全国普通高等学校招生统一考试化学试卷

第Ⅰ卷（共70分）

一、选择题（本题共24分），每小题2分，只有一个正确选项

1、下列物质中，受热后不易分解的是

A 碳酸氢钠 B 氯化铵 C 硝酸铜 D 硫酸钾

2、下列元素在化合物中，可变化合价最多的是

A 铝 B 氯 C 镁 D 氧

3、据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A 32 B 67 C 99 D166

4、 下列电子式书写正确的是 H

A [Na ] S 2-[Na ] B [H N H] [ Cl ]-

H H

C H N D H [ O ]2-H

H

5、下列含有极性键的离子晶体是

A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl2

6、设阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是

A 1摩尔D2O所含质子数为12 NA B 10克氖气所含原子数为NA

C 0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

D 标准状况下，升水所含分子数为1/22.4 NA

7、只用水就能鉴别的一组物质是

A 苯、乙酸、四氯化碳 B 乙醇、乙醛、乙酸

C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D 苯酚、乙醇、甘油

8、设C CO2≒2CO-Q1反应速度为V1 N2 3H2≒2NH3 Q2 反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为

A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大

9、实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液

C 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液

10、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是

A ①③　　B　　①④　　C　　②③　　D　　③④

11、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是

A [H ]>[Cl-]>[Ba2 ]>[SO42-] B [Cl-]> [H ]>[SO42-] >[Ba2 ]

C [H ] [SO42-] [Ba2 ]> [Cl-] D [Cl-]> [H ]>[Ba2 ]>[SO42-]

12、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A ①②③ B ②③④⑤ C ①③⑤ D ①③④⑤

二、选择题（本题共30分），每小题3分，只有一个正确选项。

13、短周期元素M和N的离子M2 和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是

A M2 的离子半径比N2-小 B M的原子序数比N小

C M和N原子的电子层数相等 D M和N原子最外层电子数相等

14、将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是

A 硫酸氢钾溶液 B 碳酸氢钙溶液 C 氯水 D 氢氧化钠溶液

15、下列离子方程式中，正确的是

A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 3OH- =Al(OH)3↓

B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2 SO42- = BaSO4↓

C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- CO2=HCO3-

D 在碳酸投钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2 HCO3- OH- =CaCO3 ↓ H2O

16、在Ph=1的含有Mg2 、Fe2 、Al3 三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是

①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-

A ①② B ②③ C ③④ D ①③

17、下列说法错误的是

A 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质

B 二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱

C 二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱

D 二氧化氮可相互结合为四氧化二氮

18、在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是

A 偏铝酸钠溶液 B 苯酚钠溶液 C 硅酸钠溶液 D 硫代硫酸钠溶液

19、（97上海）19、某有机物的结构式为 ，

它在一定条件下右能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

A　②③④　B ①③⑤⑥　C ①③④⑤　D ②③④⑤⑥

20、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为

A 3 B 4 C 5 D 6

21、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为

A 3：2 B 2：3 C 8：3 D 3：8

22、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

A A>B B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B

三、选择题（本题16分）。每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

23、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是

A Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B HCl NaOH K2SO4 NaHSO4

C NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4

24、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

25、将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2克， 在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3升（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是

A 碳酸氢铵和硝酸铵 B 碳酸铵和硝酸铵 C 氯化铵和碳酸氢铵 D 氯化铵和碳酸铵

26、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3 离子。则下列判定正确的是

A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B 反应后所得溶液中的Fe2 离子与Cl- 离子的物质的量之比为1：2

C 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D 混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

第Ⅱ卷（共80分）

四、（本题共24分）

27、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3 离子。

（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3) NaOH Cl2─Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O

反应中 元素被氧化，转移电子总数为

（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是

28、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < （用分子式表示）。

（3）这四种元素原子半径的大小为 > > > （填元素符号）

29、哥伦亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其它组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：（1） （2）

根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有 摩尔。

考生注重：30题为分叉题，分(A)、(B)两题，考生可任选一题。如两题都做，只以(A)题计分。

30、(A)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2 3PO43- OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：

根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：

30、（B）抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用表示）化合，发生下述反应：CO Hb•O2 ≒O2 Hb•CO实验表明，Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：（1）上述反应的平衡常数表达式为：K= 。（2）抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10 -6摩/升和10-2摩/升。已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb•CO的浓度

（填大于、等于或小于）Hb•O2浓度的0.02倍。（3）进入肺部的众多有害物质中，除CO外还有一种称为尼古丁的剧毒的物质，它的结构简式为：

式中以线示键，线的交点处代表有碳原子，并用原子数补足四价，

但C、H原子都未标记出来。试写出这它的分子式：

五、（本题共22分）

上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：

(1)上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：

(2)装置中放入的反应物是 和

（3）装置A的作用是 装置B的作用是

（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注重 和 （填写字母编号） a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，马上读数 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使 甲、乙两管液面相平

32、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： ④稀H2SO4浸洗

溶液

⑤加HNO3 溶液

①加AgNO3溶液 ③加适量Fe屑、水

②过滤、水洗 搅拌 ⑥通适量Cl2

弃去母液

⑦提纯

试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁

（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的NO3-- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质

（3）第步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。

（4）实验室检验I2 的方法是

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）

六、（本题共18分）

33、写出下列叙述中有关物质的结构简式；分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是 ；能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是 ；含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是

34、有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。图中M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种

催化剂 属（X）反应

浓H2SO4

△

属 （y）

O2 O2 反 应

催化剂 催化剂

试写出：物质的结构简式：A ，M ，物质A的同类别的同分异构体为 ；

N B→D的化学方程式：

应类型：X Y

七、（本题共16分）

35、为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；假如加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式

36、接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

某硫酸厂天天排放的1万米3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏。(CaSO4·2H2O)

（2）假如将一定体积的尾气通入100毫升2摩/升的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7克溶质。试分析该溶液的成份，并计算确定各成份的物质的量。

（3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。调节尾气排放的流量，以取得二 氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设nSO 、nNaOH、nNaHSO 分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且 =X，试写出X在不同取值范围时，nNaHSO 的值或nNaHSO 与nSO 、nNaOH间的关系式。

X

nNaHSO