化学试题

本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，分别为选择题和非选择题。共120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64

第Ⅰ卷 选择题（共52分）

一、选择题：本题包括10小题，每小题2.5分，共计25分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

⑤食品厂产生的富含氮、磷的废水可长期排向水库，利于淡水养殖

⑥绿色化学的核心即利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．③④⑤

2．下列各项中表达不正确的是

A．Si的原子结构示意图： B．NH3的电子式：

C．聚乙烯的结构简式 n D．29Cu 【Ar】3d104s1

3．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．向待测溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即可证实待测液中有SO42－

B．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

C．实验室常用盛有饱和碳酸钠溶液的试管接收乙酸乙酯，再进行分液操作，可将二者分离

D．欲配制物质的量浓度为1.0mol/L的CuSO4溶液，将25.0 g CuSO4·5H2O晶体溶解在100.0mL水中

4．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ Ba2 == BaSO4↓

B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu Fe3 == Cu 2 Fe2

C．金属铜与稀硝酸反应：Cu 4H 2NO3－ == Cu2 2NO2↑ 2H2O

D．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al 2OH－ 2H2O == 2AlO2－ 3H2↑

5．下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、液化气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

6．在由水电离产生的H＋浓度为1×10 -13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K 、Cl－、NO3－、S2－ ② K 、Fe2 、I－、SO42－ ③ Na 、Cl－、NO3－、SO42－

④Na 、Ca2 、Cl－、HCO3－ ⑤ K 、Ba2 、Cl－、NO3－ ⑥ Mg2 、SO42－、NH4 、Cl－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑥

7．YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于EQ \a \ac \co1 \vs1 \hs1(89,39)Y的说法不正确的是

A．EQ \a \ac \co1 \vs1 \hs1(89,39)Y是钇元素的一种核素 B．EQ \a \ac \co1 \vs1 \hs1(89,39)Y和EQ \a \ac \co1 \vs1 \hs1(90,39)Y互为同位素

C．原子的核外电子数为39 D．质量数与中子数之差为50

8．下列叙述正确的是

A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

C．短周期元素中，原子次外层电子数是最外层电子数2倍的一定是非金属元素

D．科学家致力于在周期表中金属与非金属分界线处寻找优良的催化剂

9．下列关于右图所示甲、乙两装置的叙述，不正确的是

A．两装置中锌片都发生氧化反应

B．两装置中溶液的pH均增大

C．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中铜片上无气泡生成

D．甲装置将化学能转化为电能，乙装置无能量转化

10．下列说法正确的是

A．烃或烃的衍生物均至少含有碳、氢两种元素

B．乙烯和苯均能通过发生化学反应而使碘水褪色

C．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应

D．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应

二、不定项选择题：本题包括9小题，每小题3分，共计27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

11．下列说法正确的是

A．100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO32－数目为0.1×6.02×1023

B．常温常压下，2.24L氮气中所含分子数为0.1×6.02×1023

C．18g H2O所含分子数约为6.02×1023

D．1 mol S 在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6×6.02×1023

12．下列说法不正确的是

A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：C<N<F

D．最高正价：P>S>Cl

13．X、Y、Z三种元素的原子，其外围电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．Y(ZX) 3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3

14．为检验CH3CH2Br中的Br元素，有下列实验操作可供选择：①加热煮沸 ②加入适量AgNO3溶液 ③取少量CH3CH2Br ④加入适量稀硝酸酸化 ⑤加入适量NaOH溶液 ⑥冷却。最佳操作的先后顺序是

A．③④② B．③⑤①⑥②

C．③⑤①⑥②④ D．③⑤①⑥④②

15．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

SHAPE \* MERGEFORMAT

关于茉莉醛的下列叙述不正确的是

A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物

B．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原生成一种芳香醇

C．一定条件下，能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化

D．不能与氢溴酸发生加成反应

16．某有机物在足量氧气中充分燃烧，最终生成水和二氧化碳两种产物。已知：产物物质的量之比为1：1，反应中所消耗氧气的物质的量是有机物物质的量的1.5倍。由此可以得出的正确结论是
A．该有机物可能是烃，也可能是烃的含氧衍生物

B．该有机物分子中C、H原子个数比一定为1：2

C．该有机物可能是一种烯烃

D．该有机物一定是烃的含氧衍生物

17．已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是

A．分别加入等体积水稀释，盐酸中c（H ）比甲酸中c（H ）小

B．分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

18．25℃时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示。下列有关粒子浓度大小关系的比较中，正确的是

A．在A点：c（Na ）> c（OH－）> c（CH3COO－）> c（H ）

B．在A点：c（Na ） c（H ）== c（OH－） c（CH3COO－）

C．在B点：c（CH3COO－）> c（Na ）> c（H ）== c（OH－）

D．在C点：c（CH3COO－）> c（Na ）> c（H ）> c（OH－）

19．在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。已知氧化性：Fe2 < Ni2 < Cu2 ，下列叙述正确的是

A．纯镍作阴极

B．阳极发生还原反应

C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni2 2e－== Ni

D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

第Ⅱ卷 非选择题（共68分）

三、本题包括2小题，共计22分。

20．（10分）利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。

（1）将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mL H2O，用排水法收集气体。

① 过氧化钠与水反应的化学方程式为

；

② 集气瓶布满气体后，如何从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。

。

（2）已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4 mol/L～2.5 mol/L时呈红色，且0.5 min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。

① 甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的。上述观点是否正确？试通过计算并对比数据加以说明。

② 乙同学认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证实烧瓶内的溶液中含有H2O2，简述实验操作。

。

③ 补充实验证实“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，简述实验操作。

。

21．（12分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

请回答：

（1）X的电子式是 。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

① 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的装置简图。

② 试管中发生反应的化学方程式为 。

③ 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。

（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4 n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的174倍，其化学式是 。

四、本题包括2小题，共计20分。

22．（10分）

克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

（不要求标出反应条件）。

（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的结构简式为 。

（3）关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，下列说法正确的是 （填字母）。

A、化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

B、化合物Ⅱ不可以与金属钠反应生成氢气

C、化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D、化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的化学反应方程式为 （不要求标出反应条件）。

（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为 。

23．（12分）相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示。请回答下列问题：

（1）M的结构简式是 。

（2）下列关于M的说法，正确的是 。

A．遇FeCl3溶液呈紫色

B．遇紫色石蕊溶液变红色

C．遇溴水发生取代反应

D．能发生缩聚反应生成高分子化合物

（3）M在一定条件下发生消去反应，生成 ，该反应的化学方程式是

（不要求标出反应条件）。

（4）M与有机物A在一定条件下可反应生成一种相对分子质量为202的酯类化合物。A可能的结构简式是 。

（5）研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如下图（两个峰面积比为2:3）

物质B的结构简式是： 。

五、本题包括2小题，共计26分。

24．（13分）在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O（g）混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。通过计算回答下列问题（其中（2）、（3）两小题要求写出计算过程）：

（1）平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。

（2）假如继续向上述平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），相同条件下反应一段时间后，达到新的平衡状态，此时CO的转化率为 。

（3）若改变起始反应物的用量，将2.0 mol CO与4.0 mol H2O（g）混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，此时CO的物质的量为 。

25．(13分)自然界存在的某天然碱（纯净物）的组成表示为：

aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)。

现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别

逐滴加入相同浓度的盐酸30.0 mL，产

生二氧化碳的体积（标准状况）如图所示。（所有小题都要写计算过程）

（1）若用2.49g样品进行同样的实验时，产生二氧化碳 mL（标准状况）。

（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时碳酸钠不分解），产生

112mL二氧化碳（标准状况）和0.450g水，试通过计算确定该天然碱的化学式

。

（3）实验所用盐酸的物质的量浓度为 。

（4）若在上述某次实验中，收集到336mLCO2（标准状况）气体，该次实验中称取天然样品的质量可能是 。

提升题：本题包括2小题，共计20分。

1．（8分）A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有转化关系(见右图)：

（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆

为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为 ，

单质F的晶体类型为 ，1molC中含有 个共价键。

（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体。则

①A、C、E沸点由高到低的顺序为 ，（填化学式）；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是 （填化学式）。

②B跟C反应生成E和F的化学方程式为 。

③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为 。

2．（12分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ，C原子的杂化方式 。

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ，Si原子的杂化方式 。

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）

（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni (CO)4，Ni与CO之间的键型为

（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni (CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni (CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度

（填字母）

A．强 B．弱 C．相等 D．无法判定

化学试题答案纸

20．（1）①

；

②

。

（2）

①

②

③

21． （1）X的电子式是 。

（2）①

②

。

③

。

（3） 。

（4）化学式是 。

22．（1）

（2）结构简式为 。

（3）下列说法正确的是 （填字母）。

（4）化学反应方程式为 。

（5）氧化剂为 。

23．（1） 。（2） 。

（3）化学方程式是 。

（4）A可能的结构简式是 。

（5）物质B的结构简式是： 。

24．（1）平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。

（2）（3）

（4）△H 0（填“>”、“==”、“<”）。

25．

提升题：

1．（1）A的结构式为 ，F的晶体类型 ，1molC中含有 个共价键。

（2） ① ， 。

②化学方程式为 。

③化学方程式为 。

2．

（1） （2）

（3）

① ， 。

② ， 。

③

（4） （5）

参考答案

一、选择题：本题包括10小题，每小题2.5分，共计25分。每小题只有一个选项符合题意。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

B

C

D

B

B

D

B

D

C

△