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5．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 A ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．③④ B．④ C．① D．①②③ 6．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3 的溶液中，溶液变成血红色。将该绝色溶液分为两份， ①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去； ②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是 C A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2 消失 B．②红色褪去的原因是SO2将Fe2 还原为Fe2 C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2 7．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是C SHAPE \* MERGEFORMAT
 
A B C D 8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 C ①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥ 9．2008年夏季奥运会将在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3 6P A．反应中红磷是氧化剂 B．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒 C．“火药”中的红磷可以用白磷代替 D．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol 10．列说法中，正确的是 A ①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同 ②固体氢氧化钠存入在带塑料塞的广口瓶中 ③熔点：钾>钠>钠钾合金 ④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色 ⑤向含有Na 、SO42－、HCO3、CO32－的溶液中加入过量的Na2O固体，Na 和CO32－的物质的量不变 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②④⑤ 二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11．下列反应的离子方程式错误的是 AD A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应： Ba2 2OH— 2H SO42—=BaSO4↓ 2H2O B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应： Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2 2Na CO32— H2O=2NaHCO3↓ D．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2 2HCO3— 2OH— =CaCO3↓ CO32— 2H2O 12．某化学爱好小组的同学为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下两种实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物中加入足量的A溶液，充分反应后，测定生成气体的体积。 方案Ⅱ：铜铝混合物中加入足量的B溶液，充分反应后，测定剩余固体的质量。 下列有关分析中不正确的是 BC A、溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液 B、溶液A和B均可以是浓硝酸或稀硝酸溶液 C、方案Ⅰ比方案Ⅱ的实验操作更轻易实施
13．同一物质在不同温度压强下，会呈现不同的状态。碘的三种状态与温度、压强的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论不正确的是 ADA．任何情况下对碘固体加热，碘将从固态直接变成气态 B．在P0 kPa、T0 K时，碘的三种状态可以同时存在 C．在P1 kPa、T1 K时，碘以气态形式存在 D．在P1 kPa时，将碘蒸气降温，可以看到碘蒸气变成液态 14．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。 ① 在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银； ③ 用水浴加热代替直接用洒精灯加热； ④ 接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水； ⑤ 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用； ⑥ 电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。 上述主要不是从绿色化学角度考虑的是 A A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．③④ 15．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为 m，则X的最高正价一定为 m 16．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是 C A．乙酸乙醋中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4 ）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓 NaOH 浓液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂 D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖 17．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) A．溶液中钡离子数目减小 B．溶液中钡离子浓度减少 C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 AD A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) 20．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn 2 MnO2十H2O = ZnO 2MnO (OH)2。下列说法正确的是 D A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023 D．电池正极反应式为： 2MnO2 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)2十2OH－ 第Ⅱ部分（非选择题 共80分） 三、（本题包括2小题，共20分） 21．
 （10分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题： = 1 \* GB2 ⑴混合物中是否存在FeCl2 否 ___(填“是”或“否”)； = 2 \* GB2 ⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 是 ___(填“是”或“否”)，你的判定依据是 气体通过浓硫酸减少4.4 8L 。 = 3 \* GB2 ⑶写出反应④的离子反应式： AlO－＋ H＋＋HO ==Al(OH__ 。 = 4 \* GB2 ⑷请根据计算结果判定混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程) 由题中信息可推得一定含有g，所以一定没题中信息可推得一定含有g含含，所以一定没有A有A lCl 题中信息可推得一定含有g，所以一定没含有A 。 = 5 \* GB2 ⑸把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3结晶。往浓盐酸后，再加热浓 缩析出晶体 _________________________________________________________________________ 。 22．（10分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
请回答下列问题： （1）操作 = 1 \* ROMAN I的名称为 ，操作 = 2 \* ROMAN II所需要的玻璃仪器有 。 （2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。 。 （3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g，则样品中KBr的质量分数计算式为 。 （4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不轻易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。
四、（本题包括2小题，共20分） 23．（10分）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：
(2) 把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式 。 (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式： 阳极 。 阴极 (4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程 发生反应的离子方程式
24．（10分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由非凡工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］， 反应的化学方程式为 。 ⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应： ［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1- 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。 ⑶ 阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。 ⑷ 已知热化学方程式： Mg(OH)2(s)==MgO(s) H2O(g)； △H1= 81.5kJ·mol—1 Al(OH)3(s)= ① Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。 ② 等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ， 原因是 。 ⑸ 常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。 25．（10分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个要害步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）
(1) 已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ； （2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ； （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）； （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3； （5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。 五、（本题包括2小题，共20分） 26．（10分）化合物KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。 Ⅰ．制备
 K2C2O4
FeCl3 ⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________。 ⑵操作Ⅲ的名称是___________。 Ⅱ．组成测定 称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下： 2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O ⑶配制100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。 ⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。 27．（10分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是 ；不溶于水，且密度比水小的是 。 （2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2==CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。 ①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？ 。 ②上述实验可能涉及的反应类型有 。 （3）含有 ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 。 ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯 六、（本题包括2小题，任选一题作答，共10分,） 28．（10分）21、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。 （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5．4gH2O和8．8gCO2，消耗 氧气6．72L（标准状况下）。则该物质中各元素的原子个数比是 ； （2）质谱仪测定定机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 ； （3）根据价键理论，猜测A的可能结构并写出结构简式 。 （4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值，根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl—CH2—O—CH3）有两种氢原子（图4）。经测定，A的核磁共振氢谱示意图如图5，则A的结构简式为 。
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式： 。 （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12．27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： 。 （7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式： 。
从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价（铜元素的原子序数为29）。 （1）写出铜在周期表中的位置（周期和族） （2）写出Cu3 的核外电子排布： （3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为： 。 （4）根据(3)所推出的化合物的组成及各元素的化合价 (该化合物中Y、 Ba元素的化合价分别为＋3价、＋2价)，计算化合物中两种价态Cu原子个数比为： 。 （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有 和 。 下学期 化学 第一次月考 答题卷 班别： 姓名： 学号： 得分： 三、（本题包括2小题，共20分） 21．（10分） = 1 \* GB2 ⑴ 否 ___(填“是”或“否”)； = 2 \* GB2 ⑵ 是 ___(填“是”或“否”)，你的判定依据是 气体通过浓硫酸减少4.4 8L 。 = 3 \* GB2 ⑶写出反应④的离子反应式： AlO－＋ H＋＋HO ==Al(OH__ 。 = 4 \* GB2 ⑷请根据计算结果判定混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程) 由题中信息可推得一定含有g，所以一定没题中信息可推得一定含有g含含，所以一定没有A有A lCl 题中信息可推得一定含有g，所以一定没含有A 。 = 5 \* GB2 ⑸往浓盐酸后，再加热浓 缩析出，再加热 浓 缩析出晶晶体 _________________________________________________________________________ 。 22．（10分） （1）操作 = 1 \* ROMAN I的名称为 ，操作 = 2 \* ROMAN II所需要的玻璃仪器有 。 （2）理由。 。 （3）则样品中KBr的质量分数计算式为 。
四、（本题包括2小题，共20分） 23．（10分） (1) 需要称取 gNaOH固体。 (2) 除去氧化膜的离子方程式 。 (3) 阳极 。 阴极 (4)写出该过程发生反应的离子方程式
24．（10分） ⑴ 反应的化学方程式为 。 ⑵水洗的目的是 。 ⑶与此有关的步骤是 。 ⑷ ①主要原因是 。 ②阻燃效果较好的是 ， 原因是 。 ⑸较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。 25．（10分） (1) （2） ； （3） （填“是”或“否”）， （填“是”或“否”）； （4）实际生产中用 吸收SO3； （5） 五、（本题包括2小题，共20分） 26．（10分） ⑴原因是：________________________________________________________________。 ⑵操作Ⅲ的名称是___________。 ⑶还有_______________________________（填仪器名称）。颜色为________色。 ⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。 27．（10分）（1）能与水互溶的是 ；不溶于水，且密度比水小的是 。 （2）①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？ 。 ②涉及的反应类型有 。 （3）其化学方程式是 。 ②它是由 （写结构简式）聚合而成。 六、（本题包括2小题，任选一题作答，共10分,） 28．（10分）（1）各元素的原子个数比是 ； （2）分子式是 ； （3）A的结构简式 。 （4）则A的结构简式为 。 （5）化学反应方程式： 。 （6）反应方程式： 。 （7）化学方程式： 。 29．(10分) （1）铜在周期表中的位置（周期和族） （2）写出Cu3 的核外电子排布： （3）确定其化学式为： 。 （4）两种价态Cu原子个数比为： 。 （5）还有 和 。 下学期 化学 第一次月考 2008-03-01参考答案 21．（10分） = 1 \* GB2 ⑴ 否；（1分） = 2 \* GB2 ⑵ 是，（1分） 气体通过浓硫酸减少4.48L。（2分） = 3 \* GB2 ⑶ AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓。（2分） = 4 \* GB2 ⑷ 由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。（2分） = 5 \* GB2 ⑸往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后，再加热浓缩析出晶体。（2分） 22．（实验化学，12分） （1）过滤 （1分），玻璃棒、酒精灯 （3分） （2）否，会引入硝酸钾杂质。 （2分） （3） （4）（4分，要害是写出过量K2CO3一步的实验流程，否则不给分）
23． (1)38.4 (2) Al2O3 2OH－=2AlO2－ H2O (3)2Al 3H2O==Al2O3 6H 6e— 6H 6e—==3H2↑ (4)NH3·H2O H = NH4 H2O 24．⑴2MgCl2 (2-X)Ca(OH) 2 2mH2O=2[Mg(OH)2-XClx·mH2O] (2-X)CaCl2 ⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2 、CaCl2 等。 ⑶表面处理。 ⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。 ②Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41 kJ·g-1 Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12 kJ·g-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。 ⑸C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。 25．( 11分）（1）压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应；（2分） （2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本；（2分） （3）否（1分） 否（1分） （4）浓硫酸（1分） （5）8000吨. （2分） 9.83×109千焦（2分） 26．⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解 ⑵过滤、洗涤 ⑶100mL容量瓶、酸式滴定管 （紫）红 ⑷3 （每空2分，共10分） 27．（共10分）（1）乙醇（1分）；苯，汽油（2分） （2）①不正确，因为CH2==CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体。（2分） ②取代反应，加成反应（2分） 28． 29．（1）第四面期， = 1 \* ROMAN IB族；（2）［Ar］3d8 或1s22s22p63s23p63d 8（各2分） （3）YBa2Cu3O7 （2分） （4）Cu2 :Cu3 =2:1 （2分） （5）离子键，配位键 （2分） |
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D、方案Ⅱ必须经过：过滤、洗涤、干燥、冷却、称重等实验步骤
Ba2 ＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是 A
18．可逆反应aX(g) bY(g) 
(1) 配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％的NaOH溶液，需要称取 gNaOH固体。
)Mg(OH)2 
Al2O3(s) 
H2O(g)； △H2= 87.7kJ·mol—1
的化合物与CH2==CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
聚合而成的，其化学方程式是
，它是由 （写结构简式）聚合而成。
29．(10分)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年
（4）
（2分）
