化学学科高考模拟试卷

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷 （选择题 共72分）

可能用到的原子量：H –1 C –12 N –14 O –16 Na –23 S –32

Cl –35.5 Fe –56

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（ ）

A．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关

B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关

C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

2.下列过程中，只包含物理过程的是（ ）

A、 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液

B、 石灰粉刷的墙壁日久变硬

C、 自来水生产时的“沉降”过程

D、用“氧立得”制取氧气

3．化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地熟悉它们的性质和变化规律。下列关于物质结构的说法正确的是（ ）

A、失电子难的原子获得电子的能力不一定强

B、冰是由氢原子和氧原子直接构成的

C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

4．右图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（ ）

A、用Zn与稀H2SO4反应制H2

B、用CaO与浓氨水反应制NH3

C、用Cu与稀HNO3反应制NO

D、用MnO2与浓HCl反应制C12

5．下列说法或表示法正确的是（ ）

A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B、由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H= 119 kJ/mol ”可知，金刚石比石墨稳定

C、在稀溶液中： H ＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) O2(g)=2H2O(l)；△H= 285.8kJ/mol

6．一定温度下，向质量分数为a的乙腈(CH3CN)溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a，，若乙腈的密度为 ，水的密度为 ，则下列说法正确的是（ ）

A、 ＞ B、 < C、 = D、无法确定

7．将NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品mg配成250mL溶液，取25mL上述溶液，用1.0mol／L盐酸滴定，至终点时，用去盐酸30.0mL。若将上述样品mg加热至质量不变时， 可得到固体的质量为（ ）

A、10.6g B、12.6g C、15.9g D、数据不足，无法确定

8．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6gR（无水），溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需加入1gR（无水）就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为（ ）

A、20g B、25g C、30g D、35g

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）

A、次氯酸（HClO） B、白磷（P4）

C、三氟化硼（BF3） D、三氯化磷（PCl3）

10．下列除去括号内的杂质的有关操作，正确的是（ ）

A、乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液

B、I2（NH4Cl） ：加热，然后收集冷凝的I2

C、苯（苯酚） ：加浓溴水，振荡，分液

D、肥皂液（甘油）：加食盐盐析，过滤

11.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，既产生沉淀又有气体物质生成的离子组是（ ）

A、Na ，K ，S2O32—，Cl— B、K ，NH4 ，AlO2—，Cl—

C、Ca2 ，Mg2 ，NO3—，Cl— D、Na ，K ，AlO2—，CO32—

12.按反应物与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种类型，下列反应中属于加成反应的是（ ）

A、 C6H5CH2Cl NaCN —→ C6H5CH2CN NaCl

B、 C6H5Li CO2 —→ C6H5COOLi

C、 CH3CH2CHO HCN —→ CH3CH2CH（CN）OH

D、CH3COOH C2H5OH —→ CH3COO C2H5 H2O

13.下列离子方程式书写正确的是： ( )

A、硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水 2Fe2 H2O2 2H ==2Fe3 2H2O

B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3 3AlO2－ 6H2O=4Al(OH)3↓

C、碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3 2H ==Ba2 CO2↑ 2H2O

Ｄ、向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体Ca2 2ClO— SO2 H2O==CaSO3↓ 2HClO

14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A、常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为2NA

B、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2NA

C、1L1mol／LNa2S溶液中含有的S2—的个数为NA

D、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA

15.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g） B（g） 3C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比n（A）: n（B）: n（C）=2 : 2 : 1。保持温度不变，以2 : 2 : 1的物质的量之比向平衡系统中再充入A、B、C，则下列说法正确的是 ( )

A、 平衡不移动

B、 再达平衡时，n（A）: n（B）: n（C）仍为2 : 2 : 1

C、 再达平衡时，C的体积分数增大

D、 达平衡时，正反应速率比原平衡大

2Ag Zn(OH)2 Ag2O Zn H2O

下列说法正确的是（ ）

A．放电时，若外电路中有0.02mol电子通过，则消耗负极材料2.16g

B．充电时阳极发生的电极反应是：2Ag 2OH— —2e— = Ag2O H2O

C．该电池可用酸作电解质溶液

D．充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极

17.有五支编号的试管里分别装有Ｋ2ＣＯ3、 KNO3、 K2SO4 、KOH 和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是（ ）

A、不用任何试剂 B、用一种试剂 C、用两种试剂 D、用三种试剂

18.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：2NH3 CO2 = CO(NH2)2 H2O，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO（CO能与水蒸汽继续反应生成CO2），H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用 ( )

A、石脑油（C5H12、C6H14） B、CH4

C、CO D、碳

第Ⅱ卷（非选择题，共78分）

三、（本题包括2小题，共22分）

19．（9分）在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合 ②过滤 ③加热分解 ④溶解 ⑤洗涤。就此实验完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序是（填序号） ；

⑵步骤②中所用到的玻璃仪器有 ；

⑶在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是 、 、 。

20.（13分） 工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图 如下：

供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）

请回答：⑴各有关仪器中使用的药品是：

A. B. C. D. E.

= 2 \* GB2 ⑵实验步骤（到得到实验数据为止）：

= 1 \* GB3 ①称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据；

= 2 \* GB3 ②如图连接除E外的装置；

= 3 \* GB3 ③ ；

= 4 \* GB3 ④有关仪器中装上药品待用；

⑤ ；

⑥关闭甲弹簧夹， ；

⑦ ；

= 8 \* GB3 ⑧称量干燥管质量并记录数据。

四、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分）⑴取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（OH¯） 0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H ）；

(填“>”、“<”、或“=”)

②写出下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Na ）— c（X¯）= mol/L；c（OH¯）— c（HX）= mol/L。

⑵假如取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HX的电离程度 NaX的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)

22．（10分）A、B、C是由周期表中的短周期元素组成的三种化合物，A、B均由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下关系：

请填写下列空白：

⑴已知甲是金属单质，其化学式为 ；

⑵化合物B的结构式 ， 化合物A的电子式 ，化合物C的化学式 ；

⑶化合物A与化合物B反应的方程式（若为离子反应书写离子方程式）

。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．（8分）有机物A的化学式为C6H8O4Cl2,与有机物B、C、D、E的变化关系如下图：

1molA经水解生成2molB和1molC，根据上述变化关系填空：

（1）写出物质的结构简式：A 、 B 、 C 、

D 、 E 。

（2）写出E转变为B的化学方程式： 。

24．（10分）①烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如

②酯类在铜铬氧化物（CuO••CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢解过程中不变，其反应原理如下：

RCOOR′ 2H2 RCH2OH HOR′

化合物A—E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（C也可由其他原料催化氧化得到），D是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。

⑴D分子中的三个苯环 共平面（选填“能”或“不能”）。

⑵写出A、B、E的结构简式：

A. 、 B. 、 E. 。

⑶C与足量氢氧化钠溶液充分反应的化学方程式为 。

六、（本题包括2小题，共20分）

25．（10分）CO和CO2都可以合成甲醇：CO 2H2 —→ CH3OH ①

CO2 3H2 —→ CH3OH H2O ② CO、CO2和H2可通过下列反应制备：

Ⅰ.CH4 H2O（g）—→ CO 3H2 Ⅱ. CO H2O（g）—→ CO2 H2

反应Ⅰ的产物合成甲醇时H2过量，反应Ⅱ的产物合成甲醇时H2不足。为了充分利用原料可将两个反应的产物混合使用。

（1）反应I和反应Ⅱ的产物气体混合的最佳比例（用同温同压下气体体积比表示）

（2）若反应Ⅱ的CO由反应I提供，试通过计算说明，两个反应的产物气体无论怎样混合，都达不到最佳比例的要求。

26．（10分）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6 时，反应后的总体积均为4L。

（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为________，发生反应的化学方程式为________________

（2）试讨论当x(0＜x＜1) 的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系。将结果填入下表:

x值

V(反应后混合气体体积)