性：B > A；单质的氧化性：D > C

D．离子的还原性：A(n 1) > Bn ；离子的氧化性：C(n 1)－ > Dn－

14.下列叙述错误的是 （ ）

A．第ⅦA族的砹化银见光轻易分解，难溶于水

B．第ⅥA族的H2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高

C．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

D．第ⅢA族的氢氧化铊[Tl(OH)3]不一定呈两性

15．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ( )

B.电解初期，主反应方程式为：

Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑

C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D.整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

16．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)浓度（mol·L－1）为 ( )

A (y－2x)/a B (y－x)/a C (2y－2x)/a D (2y－4x)/a

第Ⅱ卷(满分62分)

17．（15分）

下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。

⑴由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18个且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色的固体单质。请写出该反应的化学方程式____ __ __ __；反应中若生成1 mol固体单质，则转移电子的个数约为 。

⑵己知肼（H2N—NH2）和甲胺（CH3—NH2）都是18个电子的分子,根据肼和甲胺的结构特点,写出两种具有18个电子的有机化合物的结构简式 __　 ___， 。

⑶有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。W与Z为同周期；W和Y不属同一主族；Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4； W元素原子最外层电子比Z元素多5个电子。请写出由Z、W两元素组成的化合物的电子式 。

由X和Y两元素可形成C 、D-、E三种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，巳知它们有如下转化关系D－ C =2E；请写出与微粒D－组成完全相同但不带电的另一种微粒的电子式 。

18．(16分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的重要条件及生成的水已略去），已知：

（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体；

（b）反应①、②是化工生产中的重要反应；

（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常见的氮肥；

（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与过量的NaOH溶液反应制得；

（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式 ；

⑵C的结构式 ；H的化学式 ；

⑶L溶液与化合物E反应的离子方程式 ；

⑷写出L与F反应的化学方程式： 。

⑸写出过量的E与F的水溶液反应的离子方程式： 。

19．(15分)有两个实验小组的甲、乙同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，按照物质检验(或研究物质)的基本程序，第一步他们首先应 ,得到的结论是： ；第二步：他们猜测Na2O2与SO2会发生反应，并设计如下装置进行进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

上网查找有关的资料，得到：

= 1 * GB3 ① SO2无色，有刺激性气味的气体

= 2 * GB3 ②BaSO4、BaSO3均难溶于水

= 3 * GB3 ③ SO2有还原性

SO2 NaOH=== Na2SO3；

Na2SO3在空气中易被氧化成Na2SO4；

Na2SO3遇硝酸也能被氧化成Na2SO4；

Na2SO3 2HCl = 2NaCl SO2 H2O。

请回答下列问题：

⑴第1小组甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：

。

⑵请设计一种实验方案证实Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

。

⑶第2小组乙同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，请你设计一个合理的实验方案证实其结论的正确性：

方案设计 ；

并写出所设计的方案涉及的离子方程式： 。

⑷通过上述研究过程，你得出的结论是 。

20．(16分)请根据以下题目的要求，完成相关问题：

Ⅰ.在BaCl2溶液中通入SO2气体至饱和无沉淀产生，然后将另一种气体A通入BaCl2溶液中，产生沉淀，则A可以是 、 、 等（要求填二种化合物和一种单质的化学式）。

Ⅱ.⑴在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余，硫酸是否消耗完毕?其理由是___________________________________。

⑵足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H22.24L(标准状况)。

= 1 * GB3 ①简述能产生H2的原因是 ；

= 2 * GB3 ②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是 ；

= 3 * GB3 ③反应共消耗金属锌的质量为_________g。

= 4 * GB3 ④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？_______(填“能”或“不能”)。