16．下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（ ）

A．pH＝0的溶液中：Fe3 、Mg2 、NO3－、SO42－

B．能和Ca2 生成沉淀的溶液中：K 、Ba2 、CH3COO－、Cl－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na 、NH4 、S2—、SO32—

D．由水电离出的c(OH－）=1×10－13mol/L的溶液中：NH4 、Al3 、NO3－、Cl-

17．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，下列说法正确的是( )

A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－ = Li＋＋C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－ = LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

18．等质量的三份铁a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是

19．．0.1mol/L NH3·H2O用水稀释后下列说法不正确的是

①电离程度增大 ②OH－离子数目增多 ③pH值增大 ④导电性增强

A 只有① B 只有② C ③和④ D ①和②

20．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，

[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]

第II卷 非选择题（共80分）

三、（本题包括3小题，共 29分）

21（10分）为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。

打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，(1)试描述反应的现象，(2)写出e、d处相应的化学反应方程式，a、b、c处相应的离子反应方程式。

e处：现象

化学反应方程式

a处：现象

离子反应方程式

b处：现象

离子反应方程式

c处：现象

离子反应方程式

d处：现象

化学反应方程式

22（9分）为比较Fe3 和Cu2 对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是

，实验中需要测量的数据是 。

23（10分）

发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：

（1）写出N2的电子式

（2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_________________________________。

（3）25℃时，0．1 mol·L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度­­­­­­­­­­­________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol·L-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0．1mol·L-1NaOH和0．2mol·L-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。

（4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：

N2H4 H3O ==N2H H2O N2H4 H2O N2H OH-

N2H H2O N2H OH- N2H H2O N2H4 H3O

据此可得出的结论是______________________。

A．肼水解显酸性 B．肼在水中电离出H 离子

C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸

（5）完成下列反应方程式并配平：

______NH3 ______NaClO ==_________NaCl _______N2H4 _____ _____

（6）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

______________________。

四、（本题包括2小题，共 21分）

24（8分）工业上可利用反应：CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) ，生产合成氨原料气H2。

已知温度、压强和水碳比[ ]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：

图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）

该反应平衡常数表达式为K=__________

（1）升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

（2）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。

（3）工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是__________

25（13分）常温下甲醛是一种无色、有非凡刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高答应浓度为0.08mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其它还原性气体）：

⑴ 测定原理： KMnO4(H )溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，

化学反应离子方程式为： 4MnO4— 5HCHO 12H == 4Mn2 5CO2↑ 11H2O

2MnO4—

SHAPE * MERGEFORMAT

⑶ 实验步骤：

① 检查装置气密性（气密性良好）。

② 用 (填仪器名称)准确移取25.00 mL 1.00×10－3mol·L—1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6mol·L—1H2SO4溶液备用。

③ 将2.00×10—3mol·L—1的草酸标准溶液置于 (填仪器名称)中备用。

④ 打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。假如压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？

_________________________________________________________；

⑤ 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2～3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。假如没有润洗，所测甲醛的含量将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；

⑥ 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。

本实验是否需要指示剂？（假如需要，请写出指示剂的名称；假如不需要，试说明终点时的实验现象）。 。

⑦ 再重复实验2次。

⑷ 数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO4溶液均为 25.00mL）：

装修后

第n天

草酸溶液（mL）

甲醛的浓度 mg/m3

1

2

3

平均值

1

15.86

15.72

15.67

15.75

7

26.17

26.36

26.38

26.27

30

30.90

30.67

30.81

30.79

MnO2