一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、2007年10月10日德国格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得诺贝尔化学奖。在物质表面所发生的一切物理化学现象称为表面现象，而研究各种表现现象实质的科学称为表面化学。表面活性剂指活跃于表面和界面上具有极高的降低表面、界面张力的能力的一类物质。α-烯基磺酸钠是一种常见的表现活性剂， 其结构简式为

RCH=CH（CH2）nSO3Na，常用作洗涤剂，有关其叙述正确的是

A、α-烯基磺酸钠难溶于水

B、α-烯基磺酸钠水溶液显酸性

C、α-烯基磺酸钠中“-SO3Na ”为憎水基

D、α-烯基磺酸钠能使溴水褪色

2、下列实验操作正确且能达到预期目的的是

A、①②③ B、④⑤⑥ C、⑥⑦⑧ D、③④⑥

3、下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是

①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙酯③淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、乙炔、乙烯⑤硫化铝、黄铁矿、蔗糖

A、①④ B、②③ C、①⑤ D、①③④⑤

4、pH相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气的质量是D>C>A=B。下列说法正确的是

①D的酸性最强②A和B的酸性最强且相当③反应后原D溶液的PH最大④反应后原A和B溶液的PH最大⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大⑥反应前四种溶液的物质的量浓度一样大

A、②③⑤ B、①④⑥ C、②④⑤ D、①③⑤

5、把二氧化硫分别通入到①硝酸钡溶液②氢氧化钡溶液③溶有氨的氯化钡溶液④苯酚钠饱和溶液⑤氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀或产生浑浊的是

A、②③ B、①②③④ C、②③④ D、①②③④⑤

6、某密闭容器中进行如下反应：X（g） 2Y（g） 2Z（g），若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量比的范围是

A、(1,3) B、（1/4,2/3） C、（1/4,3/2） D、(3,4)

7、在一定体积pH=a的氢氧化钡溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液，当溶液中的Ba2 恰好完全沉淀时，用去氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液的体积比为1：4，所得溶液的PH=11，则a的值等于

A、10 B、11 C、12 D、13

8、下列为某些卤素或卤化物特有的性质的是

A、氢氟酸用于雕刻玻璃 B、溴化银见光分解

C、淀粉遇碘化钾变蓝色 D、单质溴在水和汽油中的溶解度不同

二、选择题（每题有1-2个正确答案）

9、下列现象或结果一定不可能出现的是

A、在溴化钠溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色

B、在浓硝酸中滴加几滴紫色石蕊试液，加热最终变为无色溶液

C、葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，然后用水浴加热，看不到红色沉淀

D、过量的铁在氯气中燃烧，最终产物是氯化亚铁

10、假定把12C的相对原子质量定为24，把24克12C含有的原子个数作为阿佛加德罗常数，则下列推断不正确的是

A、此时16O的相对原子质量为32

B、标准状况下，44克二氧化碳的体积为22. 4L

C、40克氢氧化钠溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L

D、NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子

11、可逆反应A（g） 3B（g） 2C(g) ;△H=-QkJ/mol(Q>0).有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列叙述正确的是

A、甲中反应达到平衡时，Q1=Q

B、达到平衡时，甲中C的体积分数比乙大

C、达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,平衡向生成C的方向移动

D、乙中的热化学反应方程式为2C(g) A（g） 3B（g）; △H= Q2kJ/mol

12、现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等分，常温下进行如下反应（忽略溶液体积变化和盐的水解）：

①向其中一份固体中加入100 mL2mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14。

②向另一份固体中加入140mL4mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H 、Fe2 、Al3 三种阳离子且pH=0。

有关说法正确的是

A、铝热剂中铝的物质的量是0.01mol

B、铝热剂中氧化铁的质量是4 .8克

C、①中生成的氢气的体积为 3.36L（标准状况）

D、②反应后所得溶液中氯离子浓度为1mol/L

13、下列操作会使实验结果偏高的是

A、用已知浓度的氢氧化钠滴定盐酸时，酸式滴定管放液前未排气

B、硫酸铜结晶水含量的测定实验中，灼烧后晶体已部分变黑

C、中和热测定实验中，倒入氢氧化钠过于迟缓

D、配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视读数

14、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

下列叙述正确的是

A、元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12C

B、元素Z的非金属性比元素T弱

C、Y和T位于同一主族

D、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸

三、（本题包括1小题，共12分）

15、类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化为硝酸铁，但当铁过量时，产物是硝酸亚铁。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当氯气足量时生成氯化铁，当铁粉过量时产物是氯化亚铁。为判定该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的氯气中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

（1）提出假设：A是氯化铁，B是氯化亚铁

（2）设计实验方案，分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。

（3）根据上述实验结论，写出氯气与铁粉加热时发生反应的化学方程式 ____________________

（4）为进一步探究氯化铁溶液的性质，他又用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是__________

A、将A溶液沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

B、向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

C、在A溶液中滴加氢氧化钠浓溶液，出现红褐色沉淀

D、将A溶液加热蒸干并灼烧，得到氯化铁固体

（5）实际应用：氯化铁溶液作印刷电路板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收铜的方案：

方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为 _____________

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的PH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的铜已全部析出。方案2中铜作________极，所发生的电极反应为 _____________________ （若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）

方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要为_________________

四、（本题包括3小题，共25分）

16、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- 4H 3e→NO↑ 2H2O

高锰酸钾、碳酸钠、氧化亚铜、硫酸铁四种物质中的一种物质（甲）能使上述过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式 _______________

（2）反应中硝酸表现出__________的性质

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________

17、北京2008年奥运会金牌直径为70毫米，厚6毫米。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧。

（1）环形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物形式为___________

（2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体生成，当不再产生气体时，金牌残留一金黄色外壳。将产生的气体与11.2L氧气（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀，最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1.344L（标准状况）。已知：Au HNO3 4HCl=H[AuCl4] NO H2O.

①该金牌所含黄金质量为_________

②该金牌除含黄金外还含有另外一种金属是_____，其质量是_____g.

（3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下：

____Au ____KCN ___H2O ____O2----K[Au(CN)2] ___KOH

①配平方程式，将系数填在横线上。

②K[Au(CN)2]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时，阴极反应式为 ______________

18、有四种钠盐溶液A、B、C、D，其酸根均可用RO3n-表示（n≤2，其中R为短周期元素，且原子序数依A→D递增），现将它们取适量两两混合，并用足量硫酸酸化，其中两组实验现象如下：

且知实验后I、II组所得溶液中均只含有同一种钠盐

（1）写出各酸根离子的符号A______B________C_____________D________

（2）写出两组实验中发生反应的离子方程式

I．

II．

五、（本题包括1小题，共13分）

19、由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H2密度的30倍。将30g A充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g。已知A能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题：

（1）有机物B与A相对分子质量相同，A与B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种。C的结构简式是 ；

（2）有机物B在铜做催化剂的条件下与O2反应生成D，化学方程式是：

（3）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有下图所示的转化关系：

①写出F的结构简式 ；②X生成Y反应类型

③Z在一定条件下可以聚合，写出化学方程式

④写出Q发生氨解反应的化学方程式

⑷ 请设计合理方案从 合成 （用反应流程图表示，并注明反应条件）。

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

六、（本题包括1小题，共10分）

20、某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质氧化铜和氧化亚铁，化学研究小组的同学取试样ag，在加热条件下用足量的一氧化碳将其充分还原事，得到金属混合物10克，生成的二氧化碳用过量的石灰水吸收，得到20克沉淀。

（1）a=________

（2）另取ag 上述矿石试样溶于200 mL2.5mol/L的硫酸溶液，充分反应后，计算所得溶液中c(H )（忽略溶液体积的变化。）

（3）将（2）所得溶液以惰性电极电解，当电路中通过0.2mol电子时，停止电解。试通过计算和推理判定电解过程中阴极上是否一定有金属析出。

（4）通过上述方法制得的金属混合物放置一段时间后，发现表面生锈（铜未生锈），取bg加入1L1mol/L的硫酸溶液中（整个反应过程中无气体放出），完全溶解，最终溶液中c(Fe3 )=0.1mol/L，c(Cu2 )=0.05mol/L，则b的范围是____________________（假设反应后溶液的何种为1L）

七、（本题包括1小题，共12分）

21．（12分）⑴ C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。Ge的原子核外电子排布式为 。以上四种元素的单质中，属于分子晶体的是（举一例，写化学式） 。

⑵ 有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全布满，A＋比B原子形成的离子少一个电子层；C原子的p轨道半布满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。请回答下列问题：

① C与B形成的CB3分子中C原子的杂化方式是 ，其分子的VSEPR模型是 形。

② 另一元素X与A同主族，第一电离能小于A， XB与AB晶体相比，熔点较高的是 。1 mol ED晶体中含有的E－D共价键的数目是 。

参考答案：

15、（2）溶液均变为血红色 FeCl2 (3)略（4）BD（5） Fe3 >Cu2 >H >Fe2

阴 2Fe3 2e=2Fe2 Cu2 2e=Cu 2H 2e=H2↑ ①产生污染性气体氯气②使用了电解装置，成本较高等

16、(1)3Cu2O 14HNO3=6Cu(NO3)2 2NO↑ 7H2O(2)酸性、氧化性(3)0.6mol(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

17、（1）2CaO· 5MgO·8SiO2·H2O

（2）11.82g Ag 216g

（3）4 8 2 1 4 4 [Au(CN)2]- e=Au 2CN-

18、CO32-、NO3-、SiO32-、SO32-

CO32- 2H =H2O CO2↑ SiO32- 2H =H2SiO3↓

2NO3- 3SO32- 2H =2NO3- SO42- H2O

19、（1）CH3COOCH2CH2CH3

（2）2CH3CH2CH2OH O2→（略）

（3）①CH3CH(OH)CHO ②酯化 ③ n CH2=CHCOOH→（略）

④CH3CHClCOOH NH3 → CH3CH(NH2)COOH HCl

CH3CHClCOOH 3NH3 → CH3CH(NH2)COONH4 NH4Cl

CH3CHClCOOH 2NH3 → CH3CH(NH2)COOH NH4Cl

（4）

20、（1） 13.2(2)0.5mol/L(3)有(4)19.2≤b≤69.6

21、⑴ 1s22s22p63s23p63d104s24p2 C60

⑵ ①sp3 四面体 ②AB 4NA（或4×6.02×1023）（每空2分）