高三化学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分为150分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Br－80 Na－23 Fe－56 Cu－64

第Ⅰ卷(选择题，共74分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是

A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF2的熔点较高，硬度较大

C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电

D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl2溶液

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1L1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO－离子

B．1molCnH2n 2含有(3n＋1) NA个共价键

C．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2 NA

D．1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为NA

4．下列气体既能用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是

A．CH4 B．Cl2 C．SO2 D．NH3

5．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是

A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋

6．强酸和强碱稀溶液的中和热科表示为

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1

已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1

②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1

③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1

则a、b、c三者的大小关系为

A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较

7．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

8．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是

A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2

二、选择题(本题包括10小题，第9－16小题每小题4分，17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

9．由于碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是

A．已经制得了I2O5等碘的氧化物

B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价

C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物

D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－

10．氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍，氟烷是乙烷的卤代产物，其化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

11．丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是

A．既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色

B．可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C．在碱性条件下可发生水解反应

D．可与浓溴水发生取代反应

12．将溶质的质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质的质量分数为2a％的NaOH不饱和溶液V mL，所得溶液的物质的量浓度为

A． B．

C． D．

13．用体积相同、pH均为12的NaOH溶液和氨水，分别中和物质的量浓度相同的盐酸。当酸碱恰好完全反应时，NaOH溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V1和V2。则下列关系式正确的是

A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．无法判定

14．物质的量浓度各为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性。下列关系式正确的是

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1

C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

15．下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴NaHSO4溶液至溶液刚好呈中性

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

16．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入l铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋离子，同时析出0.1mol Ag。下列结论错误的是

A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋

B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

C．溶液中Cu2＋与Fe2＋物质的量比为1∶2

D．1molFe可还原2molFe3＋

17．将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

18．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－。下列叙述正确的是

A．通入甲烷的电极为负极

B．正极发生氧化反应

C．该燃料电池总反应为：CH4＋2O2＋28OH－＝CO32－＋3H2O

D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

第Ⅱ卷(非选择题，共76分)

三、(本题包括2小题，共22分)

19．(8分)用序号填空：

⑴对以下课本中的各实验：

A．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯 B．葡萄糖的银镜反应

C．乙酸乙酯的制取 D．石油的分馏

E．乙醛还原新制的氢氧化铜 F．中和热的测定

①需水浴加热的是_________________；②需要用温度计的是_________________。

⑵下列对实验操作或实验事实的叙述正确的是_____________________

①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1的KMnO4溶液

④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体

⑤不慎将苯酚浓溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗

⑥向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体

20．(14分)乙醇在一定条件下与溴化钠和浓硫酸反应可制备溴乙烷。已知反应物用量：NaBr固体0.24mol，C2H5OH 0.2mol (密度为0.7893g/cm3)，98％H2SO4 35mL (密度1. 84g/cm3)，H2O 25mL，实验产率约为60％～65％。

⑴请完成制取溴乙烷的化学方程式：__________________________________________

若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1/3，不大于烧瓶容积的2/3，则反应装置中烧瓶的容积最合适的是__________。

A．50mL B．100mL C．150mL D．250mL

⑵用下图仪器安装反应装置，要求达到减少反应物损失，防止环境污染的目的，有关仪器连接顺序为_______________________________(填接口数字)。

⑶反应过程中可能发生的副反应为(至少填两个)：

___________________________________；____________________________________。

⑷实验结束从反应混合物中分离出粗制黄色的溴乙烷，产生黄色的原因是其含有____(填化学式)。欲得到无色的溴乙烷的方法是______________________________(填试剂和操作名称)。

⑸本实验的理论产量为______________g。

四、(本题包括2小题，共18分)

21．(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

⑴i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_________。⑵以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____ (填元素符号)。

⑶NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O NH4＋＋OH－，试判定NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______。(填序号)

⑷1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请猜测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______。(填写元素符号)

⑸利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：

_______________________________________________________。

22．(10分)下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，试填空。

⑴写出A、B的化学：A___________，B____________。

⑵写出I和J反应的化学方程式__________________________________________。

写出E和水反应的离子方程式_________________________________________。

⑶写出C溶液和D反应的离子方程式_____________________________________。

五、(本题包括2小题，共18分)

23．(8分)某有机物A由C、H、O、N四种元素组成，质量分数分别为C：54.8％，H：5.58％，N：7.11％，其余为O，A的相对分子质量不超过300。A是氨基酸，并且分子中－NH2和－COOH连在同一个碳原子上，分子中不存在甲基(－CH3)，能与FeCl3溶液发生显色反应，1mol A的溶液能与3mol NaOH完全反应。

请回答：

⑴有机物A的相对分子质量为________，其分子式为________________。

⑵符合上述条件的有机物A的结构有______种，写出其中的三种结构简式：

_____________________、_______________________、________________________。

24．(10分)信息1：四烃基乙二醇叫频那醇(－R烃基可相同也可不同)，

信息2：以下类型的卤代烃可以在热的酸性溶液中水解生成醇：

信息3：已知四烃基乙二醇(频那醇)在H2SO4作用下可经脱水、重排反应生成频那酮：

试应用上述信息、并根据下列有关的转化关系，回答问题：

⑴A、C的结构简式为A_________________C_________________。

⑵写出A→B(即反应Ⅱ)的反应方程式：

___________________________________________________________。

⑶反应Ⅰ－Ⅴ中属于加成反应的是_______________(填序号)。

⑷在以下方框中填写合适的结构简式(甲、乙互为同分异构体)：

六、(本题包括2小题，共18分)

25．(6分)碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物2.74g在坩锅中加热至固体质量不再减少为止，残留固体2.12g。将残留固体与盐酸完全反应，消耗盐酸20mL，得NaCl溶液。

求⑴原混合物中碳酸钠的物质的量。⑵盐酸的物质的量浓度。

26．(12分)取25.0gCuSO4·5H2O晶体，加热使之均匀缓慢升温至1000℃，并恒温1小时，将带火星的木条插入产生的气体中，木条可以复燃。试通过计算回答下列问题。(已知：在1000℃时，Cu＋比Cu2＋稳定。)

以下是加热过程中发生的化学反应：

CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑ CuSO4 CuO＋SO3↑

4CuO 2Cu2O＋O2↑ 2SO3 2SO2＋O2

⑴充分反应后，最终固体产物颜色为_______________，其质量为_____________g。

⑵在某中间温度时，固体产物质量能否为10g？____________(填能或不能)。如可能，请计算其组成和质量，如不可能，请说明理由：

_________________________________________________________________________。

⑶假如某同学在做此实验时，最后得到固体质量为7.6g，试计算该固体的组成和质量

⑷不考虑实验带来的误差，在该反应条件下最终生成气态产物除去水后，物质的量可能为_____________。

A．0.10mol B．0.15mol C．0.20mol

南京市2005～2006学年度第一学期期末调研测试卷

高三化学参考答案

一、二题

三、(本题包括2小题，共22分)

19．(8分)

⑴① B ②ADF ⑵①②⑤

20．(14分)

⑴HBr＋C2H5OH C2H5Br＋H2O C

⑵①⑤⑥②③④

⑶乙醇的分子间脱水生成醚、乙醇的分子内脱水生成乙烯等合理反应。

⑷Br2 NaOH溶液、洗涤、分液

⑸21.8g

四、(本题包括2小题，共18分)

21．(8分)

⑴铁原子结构示意图略 ⑵Na ⑶(b) ⑷j (或写Xe)

⑸XeO3＋3NaBrO3＝3NaBrO4＋Xe

22．(10分)

⑴A：NaCl B：S

⑵Na2O2＋SO2＝Na2SO4 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

⑶SO32－＋Cl2＋H2O＝2H＋＋SO42－＋2Cl－

五、(本题包括2小题，共18分)

23．(8分)

⑴197 C9H11O4N

⑵6

(或其任意一种酚羟基的位置异构体)

24．(10分)

⑴A：(CH3)2C＝C(CH3)2 C：

⑵方程式略

⑶Ⅱ、Ⅴ

⑷只要合理即可，如甲为频那酮，另为消去产物

六、(本题包括2小题，共18分)

25．(6分)

⑴0.1mol ⑵2mol·L－1

26．(12分)

⑴红色 7.2g

⑵能 其组成为CuSO4 4g、CuO 6g

⑶CuO：4g Cu2O：3.6g

⑷B

说明：由于本人只有试卷，没有参考答案，故答案可能有错误且不够完整，望谅解