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全国高考题电解质溶液专项试题荟萃
1.下列说法正确的是
(A)酸式盐的溶液一定显碱性
(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性
(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等
(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍
2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是：
(A)自来水 (B)0.5摩/升盐酸
(C)0.5摩/升醋酸 (D)0.5摩/升氯化铵溶液
3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.假如混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是
(A)0.5摩/升 (B)0.1摩/升 (C)0.05摩/升 (D)1摩/升
4. 已知一种[H ]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是
(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应 (B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应 (D)生成了一种强酸弱碱盐
5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是
(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H ]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H ]
(C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H ]>[CH3COOH] (D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H ]
6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?
7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是
(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较
8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是
（A）SO42－ (B)S2－ (C)CO32－ (D)Cl－
9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于
(A)2.0 (B)12.3 (C)1.7 (D)12.0
10.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 [ ]
(A)HX、HZ、HY (B)HZ、HY、HX
(C)HX、HY、HZ (D)HY、HZ、HX
11.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H 和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 [ ]
12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 [ ].
(A)NaOH(固体) (B)H2O (C)NH4Cl(固体) (D)CH3COONa(固体)
13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 [ ].
(A)[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－] (B)[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]
(C)[Cl－]= [NH4＋]> [H＋]=[OH－] (D)[NH4＋]= [Cl－]> [H＋]>[OH－]
14.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )
A.[Na ]>[CH3COO-]>[OH-]>[H ] B.[Na ]>[CH3COO-]>[H ]>[OH-]
C.[Na ]>[CH3COO-]>[H ]=[OH-] D.[Na ]=[CH3COO-]>[OH-]>[H ]
15.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)
16.甲酸的下列性质中,可以证实它是弱电解质的是( )
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )
A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液
18.C1、C2、α1、α2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值假如已知pH1<pH2,且α1>α2,则C1和C2的关系（ ）
A.C1>C2 B.C1=C2 C.C1<C2 D.无法确定
19.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ).
(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定
20.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ).
(A)无水三氯化铁 (B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁
21.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(固)  Ca2＋＋2OH－。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
(A)Na2S溶液 (B)AlCl3溶液 (C)NaOH溶液 (D)CaCl2溶液
22.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( ).
(A)[NH4 ]>[Cl-]>[H ]>[OH-] (B)[NH4 ]>[Cl-]>[OH-]>[H ]
(C)[Cl-]>[NH4 ]>[H ]>[OH-] (D)[Cl-]>[NH4 ]>[OH-]>[H ]
23.0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是
(A)[Na ]>[Cl-]>[OH-]>[H ] (B)[Na ]=[Cl-]>[OH-]>[H ]
(C)[Na ]=[Cl-]>[H ]>[OH-] (D)[Cl-]>[Na ]>[OH-]>[H
24.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是
(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO4
25.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
26.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
(A)10(a b-12)% (B)10(a b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%
27、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A、  B、 
C、[H ]和[OH-]的乘积 D、OH-的物质的量
28、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A、[M ]>[OH-]>[A-]>[H ] B、[M ]>[A-]>[H ]>[OH-]
C、[M ]>[A-]>[OH-]>[H ] D、[M ]>[H ] =[OH-] [A-]
29、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是
A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9
30.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
31 某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A  H HA－ HA－ H A2－
已知相同浓度时的电离度a(H2A)>d(HA－),设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液
B.0.01mol.L-1的NaHA溶液
C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
(1) [H ]最大的是___________________，最小的是___________________。
(2)[H2A]最大的是__________________，最小的是___________________。
(3)[A2－]最大的是__________________， 最小的是___________________。
32．室温时，若0.1 mol·L－1的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是
A． 该溶液的pH=11
B． 该溶液的pH=3
C． 加入等体积0.1 mol·L－1 HCl后所得溶液的pH=7
D．加入等体积0.1 mol·L－1 HCl后所得溶液的pH>7
33．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
34．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判定一定正确的是
A．[HCOO－]<[Na ] B．[HCOO－]>[Na ]
C．[OH－]>[HCOO－] D．[OH－]<[HCOO－]
35．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH－]为
A. 1.0×10－7mol·L－1 B.1.0×10－6mol·L－1 C.1.0×10－2mol·L－1 D.1.0×10－12mol·L－1
36．）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是____________________________________________;
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_____________________________________________;
（3）a的取值范围是_______________________________________。
37.等物质的量浓度的下列溶液中，N  离子的浓度最大的是
A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
38.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A .醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
39．在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na ) = 2c(CO32－) B．c(OH－) = 2c(H )
C．c(HCO3－) > c(H2CO3) D．c(Na ) <〔c(CO32－) c(HCO3－) 〕
]
40．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
41．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝  ，则下列叙述正确的是
A 中性溶液的AG＝0 C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12
B 酸性溶液的AG＜0 D 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12
42．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证实HA是弱电解质。
乙： ① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证实HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
（4）请你再提出一个合理而比较轻易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
43.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A 溶液的pH增加 B CH3COOH电离度变大
C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中［OH－］减少
44．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是
A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应
C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
45．（5分）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：
。
46．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A c（A－）＝c（K＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C V总≥20mL D V总≤20mL
47．室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是
A 上述弱酸溶液的pH＝4
B 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
C 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
48．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
49．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）
B C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）
C C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc）
D C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）
50．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－)
C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1
51．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A V1＞V2 B V1＜V2 C V1＝V2 D V1≤V2
52．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)
B c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1
C c(C2O42－)＞c(H2C2O4)
D c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)
53．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中c（H＋）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A a的浓度必小于乙酸的浓度 B a的浓度必大于乙酸的浓度
C b的浓度必小于乙酸的浓度 D b的浓度必大于乙酸的浓度
54．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(HCO-3)略大于c(CO23) B．c(HCO-3) 等于c(CO23)
C．c(Na )等于c(CO2-3)与c(HCO-3) D．c(HCO-3)略小于c(CO2-3)
55．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A．pH=12的Ba(OH)2 C．pH=12的氨水
C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/L BaCl2
56. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H )>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na )>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H )
D、N3¯与CO2含相等电子数
57．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2 恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
58．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na ) ＞ c(H ) ＞ c(CH3COO—)
B．pH ＞ 7，且c(Na ) c(H ) = c(OH—) c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H ) ＞ c(Na ) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na ) ＞ c(H ) = c(OH—)
59.关于小苏打水溶液的表述正确的是
A、c (Na )=c (HCO3-) c (CO32-) c (H2CO3)
B、c (Na ) c (H ) = c (HCO3-) c (CO32-) c (OH-)
C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3 = Na HCO3-, HCO3- = H CO32-
H2O = H OH-
60．在25℃时，纯水的电离度为α1，pH＝3的醋酸中水的电离度为α2，pH＝11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是
A α1＜α3＜α2＜α4 B α3＜α2＜α1＜α4
C α2＝α3＜α1＜α4 D α2＝α3＜α4＜α1
61．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为
A ④＞①＞③＞② B ①＞④＞③＞②
C ①＝④＞②＝③ D ④＝①＞③＞②
62．在0.100mol/L Na(NH4)2PO4溶液中，正确的关系式为
A [Na＋]＋[NH4＋]＋[NH3]＝[H3PO4]＋[H2PO4－]＋[HPO42－]＋[PO43－]
B [H＋]＋[Na＋]＋[NH4＋]＝[OH－]＋[H2PO4－]＋[HPO42－]＋[PO43－]
C [H＋]＋3[H3PO4]＋2[H2PO4－]＋[HPO42－]＝[OH－]＋[NH3]
D [H3PO4]＋[H2PO4－]＋2[HPO42－]＋3[PO43－]＝0.100mol/L
63．将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K＋]＝0.025mol/L，[Cr3＋]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。假设溶液中硫酸完全电离成H＋离子和SO42－离子，则[SO42－]为
A 0.035mol/L B 0.070mol/L C 0.085mol/L D 0.140mol/L
64．对于Na(NH4)2PO4溶液而言，下列等式成立的是
A. [H ] [Na ] [ NH4 ]=[OH-] [PO43-]
B. [H ] [Na ] [ NH4 ]=[OH-] [H2PO4-] [HPO42-] [PO43-]
C. [H ] [Na ] [ NH4 ]=[OH-] [H2PO4-] 2[HPO42-] 3[PO43-]
D. [H ] [Na ] 2[ NH4 ]=[OH-] [H2PO4-] 2[HPO42-] 3[PO43-]
65．NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液（0.10mol·L－1）滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1。则NaCl溶液中混有的杂质可能为
A NaOH B Na2CO3 C Na2CO3、NaHCO3 D NaOH、Na2CO3
66．四种水溶液： = 1 * GB3 ①HCL, = 2 * GB3 ②FeCl3, = 3 * GB3 ③Ba(OH)2, = 4 * GB3 ④Na2CO 3测得它们的pH依次为3，4，12，8，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是（ ）
A. α1>α2>α3>α4 B. α1<α2<α3<α4
C. α2>α4>α1>α3 D. α3>α4>α1>α2
67. 有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN较易电离。以下说法中正确的是（ ）
A. c(Na ) c(H ) = c (F－) c(OH－) B. 两溶液中的c(Na ) 、c(H )分别相等
C. c(Na ) = c (CN－) c(HCN－) D. NaF溶液中的离子总数较少
68．用一定浓度的NaOH标准溶液分别中和相同体积和相同pH值的两种酸溶液：一元强酸HA1、一元弱酸HA2（电离度为2％）。则中和HA1和HA2所需NaOH溶液的体积比是
A 50︰1 B 1︰1 C 1︰5 D 1︰50
[2001-2002湖北竞赛]
69．浓度为c mol/L的 NH4Cl稀溶液中，由于NH4＋水解，[NH4＋]实际浓度略小于c。已知溶液中[NH4＋]、[NH3·H2O]、[OH－]三者间存在如下关系：[NH4＋][OH－]＝K[NH3·H2O]，K在温度恒定时是一个常数。
请用c、[H＋]及K表示溶液中平衡[NH4＋]
A  B  C  D 
70.某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：
H2A  H HA－ HA— H A2－ ，
己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是
A 0.01mol/L的H2A溶液 B 0.01mol/L的NaHA溶液 C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
71．在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为
A α1＝α2＞α3 B α1＜α2＜α3 C α1＞α2＞α3 D 无法判定
72．将相同物质的量浓度的某弱酸（A为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则下列关系正确的是
A [K＋]＜[A－] B [A－]＞[HA]
C [K＋]＞[A－] D [HA]＋[H＋]＝[K＋]＋ [OH]
73．用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点判定有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加入了1滴H2SO4（1滴溶液的体积约为0.05mL），则①和②两种情况下溶液中[H＋]之比的值是 （ ）
A 10 B 50 C 5×103 D 104
74．常温下，测得0.100mol／L。的某一元酸(HA)的pH不等于1，0.100mol／L。的某一元碱(BOH)溶液中
 将该两种溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是 ( )
A．C(A— )>C(B )>C(H )>C(OH— ) B．C(B ) > C(A— ) > C(OH— ) > C(H )
C．C(B )>C(A—)> C(H ) > C(OH— ) D．C(A— ) > C(B )> C(H )＝C(OH— )
75.经测定某溶液中离子只有Na＋、Ac-、H＋、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)。其可能的情形是( )
A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C.在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(Ac-)>c(Na＋) >c(OH―) >c(H＋)
D.该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
76．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
(A)0．1mol L-1的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42- )>c(NH4 )>c(H )>c(OH-)
(B)0．2m01 L-1的Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(HCO3-) c(H ) 2c(H2CO3)
(C)0．1mol L-1的NH4Cl溶液与0．05mol L-l的NaOH溶液等体积混合，c(Cl- ) >c(Na ) >c(NH4 ) >c(OH- ) >c(H )
(D)c(NH4 )相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液，
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4C1)
77．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，HA的电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为
A、14 B、15 C、16 D、17
78.100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列关系式正确的是
A.[Cl-]>[NH4 ]>[OH-]> [H ] B. [Cl-]=[NH4 ]>[OH-]=[H ]
C. [H ] [Cl-]= [NH4 ] 2[NH3·H2O] [OH-] D. [H ] [NH4 ]=[Cl-]
79．在0.1摩/升的 Na2S溶液中，下列关系式正确的有
A．[Na ]＞2[S2-]＞2[HS-]＞2[OH-] B．[OH-]＝[H ] [HS-] 2[H2S]
C.[S2-] [HS-] [H2S]＝0.1摩/升 D．[H ] [Na ]＝[OH-] [HS-] [S2-]
80.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等 体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1<V2<2V1，则上述溶液中的溶质是
A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3、Na2CO3 D.Na2CO3、NaOH
答案： 1C. 2B.3C.4B.5D.
6简答如下：
前提：（1）在25℃，水电离的[H ]=1.0×10-7mol/l,PH=7,(2)水的电离是个吸热过程。；
理由：当温度升高到80℃，化学平衡朝电离的方向移动，氢离子浓度增加。
结论：所以，在80℃，水的PH小于7。
7C.8BC.9D.10C.11C.12BD.13A.14B.15B.16AD.17AC.18D.19B.20D.21B.22B.23B.24C.25D.26A.27B.28C.29B.30C.31（1）A，D（2）C，D（3）D，A.32A.33B.34AD.35CD.
36．解答：
（1）采取逆向思维
前提：在25℃时，碱的PH＞7.
理由：假设当a=3,则b=6，与题意b＞7矛盾.
结论：所以a不可能等于3.
（2） 
（2）否，若a=5，[H＋]a=10-5mol·L-1，则b=10，[OH-]b = 10-4mol·L‑1 ，  ,不符合题意，故a≠5 （2分）
（3） 
所以（a b-14）<0，而a=0.5b即3a<14，a<  又pH=b=3a>7，a> 
所以 <a< （4分）
37C.38BC.39C.40BD.41AD.
42
(1）100mL容量瓶（2）＞b （3）配制pH＝l的HA溶液难以实现
不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证实HA是弱电解质
43AD.44B.
45.答题要点：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸 的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
46AD.47AC.48C.49BD.50BD.51A.52CD.53A.54A.55CD.56B.57D.58AD.59AD.60D.61A.62C.63C.64C
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