高三总复习专题：化学平衡移动原理及化学平衡常数练习

一、选择题

1、在一定温度下，可逆反应：ClF（气）＋F2（气） ClF3＋268KJ 在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是

（A）温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

（B）温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

（C）降低温度，体积不变，F2的转化率提高

（D）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

2、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气） yB（气） zC（气），达平衡后测得A气体的浓度为0.50摩/升。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.30摩/升。下列叙述中正确的是

(A)x y＞z (B)平衡向右移动

(C)B的转化率提高 (D)C的体积百分含量降低

3. 对已达化学平衡的下列反应: 2X(g)＋Y(g) 2Z(g), 减小压强时，对反应产生的影响是:

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4. 在一个固定体积的密闭容器中，放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生下列反应：

4X（g）＋3Y（g） 2Q（g）＋nR（g） 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，

X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是:

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

5. 在已经处于化学平衡状态的体系中，假如下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是:

A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强

6、在一定条件下PCl5分解反应达到平衡：PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)。下列情况中肯定不会使平衡发生移动的是

A、不改变各物质的质量，使容积增至2L。 B、通入N2使容积增至2L，总压强保持不变。

C、保持容积不变，通入N2使总压强增大一倍。D、保持容积不变，通入Cl2使总压强增大一倍。

7、体积相同的密闭容器A、B中，保持温度为427K，同时向A、B中分别加入amol和bmolHI气体(a>b)，待反应2HI(g) H2(g) I2(g)达到平衡后，下列说法中正确的是

A、达到平衡所需时间tA>tB B、平衡时[I2]A=[I2]B

C、平衡时I2蒸气体积分数A%>B% D、HI的平衡分解率xA=xB

8、下列事实不能应用勒沙特列原理解释的是

(A)使用催化剂可同时提高正逆反应速度 (B)向NH3· H2O中加酸有利于NH4＋的增多

(C)密封于烧瓶中的NO2浸入热水后颜色变深 (D)合成NH3在较高温度下进行

9、在A＋B(s) C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是

(A)A是固体、C是气体，正反应吸热 (B)A是气体、C是液体，正反应放热

(C)A是气体、C是气体，正反应放热 (D)A是气体、C是气体，正反应吸热

10、已达到平衡的可逆反应，再进行降温、加压，则颜色一定会变深的是

A、2NO2 N2O4，△H< 0 B、2NO2 2NO O2，△H>0 C、H2 Br2 2HBr，△H<0

D、2HI H2 I2，△H> 0 E、3NO2 H2O 2HNO3 NO，△<0

11、下列数据是一些反应的平衡常数，试判定，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是

A、K=1 B、K=10-1 C、K=1010 D、K=10-10

12、关于化学平衡常数K的叙述正确的是

A、K越大，表示化学反应速率越大 B、对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。

C、对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大

D、加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大

13、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A（g） B(g) 2C（g），下列说法中正确的是

A、平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=

B、改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C、假如改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D、若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

14、CO2和H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2 H2 CO H2O在一定温度下，反应平衡时有90%的氢气变成水，且c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，则原混合气体中CO2和H2分子数之比是

A、1:1 B、5:1 C、9:1 D、1:10

15、在体积固定的密闭容器中进行反应：3X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.3 mol／L，0.1 mol／L，0.2 mol／L；当反应达到平衡时，各物体质的浓度有可能的是

Ａ.c(X2)＝0.1 mol／L Ｂ.c(Y2)＝0.2 mol／L Ｃ.c(Z)＝0.4 mol／LＤ.c(X2)＝0.5 mol／L

16、一定温度下，在密闭容器中加入H2和I2各0.5mol发生反应：

H2（气）＋I2（气） 2HI（气）达到平衡时，生成HI 0.8mol，若其他条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI为

(A)仍为0.8mol (B)1mol (C)大于0.8mol，小于1mol (D)大于1mol

17、反应2A（气） B（气）＋xC（气），在一定条件下达到平衡，密闭容器内压强增加了 ,测得A的转化率为 ，则x的值为

（A）1 （B）2 （C）3 （D）4

18、在温度、压强不变时，1LNO2高温分解，按2NO2 2NO＋O2达平衡时，体积变为1.2L，这时NO2的转化率为

（A）50％ （B）40％ （C）20％ （D）10％

二、填空题

19、写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：

① K=

② K=

③3 K=

20、CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：

CO Hb·O2 O2 Hb·CO

实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气CO和O2的浓度分别为10-6mol·L-1和10-2mol·L-1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K=220，那么，此时Hb•CO的浓度是Hb·O2的浓度的多少倍？

21、（8分）现有反应：CO（气） H2O（气） CO2（气） H2（气） 热量。在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l (填“大于”、“小于”、或”等于”)
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：
当x=5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足和条件是________ __________。
（3）在850℃时，若设x=5.0 和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%,b%，则a___ __b（填“大于、小于或等于”）
22. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6