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第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是 ( )
A．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解
B．人工合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的
C．重金属盐能使蛋白质凝聚,所以误食重金属盐会中毒
D．浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应
2．下列实验操作会导致实验结果偏高的是 ( )
A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空气
B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却
D．配制0.1 mol·L-1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线
3．物质的颗粒达到纳米级时，具有非凡的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是 ( )
A．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同； B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子
C．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强； D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强
4．下列各组物质中不易用物理性质区分的是 ( )
A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油
C．碘和高锰酸钾固体 D．氯化铵和硝酸铵晶体
 5．盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图： 下列说法不正确的是 ( )
A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3
B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色
C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应
D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应
6．下图是2008奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充聚酯纤维，该聚酯纤维的化学式为 (COC6H4COOCH2CH2O)n。下列说法中不正确的是 ( )
    
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
7．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是 ( )
①分子具有7个碳原子的芳香烃 ②分子中具有4个碳原子的烷烃
③分子中具有12个氢原子的烷烃 ④分子中具有8个碳原子的烷烃
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
8．将a mol纯铁粉投入含HNO3 b mol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是 ( )
A．a/b=1/4 B．a/b=3/8
C．1/4≤a/b≤3/8 D．a/b的值无法确定
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）
9．下列离子方程式不正确的是 ( )
A．100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH
CO32— 2CH3COOH = CO2↑ 2CH3COO— H2O
B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合
4AlO2— 7H H2O = 3Al(OH)3↓ Al3
C．在含有Mn2 的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色
5PbO2 2Mn2 4H = 5Pb2 2MnO4— 2H2O
D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
HCHO＋2[Ag (NH3)2] ＋2OH—  HCOO—＋NH4 ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述合理的是 ( )
A．通常状况下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，反应完后，可逸出NA个CO2分子
B．在含有1mol CH3COO—的醋酸钠溶液中， Na 数目略大于NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D．22.4L的O3和O2的混合气体所含原子数为3NA
11．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3 、Cl－、Na 、K 、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3 、AlO2－、CO32－、NH4 、SO42－、H 。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 ( )
A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－
C．Cl－、NO3－、SO42－ D．AlO2－、MnO4－、SO42
12．6．二○○八年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是
 A．牛式二烯炔醇含有3种官能团
B．牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子
C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr2发生加成反应
D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应
13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是 ( )
A．在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价
C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6) 则转移1 mol电子
D．在O2(PtF6)中不存在共价键
14．有机物A和B只由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，相等物质的量的A和B分别燃烧时，消耗相等物质的量的氧气。则A和B的相对分子质量的差值不可能是（n为小于5的正整数） ( )
A．44n B．18n C．14n D．0
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三：（本题包括1小题，共8分）
15．（8分）（1）指出下列实验仪器和用品（已洗涤干净）使用时的第一步操作：
①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质 ；
②分液漏斗（分液） ；
（2）下列有关实验的叙述中，合理的是 （ 多选倒扣分）
A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水
B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
H．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
四：（本题包括2小题，共16分）
16．（8分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分反应物或生成物没有列出）。其中，化合物石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，它以前是一种常用的肥料，其含钙、碳的质量分数分别为50％、15%。反应①是石灰氮的完全水解，其产物之一可方便地制成一种氮肥。通常状况下，C为气体。
 请按要求回答：
⑴写出石灰化氮的化学式 ______；
⑵写出反应①的化学方程式 ___________________________________；
⑶除反应②、③、④、⑤是应用于工业生产外，还有两个反应是运用于工业生产的反应，它们的化学方程式分别是 ____________和 _________。
 17．（8分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是 。
（2）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
（3）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
五：（本题包括2小题，共18分）
18．（8分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：
⑴ A的分子式是 ，其结构简式是 。
⑵ 写出A与乙酸反应的化学方程式： 。
⑶ 写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是
______________________。
 19．（10分）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位—“奖赏中心”给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺的结构为：
回答下列问题：
I、多巴胺的分子式为 。
II、写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式： 。
III、多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可表示如下： 
（1） 反应①属于 反应（填反应类型）。
（2）写出M的结构简式 。
 （3）多巴胺分子中羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体共有 种（苯环上的其它结构不变）。
六：（本题包括2小题，共16分）
20．（6分）晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整洁外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。
请据此回答下列问题
（1）确定该合金的化学式____________。
（2） 取2.78 g的该合金粉末溶于100 mL某稀硝酸溶液中，待反应完全后得到1.12 L NO气体（标准状况，设两者恰好完全反应），则原硝酸溶液的物质的量浓度为______mol/L，反应后溶液中Fe3 离子的物质的量浓度为______mol/L。
21．（10分）I、几年前，科学家用NaNO3和Na2O在573 K反应制得了离子化合物Na3NO4。⑴ 经测定Na3NO4中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则NO43-的电子式为 。
⑵ Na3NO4与二氧化碳或水都能剧烈反应而转化为两种常见物质，试写出这两个反应的化学方程式： ， 。
II、甲酸在浓硫酸作用下脱水可制得CO，碳酸可分解为H2O和CO2，目前已有文献报道，碳还能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在减压下用P4O10于140℃脱水可制得C3O2，它的熔点—120℃，沸点6.7℃，室温下聚合成黄色液体。根据以上信息可推知：C3O2的结构简式为____________ ，C3O2是____________分子（填“极性”或“非极性”）
七：（本题包括1小题，共8分）
 22．由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。
⑴A的相对分子质量为__________。
⑵若测得混合气体中仅含两种元素，
A、B都是无机物时，化学式分别为_________、________，
A、B都是有机物时，化学式分别为_________、________。
⑶某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为 。
八、（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分）
23A．（物质结构与性质，12分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A 比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）：
①A单质>B单质>R； ②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质； ④A单质>R>B单质。
（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为 。
（3）写出D原子的核外电子排布式 _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 。
 （4）右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为 ，FeD2物质中具有的化学键类型为 。
23B．（实验化学，12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
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适量BaCl2溶液
操作 = 1 \* ROMAN I |
请回答下列问题：
（1）操作 = 1 \* ROMAN I的名称为 ，操作 = 2 \* ROMAN II所需要的玻璃仪器有 。
（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。
。
（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g，则样品中KBr的质量分数计算式为 。
（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不轻易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。
参考答案
1~8 ACADCBCC 9~14 AD、BC、B、D、C、C
15．（1）①用蒸馏水湿润（2分） ②检查是否漏水（2分）
（2）BDEH（4分）（错一个倒扣1分，至扣完为止）
16．⑴CaCN2 ⑵ CaCN2 3H2O = CaCO3 2NH3↑ ⑶ ⑥ ⑦
2NaCl 2H2O  2NaOH Cl2↑ H2↑
2Cl2 2Ca(OH)2＝CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
17．（1） SHAPE \* MERGEFORMAT
  (2分)
（2）PCl5 (3分) （3）P3N3Cl6 (3分)
18．⑴ C5H12O4 
⑵ C(CH2OH)4＋4CH3COOH  C(CH2OCCH3)4＋4H2O
⑶ CH3  CH2OH HOCH2CH2 CH2OH HOCH2 CH2 CH2OH
19．（1）C8H11NO2 （2） 
3Br2→ 3HBr
 
（3）I、加成反应 II、 。 III、 6
20．⑴ Fe2Al ⑶ 2 mol/L 0.1 mol/L
21．I、
⑵Na3NO4＋CO2====NaNO3＋Na2CO3 Na3NO4＋H2O====NaNO3＋2NaOH
II、⑴①O=C=C=C=O（1分），非极性（1分）
22、（1） 44(2分)
（2）__N2O______ NO C3H8 C2H6 (2分)
(3)___ C3H8和CH2O _____ C2H4O和C2H6_____(6分)______
23A．（物质结构与性质，12分）
（1）② (2分)
（2）SP3 (1分) 分子晶体 (1分)
（3）1S22S22P63S23P4 (2分) NH3与水分子形成氢键且更易发生化学反应 (2分)
（4）1：1 (2分) 离子键、非极性键 (2分)
23B．（实验化学，12分）
（1）过滤 （1分），玻璃棒、酒精灯 （3分）
（2）否，会引入硝酸钾杂质。 （2分）
（3）  （2分）
（4）（4分，要害是写出过量K2CO3一步的实验流程，否则不给分）
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