专题（四） 元素周期表
学习目标：1、把握元素周期律的实质，了解周期表的结构
2、理解“位置、结构、性质”之间的辩证关系
3、把握同元素周期律解决实际问题的思路与方法
4、关注原子结构、周期律的新信息，加强与其他知识块的整合
典型例题：
例1：同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判定正确的是
A． 原子半径 Z > Y > X
B．Z的非金属性最强
C．氢化物还原性XH3 > H2Y > HZ，稳定性XH3 > H2Y > HZ
D．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强
例2：等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ；
和 。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2–互为等电子体的分子有： 、 。
课堂练习：
1． 有人建议将氢元素排在元素周期表的 = 7 \* ROMAN VIIA族。下列事实能支持这一观点的是 （ ）
= 1 \* GB3 ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构； = 2 \* GB3 ②氢分子的结构式为H─H； = 3 \* GB3 ③与碱金属元素形成离子化合物M [:H]–；④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．只有 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ B．只有 = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③④ C．只有 = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③④ D．有 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③④
2． X和Y均为短周期元素，已知aX n -比bY m 多两个电子层，则下列说法正确的是 （ ）
A．b = 1 B．X只能位于第3周期
C．a n - ( b – m ) = 10或16 D．Y不可能位于第2周期
3．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是 （ ）
A． A、B、E一定在不同周期
B． C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C． A、D可能在同一主族
D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
4．下列说法中不正确的是 （ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同
A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．②⑤
5．已知a An , b B( n 1 ) , c Cn–, d D( n 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原 子，下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径：C > D > A > B B．原子序数：b > a > c > d
C．离子半径：C > D > A > B D．单质还原性：A > B > C > D
6． A、B、C、D是20号以内的四种元素，其原子序数依次增大。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对原子质量相等）。过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀。根据以上推断：
(1)A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
(2)X的分子式是 ，Y的化学式是 。
(3)4 mol X与6 mol Y在水溶液中发生反应的化学方程式是 。
(4)生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式是： 。
7．A、B、C、D、E五种元素，已知：
(a)A 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E 原子M层上的电子比K层多5个。
(b)常温下B2是气体，它对氢气的密度为16。
(c)C单质在B2燃烧，生成淡黄色固体。Ｆ与AB2反应可生成Ｂ2。
(d)D的单质在Ｂ2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。
(1)A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，
E是 。(写元素符号)
(2)E的原子结构示意图： ；C的离子结构示意图： 。
(3)F与AB2反应的方程式： 。
8．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：
(1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。
(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 ， 其水溶液显 性，其反应的离子方程式为 。
(3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。
(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。
课后练习：
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越轻易得到电子
D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
2．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是 （ ）
A. 通常农药中所含的元素位于周期表右上角
B. 半导体材料在金属元素和非金属元素分界线四周
C. 在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料
D．在 = 1 \* ROMAN IA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料
3．某主族元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是 （ ）
A．X2＋具有强还原性 B．XCl2溶液呈中性
C．XO2具有强氧化性 D．该元素是ⅡA族
4．有位于20号元素前， 原子叙述依次递增的A、B、C、D、E五种元素。A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同； A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子。
(1)试写出这五种元素的名称及符号：A 、 B 、
C 、D 、E 。
(2)写出下列反应的化学反应式：
①A C→AC
②D E→ED2
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A |
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B |
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D |
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C |
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H |
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H |
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5．A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成
的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相
同数目的电子，且共含有三种元素。其中A中
含有5个原子核，它们之间有如图的反应关系：
(1)A、D的电子式分别为： A ，
B 。
(2)B、C、D三种微粒结合质子能力x > y > z,(x、y、z
分别代表B、C、D中的某一种微粒)， 则x、y、z分别
代表的微粒符号为x , y , z 。
专题（四）答案例题：1B 例题2 ：(1)N2, CO; CO2, N2O (2)O3, SO2
课堂练习：
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1A |
2C |
3A |
4A |
5B |
6. (1) O, Na, Al, Cl (2) AlCl3, Na2O2
（3）4AlCl3 6Na2O2 6H2O = 4Al(OH)3↓ 12NaCl 3O2 ↑
（4）Al3 3AlO2– 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
7. (1) C; O; Na; S; Cl
(2) 略
（3）2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2
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7 |
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5 |
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2 |
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∶ |
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∶ |
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∶ |
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∶ |
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Na [∶O∶O∶]2–Na |
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     | |||
8. (1) N
(2) 硝酸铵；酸；NH4 H2O NH3·H2O H
(3) NH4 , NH2–,OH–, H3O 等
（4）N2O3
课后练习：
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1B |
2D |
3C |
4. (1) Mg, Al, S, Cl, Ca
(2) Mg S 
MgS Ca Cl2 
CaCl2
5. （1） 略 （2） OH–，NH3， H2O
