第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 D．王水、混甘油酯、苛性钾、石灰石

2．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：

A．水的离子积不变 B．水的pH变小，呈酸性

C．水的pH变大，呈中性 D．水中c（H ）==c（OH—）>1×10—7mol/L

3．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

A．1 mol锌片与含1 mol HCl的稀溶液混合

B．1 mol MnO2粉末与含4 mol HCl的浓盐酸共热

C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

D．常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中

4．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是

5．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ② 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸

③向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至过量 ④向石灰水中通入过量的CO2

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②③⑤ B．①③⑤ C．①⑤ D．②③⑤

6．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(l) △H＝十57.4 kl／mol

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞ 0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g） △H=－483 6 kJ／mol，则H2的燃烧热为 241．8kl／mol

D.已知

则△H1＜△H2

7． a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为

A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7

8.已知： = 1 \* GB3 ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体， = 2 \* GB3 ②向FeCl2溶液中通人实验 = 1 \* GB3 ①产生的气体，溶液变黄色； = 3 \* GB3 ③取实验 = 2 \* GB3 ②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色

下列判定不正确的是：

A．上述实验证实氧化性:MnO4- >Cl2 >Fe3 >I2

B．上述实验中的三个主要反应都是氧化还原反应

C．实验 = 2 \* GB3 ②证实Fe2 既有氧化性又有还原性

D．实验 = 1 \* GB3 ①产生的气体同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色

二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是

A．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×1023

B．2.3 g 钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023

C．0.5 mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023

D．常温下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×1023

10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A.使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na＋ AlO2- S2ˉ SO42ˉ

B.pH＝0的溶液：Zn2＋ NO3- Cl- I-

C.由水电离的c（H ）＝10ˉ14 mol/ L-l的溶液中：Ba2＋ K Na＋ HCO3-

D.含有大量Al3＋的溶液：H＋ Cu2＋ Mg2 SO42-

11．下列离子方程式书写正确的是

A．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2 OH－ HCO

B．NaHS溶液呈碱性：HS— H2O SHAPE \* MERGEFORMAT H3O S2—

C．4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：

4Al3 7SO42— 7Ba2 14OH—==2Al（OH）3↓ 2AlO2— 7BaSO4↓ 4H2O

D．将过量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2 ClO— H2O==HClO HSO3—

12．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) O2(g)＋2NO(g)；DH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A. 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D. 当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量

13．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A.可用铁作阳极材料

B.电解过程中阳极四周溶液的pH升高

C.阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2

D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。

14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是：

A． 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液和6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na )＞

c(H )＞c(OH－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na ) c(H )＝c(HA－) c(OH－) c(A2－)

D. c(NH4 )相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)

15． 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2 的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如右图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶4 　　　　 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8 　　　　　 D．1∶1∶1

16．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L－1的硝酸中恰好反应，产生NO气体，所得澄清溶液是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，反应中被还原的硝酸可能为

A．(a b)×63g B．(a b)mol C．( )mol D．(V×c－3a-3b)×63g

第Ⅱ卷（非选择题 共72分）

三．（本题包括2小题，共22分）

17．（8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。

某化学爱好小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。

【测定草木灰中钾盐含量】

⑴该实验的主要步骤顺序为：称量.→ → → → →冷却→再称量（填字母序号）

A. 溶解 B.过滤 C、洗涤、烘干 D、蒸发

⑵称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 （填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为 。

⑶实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是 ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因 。

【测定钾盐中K2CO3含量】

⑷取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是 ，检验沉淀是否洗净的方法是

18．（14分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

（1）图1中，A仪器的名称为 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为 。

（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是 。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是 。

②方案2中甲物质是 （填字母序号）。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：

③该反应的离子反应方程式为 。

④控制温度在50℃和60℃加热的原因为 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。

⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。

四．（本题包括3小题，共30分）

19.(10)一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：

A：_________________；C：_________________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A和酸性KMnO4溶液：________________。②A和新制氯水：_____________________。

（3）通过本题的解答在检验SO 时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的启示是：__________________________________________________。

20．(8分)(1)某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋x G(g)；ΔH<0。若起始时E浓度为a mol·L－1 ，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L－1 ；若E的起始浓度改为2a mol·L－1 ，F、G浓度仍为0。当达到新的平衡时， = 1 \* GB3 ①若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为 ； = 2 \* GB3 ② 若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度 0.5a mol·L－1 (填 “>” “<” “=”)。

(2)t℃ 将3 mol A气体和1 mol B气体通入2 L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3A（g） B（g） X C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4 mol·L－1;请填写下面空白：

= 1 \* GB3 ① 从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ，X= ；

= 2 \* GB3 ② 若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡

将 移动；

= 3 \* GB3 ③若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃达到新的平衡,此时B的物质的量为：

n(B)= mol；

= 4 \* GB3 ④假如上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n（B）、n（C）之间应该满足的关系为 。

21．(12分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2 、Pb(OH) 、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

【1表示Pb2 ，2表示Pb(OH) ，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后， 增加，可能的原因是 。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na 除外)有

，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子 Pb2 Ca2 Fe3 Mn2 Cl-

处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9

处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8

上表中除Pb2 外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。

⑷假如该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s) Pb2 E2Pb(s) 2H

则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。

A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12

五、（本题包括2小题，共20分）

22．(8分)白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的三种混合而成。取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H 的物质的量浓度为1 mol·L－1的滤液，若将此滤液蒸干，只得到8.19 g纯净物B。

(1)A中是否有NaCl__________(填“有”或“没有”)，理由是______________________

___________________________________。

(2)若反应后还生成0.896 L(标准状况)气体，且该气体不会使品红褪色。求所取的A样品中含有Na2S的物质的量。(已知2S 2－＋SO32－＋6H ＝3S↓＋3H2­O)

23．(12分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_________________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_________________________，负极反应____________________________________。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤_______________________________________________。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3＋

1.9

3.2

Fe2＋

7.0

9.0

Cu2＋

4.7

6.7

提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

C

FeCl3

溶液

－

Cu