12．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A．两种酸都能与溴水反应

B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mo1·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)

B．1 L 0.1 mo1·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．0.1 mo1·L－1 Na2CO3溶液中：

c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＝c(OH—)

下列说法正确的是

A．x可能等于2也可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1

第Ⅱ卷 （非选择题 共72分）

三、（本题包括1小题，共12分）

15．（12分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

① 将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。

② 有关物质的部分性质如下表：

设计实验装置图如下：

⑴ 上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见___________________________。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

⑵ B中反应的离子方程式：_____________________________________________。

⑶ 仪器A的名称是__________________；装置C中的试剂是___________________；

玻璃管F的作用是_________________________________。

⑷ S2Cl2粗品中可能混有SCl2、S等杂质，为了提高S2Cl2的纯度，要害的操作是控制好温度和___________________________________。

四、（本题包括2小题，共18分）

⑴ 写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电 子式____________________。

⑵ 请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系____________________

_____________________________。

⑶ 硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为：________________________。

17．（12分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属；D是红色固体，K是一种红棕色气体；C、J都是常见的化工产品，且属于同一类物质。反应⑦为置换反应，反应⑩中物质G过量。

请填写下列空白：

⑴ 组成单质G的元素在周期表中的位置是_________________________。

⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

⑶ 在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

（填写序号）。

⑷ 反应⑨的化学方程式为_______________________________________。

⑸ 在反应⑩中，若反应消耗了1mol单质G，则转移电子总数为_________________；反应④的离子方程式是_______________________________________。

五、（本题包括1小题，共10分）

18．（10分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

⑴ 将尾气通人氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的一个氧化还原反应的化学方程式：_____________________________________。

⑵ 在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。

① 导致溶液温度降低的原因可能是__________________________；

② 析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为__________________________；

③ 生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是__________________________________。

⑶ 能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。（填字母）

A．NaOH溶液、酚酞试液

B．KMnO4溶液、稀H2SO4

C．碘水、淀粉溶液

D．氨水、酚酞试液

六、（本题包括1小题，共12分）

提示：

⑴ A中所含官能团是________________________________。

⑵ B、H结构简式为________________________________。

⑶ 写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）

D→C________________________________________________________；

E→F（只写①条件下的反应）____________________________________________。

⑷ F的加聚产物的结构简式为____________________________________________。

七、（本题包括1小题，共8分）

20．（8分）化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价。分别称取该样品0.491 g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437 g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L—1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500 mol·L—1 KMnO4溶液24.0 mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，该溶液中Fe2＋刚好与4.0 mL 0.0500 mol·L—1KMnO4溶液完全反应。

通过计算，分别求：

⑴ 0.491g样品中结晶水的物质的量。

⑵ 化合物中草酸根的质量分数。

⑶ 化合物的化学式。

已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O

MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

八、（本题包括1小题，共12分）

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，假如两题全做，则按A题评分。

21．（12分）

（A）【物质结构与性质】

请完成下列各题：

⑴ 前四面期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有　　种。

⑵ 第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_______________________。在GaN晶体中，每个Ga原子与_________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_________晶体。

⑶ 在极性分子NCl3中，N原子的化合价为－3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是____________________（填化学式）。

（B）【实验化学】

茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450多种有机成分与15种以上元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了如下探究实验方案：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L—1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000 mol·L—1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。

请回答下列问题：

⑴ 步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、坩埚钳、____________等仪器。

⑵ 步骤2中，改用试剂________________来调节pH将更为妥当；判定沉淀已经洗涤干净的方法是______________________________________________________。

⑶ 步骤3中，滴定操作时，眼睛注视________________________________________。原茶叶中钙离子的质量分数为_____________________。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将__________________（填序号）

①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏

参考答案

一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。

1．D 2．C 3．C 4．A 5．B 6．A 7．B 8．D

二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

9．AC 10．B 11．BC 12．AD 13．C 14．D

三、（本题包括1小题，共12分）

15．（12分）⑴ 在G和H之间增加干燥装置

⑵ MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

⑶ 分液漏斗 饱和食盐水（或水） 导气、冷凝

⑷ 控制浓盐酸的滴速不要过快

四、（本题包括2小题，共18分）

16．（6分）⑴

⑵ 非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然

⑶ H2Se(g)＝Se(s)＋H2(g) △H＝－81kJ·mol—1

17．（12分）⑴ 第四面期、第Ⅷ族

⑵ l∶2

⑶ ③

⑷ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

⑸ 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

五、（本题包括1小题，共10分）

18．（10分）⑴ 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4

2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（任填一个）

⑵ ①反应吸热

②(NH4)2SO3·H2O　　　

③防止亚硫酸铵被氧化

⑶ BC

六、（本题包括1小题，共12分）

19．（12分）

⑵ OHCCH2CH2CH2COOH

⑶ CH3CH(OH)CH2CH2COOH CH3CH＝CHCH2COOH＋H2O

BrCH2CH＝CHCH2COOH＋2NaOH HOCH2CH＝CHCH2COONa＋NaBr＋H2O

七、（本题包括1小题，共8分）

20．（8分）⑴ n(H2O)＝＝0.00300 mol

⑵ n(C2O42—)＝0.0500 mol/L×0.024 L×2.5＝0.00300 mol

m(C2O42—)＝0.00300 mol×88 g/mol＝0,264 g

w(C2O42—)＝×100％＝53.8％

⑶ 因为n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝0.0500 mol/L×0.004 L×2＝0.00100 mol

1∶y∶z＝0.00100 mol∶0.00300 mol∶0.00300 mol＝1∶3∶3

y＝3，z＝3

根据电荷平衡有：x＋3＝2y，得x＝3

所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O42—)3·3H2O

八、（本题包括1小题，共12分）

21．（12分）

（A）【物质结构与性质】

⑴ 5

⑵ 1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） 正四面体型 原子

⑶ 三角锥型 HClO和NH3·H2O

（B）【实验化学】

17．⑴ 坩埚

⑵ 氨水

取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净。

⑶ 锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。

0.4%（或0.004）

④