化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分；考试用时120分钟。
注重事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）涂黑，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Cl 35.5
第一部分 选择题（共70分）
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修正液 使用方法： 使用前摇匀修正液 涂于修正处少许 待完全干后书写 注重事项： 用完后请及时盖上帽 严禁食用 |
1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，
结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明
的推测中不合理的是
A．修正液是一种胶体，均一、透明
B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃
2．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，己知硫化羰的结构与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法中正确的是
A．硫化羰是酸性氧化物
B．硫化羰是由极性键构成的非极性分子
C．硫化羰可用做灭火剂
D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2
3．下列说法正确的是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；
②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；
③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；
④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；
⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．②③⑤
4．下列七种试剂中：①酚酞试液 ②银氨溶液 ③稀H2SO4 ④Na2SO3溶液 ⑤FeCl3溶液（加少量HCl） ⑥石灰水 ⑦Na2CO3溶液 都不宜长期放置的组合是
A．②④⑥ B．①②④⑥⑦
C．②③⑤⑦ D．②④⑤
5．红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。由此可判定产生红焰色的元素是
A．Mg B．Sr C．K D．Cl
6．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不是以上三种含义的是
A．重水 B．溴水 C．水银 D．水晶
7．下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是
A．在反应2FeCl3 Fe＝3FeCl2中氧化剂与还原剂的物质的量之比
B．相同温度下，0.2mol·L—1CH3COOH溶液与0.1mol·L—1CH3COOH溶液中c（H ）
C．在密闭容器中，N2 3H2 
2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）
D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积
8．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，假如用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4— C2O42— H →CO2↑ Mn2
关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化剂是C2O42—
B．该反应右边方框内的产物是OH—C．该反应电子转移总数是5e—
D．配平该反应后，H 的系数是16
9．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol
10．． 下列不符合当今化学研究方向的是
A．发现新物质 B．合成新材料
C．研究化学反应的微观过程 D．研究化学反应中原子守恒关系
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9gD2O中含有的电子数为5NA
B．1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C．1molCH4分子中共价键总数为4NA
D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2
12．禽流感是一种由甲型流感病毒(H5N1)的一种亚型引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。2005年10月25日国家根据禽流感疫情，在疫区到处洒上了石灰，甚至在树上也洒上了石灰，很是醒目。根据有关的化学知识判定下列说法中不正确的是
A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显强碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性
B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变
C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2＋的物质的量不变
D．给饱和石灰水溶液升高温度，c(Ca2 )的浓度不变
13．下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出
14．请你运用所学的化学知识判定，下列有关化学观念的叙述错误的是
A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体
15．下列离子方程式中书写正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- H == CO2↑ H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2 SO42- H OH- == BaSO4↓ H2O
C．AlO2-的水解：AlO2- 2H2O Al(OH)3 OH-
D．HCO3-的水解：HCO3- H2O H3O CO32
16．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③
C．只有①③④ D．全部
17．下列有关实验操作错误的是
A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B 用胶头滴管滴加少量液体
C 给盛有2/3体积液体的试管加热
D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
18．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
19．下列所作出的结论中一定正确的是
A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液
B．反应AgBr KI 
AgI KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水
C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na
D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙
20．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是
A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
B． 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度，最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
C．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
D． 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
第二部分 非选择题 （共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21． (10分)⑴指出在使用下列仪器(已经洗涤完毕)或用品时的第一步操作：
①蓝色石蕊试纸(检验某无色气体)：____________ ___。
②250mL容量瓶：_______ _ _______。
③25mL酸式滴定管：______________ ___。
④集气瓶(收集氨气)：_____________ ______。
⑤托盘天平：_____________ ______。
22．（10分）（10分） 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
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氯化钠 |
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硫酸铵 |
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混合 溶解 |
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蒸发 浓缩 |
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趁热 过滤 |
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Na2SO4 |
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滤液 |
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冷却 结晶 |
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过滤 |
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滤液 |
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NH4Cl |
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洗涤 |
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干燥 |
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NH4Cl产品 |
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氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
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20 |
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30 |
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40 |
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50 |
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60 |
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70 |
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80 |
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20 |
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30 |
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40 |
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50 |
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60 |
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70 |
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80 |
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90 |
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100 |
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氯化铵 |
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溶解度/g |
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硫酸钠 |
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温度/℃ |
  |
23．（10分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H ，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
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CuO |
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水 |
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CuO |
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稀硫酸 |
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CuO |
（1）某同学提出的假设是
；
（2）通过实验Ⅰ可以证实
；
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Ⅰ Ⅱ Ⅲ |
（3）要证实另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行
实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则
进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入 ，再加入 。
（4）探究结果为 。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（10分）（1）若AgC1在水中、0.01 mol·L－1 CaCl2溶液中、0.01 mol·L－1 NaCl溶液中及
0.05 mol·L－1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3、S4，则S1、S2、S3、S4由大到小的
顺序为 。
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
s
 |
①ⅡA族元素的价电子数 ；
②第3周期元素的最高化合价 ；
③F－、Na＋、Mg2 、Al3 的离子半径 。
（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N－、Z 、X 离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 ，
B的化学式为 。
③工业上制取单质M的化学方程式为
25．（10分）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
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CH3 |
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乙： |
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—CH2OH |
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CHO |
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丙： |
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—C—CH3 |
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O |
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OH |
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甲： |
（1）今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
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F |
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CH3—CH=CH2 |
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聚合 |
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Br2 |
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A |
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C |
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D |
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NaOH/H2O △ |
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B |
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O2/Ag |
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氧化 |
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H2/Ni |
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聚合 |
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E |
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—O—CH—C—n |
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CH3 |
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O |
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(G) |
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①聚合物F的结构简式是
②B转化为C的化学方程式是
保密★启用前 试卷类型：A
化 学
座号
注重事项：
⒈考生必须认真检查本卡右上角的座位号与准考证上的座位号是否一致，如不相符应马上报请监号员处理。
⒉答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的考生号、姓名填写清楚。
⒊保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
⒋请注重题号顺序。
姓名
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题号 |
一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
六 |
总分 |
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得分 |
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选 择 题 答 题 区
⒈用2B铅笔填涂：
⒉修改时用橡皮擦干净：
⒊填涂的正确方法 
是：
以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定区域内用答，否则无效。
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21．(10分) ①：____________ ___。② _______。 ③_____ ___。④_ ______。 ⑤________ ______。 22．（10分） （1） g。 （2） 、 （3） 。 （4） 。 （5） 。 23．（10分）(1) __________________________________________________。 (2) ________________________________________。 (3) ________________________. ______________________。 （4）_____________________ 。 四．（本题包括3小题，共30分） 24．（10分） (1) __________________________________________________。 (2) ①_______。②__ 。③_________________ (3) ①___________。②________ __ ③_______ __________ 25. （10分）（1）_____________________ ___. ___________ ___________ （2）________（3）_________________________。（4）_____________________； (5) __________ ____， (6)_________。 26．（10分）（1） 。________ （2） 。（3） (填序号) 。 （4） 五、（本题包括1小题，共10分） 27、（1）________________。 （2）_______________。 （3）___________ ______________ （4）_____________________ 六、28． （1）①____ ②_________ ③_____ (2) ①____ ②_________ |
化学试题参考答案
第一部分 选择题（共70分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
A
B
D
A
D
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
CD
CD
B
AC
D
C
B
BC
AB
第二部分非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．⑴①用蒸馏水湿润试纸；②检漏；③检查活塞旋转是否灵活(检漏)；④干燥。⑤将游码拨回零点，调零(各2分)
22．（1）11.7 (2)蒸发皿 （3）35℃（33~40℃均可得分）
（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 （5）重结晶(各2分)
23．（10分）
（1）H2O、H 、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解（2分）
（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H 、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解（2分）
（3）Na2SO4（或K2SO4等）（1分），稀硫酸（1分）
（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H 在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。（2分） 硝酸或盐酸等 （2分）
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（10分）
（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）
（2）①b ②c ③a（各1分，共3分）
（3）①HClO4（1分）②离子键、（极性）共价键（2分，各1分） NaClO（1分）
③SiO2 2C 
Si 2CO↑（1分）
25．（10分）
（1）Al2O3 6H ＝2Al3 3H2O， 2Al 6H ＝2Al3 3H2↑ （2分，各1分）
（2）过滤（1分） （3）H2 （1分） （4）HCl（2分）
（5）促进AlCl3水解，使晶体析出。（2分） （6）BD（2分，少一个扣一分，扣完为止）
26．（10分）
[1] （1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 减小
（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1
（3）b c
（4）Cu2O＋CO 
2Cu＋CO2
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）27．（共10分）
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一定条件 |
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Cl |
（1）CH2=CHCl （2分）
（2）nCH2=CHCl ［CH2CH］n （2分）
（3）加成反应 （2分） 消去反应 （2分）
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3 |
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3 |
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（4） （2分）
六、（本题包括2小题，共10分。考生可任选一道作答，若两题均做，一律按A题记分。）
28（10分）（1）①醛基、羟基（1分）②甲 乙 丙（1分）③乙>甲>丙（1分）
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—CH—CH2—n |
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CH3 |
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（2）①7（1分）② （1分）
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Ag △ |
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CH2OH |
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CH2OH |
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O2 |
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2H2O |
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CHO |
|
CHO |
③ （2分）
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CH—CH3 |
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CH3—CH |
|
COO |
|
OOC |
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