气体

a

b

c

A

NO2

浓硝酸

铜片

NaOH溶液

B

SO2

浓硫酸

Cu

酸性KMnO4溶液

C

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰

D

CO2

稀硫酸

NaCO3粉末

浓硫酸

二、选择题（每小题3分，共30分；每小题只有一个或两个选项符合题意）

9．碲元素及其化合物不可能具有的性质是 （ ）

A．碲的化合物有-2、 4、 6价

B．碲的氧化物有TeO2和TeO3

C．碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定

D．单质碲为银白色、导电性比硒强的固体

10．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ）

A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 B.SO2通入品红溶液红色褪去

C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去

11．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 （ ）

A．石灰水 B．品红溶液 C．溴水 D．NaOH溶液

12． 能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是 （ ）

A．取少量试样溶液，加入用硝酸酸化过的BaCl2中，有白色沉淀生成

B．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3有白色沉淀生成

C．取少量试样溶液加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，，该沉淀不溶于稀盐酸。

D．取少量试样溶液加入足量的盐酸无沉淀，加入BaCl2，有白色沉淀生成

13．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．检验溶液中是否含有Fe2 时，用硝酸酸化后，加入KSCN溶液

C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化

D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化。

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A、偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液： AlO2- H H2O == Al(OH)3

B、亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO ＋2H2O2===SO ＋2H2O＋O2↑

C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO- SO2 H2O == HClO HSO3-

D、足量CO2通入NaSiO3溶液中 ：CO2 SiO32- H2O=CO32- H2SiO3

15．下列叙述正确的是

A. 1mol SiO2含有的Si—O键个数为1.204×1024

B. 标准状况下，11.2LSO3含3.01×1023个分子

D.2C SiO2==Si＋2CO,该反应说明碳金属性强于硅。

16．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是

A.HCl和CO B.HCl、H2和CO C.CH4和NH3 D.HCl、CO和CO2

17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4 5FeS2 12H2O＝7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4

下列说法正确的是（ ）

A．CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂

B．当生成7molCu2S时，共转移电子21mol

C．产物中的SO42－离子全部是氧化产物

D.该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14︰5

三、实验

19．（10分）已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和气体SO2。某研究性学习小组先用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。

请回答下列问题：

(1)实验时，A瓶内盛水，水中滴有数滴 溶液，B瓶内盛品红试液，C瓶内盛NaOH溶液，NaOH溶液的作用是； ；

(2)A瓶内所盛试剂的作用是 ，A瓶要用冰水冷却的原因是

(3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO4已分解的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)

。

(4)测定过程中，在过滤器上将沉淀洗净后，将沉淀灼烧并冷却至室温，称量其质量为

a1g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为盘a2 g，且a2 ＜a1，接下来的操作应当是

。

(5)已经分解的FeSO4的质量是 (填计算式)。

20. （10分）某溶液中可能含有Na 、K 、Mg2 、I—、SO32—、SO42—等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下操作：

①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；

②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。

③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀。

（1）原溶液中一定存在离子是 ，一定不存在的离子是 。

（2）上述①~③的操作中， 是无意义的，应改为

，以便确定 离子是否存在。

（3）为确定 离子是否存在，应补充的操作是

。

21．(12分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的

浓溶液中发生钝化。

(1)若A为某种矿石的主要成分，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应I在 中进行，反应II在 (均填设备名称)中进行。

②反应I的化学方程式是 反应II的方程式是_____________________。

(2)若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、C的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则①甲的电子式是

②D的溶液与乙反应的离子方程式是

③若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

22．（1 0分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙为双原子分子，丙为负二价阴离子。丁为原子，它的最外层电子数是其次外层电子数的一半。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是

（4）丁的元素符号是 ，其原子结构示意图为

（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。

23.（7分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：

(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．

(2)若在反应后的溶液中加入足量的锌粉，充分反应后放出标准状况下的气体3.36L，则原浓硫酸中溶质的物质的量是多少?

高三第一轮复习(氧族元素单元测试)

第I卷（选择题51分）

三、实验

19．（10分）

(1)水中滴有数滴 溶液， NaOH溶液的作用是； ；

(2)A瓶内所盛试剂的作用是 ，A瓶要用冰水冷却的原因是

(3)检验后，用A瓶内的混合物测定FeSO4已分解的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)

。

(4) 。

(5)已经分解的FeSO4的质量是 (填计算式)。

20. （10分）（1）原溶液中一定存在离子是 ，一定不存在的离子是 。

（2）上述①~③的操作中， 是无意义的，应改为

，以便确定 离子是否存在。

（3）为确定 离子是否存在，应补充的操作是

。

21．(12分)

①I在 中进行，反应II在 (均填设备名称)中进行。

②反应I的化学方程式是

反应II的方程式是_____________________。

(2)①甲的电子式是

②D的溶液与乙反应的离子方程式是

③该反应的热化学方程式：

22．（1 0分）（1）反应的化学方程式

（2）

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是

（4）丁的元素符号是 ，其原子结构示意图为

（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。

23.（7分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：

(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．

(2)若在反应后的溶液中加入足量的锌粉，充分反应后放出标准状况下的气体3.36L，则原浓硫酸中溶质的物质的量是多少?

参考答案

1－18

19.⑴BaCl2 吸收SO2

⑵检验并吸收SO3 SO3与H2O反应放出大量的热

⑶向A瓶逐滴滴加BaCl2溶液，直到不再产新的沉淀 ⑷继续灼烧、冷却、稳重，直至两次称量的质量不变 ⑸ （ g是最后一次称量的质量）

20、⑴ Na＋ 、SO32— ， Mg2

⑵ ③ 先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液 ， SO42—

⑶ I— （K＋）

21．(12分)(1)①沸腾炉 接触室(前两空1分/空，其余共2分/空)

（4）Si （5）金刚石

23. （1）Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2↑ 2H2O

1mol 22.4L

n(CuSO4) 22.4L

1mol:n(CuSO4)=22.4L:2.24L

n(CuSO4)=0.1mol （3分）

(2)0.35mol （4分）