化学反应中的能量变化

目 标：1．理解化学反应中的能量变化。

2.掌握热化学方程式的书写方法和应用。

重 点：热化学方程式的书写方法

教学过程

一、反应热

反应热通常是指 ，用符号 表示。单位一般用

表示。规定 反应的 为“—”。

任何化学反应都有反应热，由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 时，需要 能量。

热化学方程式是指 。

化学反应中的能量变化

书写热化学方程式时应注意：1. 。

2. 。3. 。

二、燃烧热

燃烧热是指在101kPa压强时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

注意点：燃烧热是以1mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其它物质的化学计量数常出现分数。

三、中和热

中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应时生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。

注意点：1 2. 。

3.

【盖斯定律】

： 。

例：写出下列反应的热化学方程式。

1. 1mol氢气与适量氯气反应，生成HCl（气态），需放出184.6kJ的热量。

2. 1molC（固态）与适量H2O（气态）起反应，生成CO（气态）和H2（气态），需吸收131.3kJ的热量。

例2.已知A、B两气体在一定条件下可发生反应：2A B=C 3D 4E,现将分子量为M的A气体mg与适量B充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成，在相同温度下测得反应前后分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放热QkJ，试根据以上事实写出该热化学方程式。

高三化学课后作业

1. 热化学方程式里物质的右边要注明物质的状态，是因为 ( )

A.能具体说明反应进行的情况 B.说明反应条件

C.物质呈现的状态与反应热有关 D.物质呈现的状态与生成什么物质有关

2. 发射卫星时用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和H2O（气），已知：

①N2(气)＋2O2（气）＝2NO2(气) △H= 67.2KJ ② N2H4（气） O2（气）＝N2(气)＋2H2O(气)

△H=-534KJ 那么，燃烧1mol肼放出的热量是（ ）

A.161.7KJ B.567.6KJ C.504.15KJ D.66.3KJ

3. 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H （aq）＋OH-(aq)＝H2O（液）△H=-55.90KJ

已知：CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O △H=Q1KJ 1/2H2SO4(浓)＋NaOH=1/2Na2SO4 H2O △H=Q2KJ

HNO3 NaOH=NaNO3 H2O △H=Q3KJ

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的数值关系正确的是

A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1

4.在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：

2H2(气) O2(气)＝2H2O(气); △H 1 ;2H2(气) O2(气)＝2H2O(液); △H 2

则△H 1与△H 2的关系为( )

A. △H 1<△H 2 B. △H 1>△H 2 C. △H 1＝△H 2 D.2△H 1＝△H 2

根据以下叙述，回答5、6、7三小题

能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源，氢气是一种高效而无污染的二级能源，它可以由水制取，2H2O(液)＝2H2(气)＋O2(气) △H=＋517.6KJ

5..以下叙述正确的是

A.电能是二级能源 B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源

6.已知CH4(气)＋2O2(气)=CO2(气) 2H2O(液) △H=－890.3kj，1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约为

A.1:3.4 B1:1.7 C.2.3:1 D.4.6:1

7..关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是

A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源。

B. 设法使太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气.

C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气