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高三化学第一学期联考后综合练习（3）
1．下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）
①配制100g10%的CuSO4溶液，称取10gCuSO4 晶体溶于90g水中
②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线
④中和滴定时，用含KOH的NaOH 配制成的标准溶液滴定未知浓度的HCl
A.只有② B.只有① C.②③④ D.①③④
2.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B.标准状况下，aL甲烷与乙烷混合气体中的分子数为 （a／22.4）×6.02×1023
C.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D.室温下,42.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
3.有一种生产碘的工作方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐( IO3－)。每还原出1molI2 分子，理论上需要用去亚硫酸氢纳（ ） A.5mol B.2mol C.2.5mol D.1mol
4.下列物质间反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Fe3O4 溶于氢碘酸中： Fe3O4 8H 2I－== 3Fe2 I2 4H2O
B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2 2ClO－ H2O CO2 == CaCO3↓ 2HClO
C.Cl2 与FeBr2 按 1:2物质的量的比在溶液中反应：2Cl2 2Fe2 2Br－== 4Cl－ 2Fe3 Br2
D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2 2H2O2 4H == Fe3 4H2O
5.气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液中时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是（ ）
A.可能含有Cl2 B.一定含有CO2 C.一定含HBr D.一定不含有NH3、CO2
6.硫氰化学式为(SCN)2，结构式为N C—S—S—C N，其分子及阴离子 (SCN－)的性质都与卤素相似。下列关于硫氰的叙述不正确的是（ ）
A.与水反应可生成两种酸 B.与氢氧化钾溶液反应产物之一为KSCN
C.NaSCN与AgSCN受热发生分解 D.HSCN浓溶液与MnO2共热可生成(SCN)2
7.将16.8gNaHCO3与一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定没有Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为（ ）
A.0.1mol—0.2mol之间 B.0.1mol—0.4mol之间 C.0.2mol—0.4mol之间 D.大于0.4mol
8.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入适量Cl2，当反应恰好完成时，3种溶液消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.1:1:2 B.1:2:3 C.6:3:2 D.2:1:2
9.在密闭容器中充入CO2 、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体的质量增重m g，则CO2与CH4的体积比为（ ）
A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.缺少条件，无法求算
10.（12分）（1）配平下列离子方程式：Ix－ Cl2 H2O —→Cl－ IO3－ __________
在反应中，若消耗Ix－ 与 Cl2 物质的量之比为1:8，则 x =__________。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液中加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：
Mn2 S2O82－ H2O —→MnO4－ SO42－ H 若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为______mol。
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它与过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有____________
无味气体D
11.（10分）用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如下图（其它物质均已略去）。回答下列问题。 加稀H2SO4
气体C
A、B混合物
（1）化学式：A_________, C_______ 加热
（2）B加热产生D的化学方程式为:______ 加稀H2SO4
B
B加稀H2SO4产生D的离子方程式为:______ 加水 通入气体D
（3）A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为____
(填数字)
12.（10分）图中A、B是常见的化学实验装置，请回答下列问题：
A（制气装置） B（洗气装置）
（1）利用A装置，当不加热时，可制取的一种气态单质是_____________；当加热时，可制取的一种气态化合物是________________________。
（2）化学实验室用A装置加热制取氯气，化学方程式为：________________________。
（3）为得到纯净、干燥的氯气，可让A中出来的气体在进入收集装置前依次通过分别装有_________和____________的两个洗气瓶B。
（4）实验室制取Cl2和CO2都可用瓶口向上排空气集气法收集，具体操作有何不同？为什么？
___________________________________ _______________________________________
13.（8分）白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的样品分别与50.0mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况下）与A的质量关系如下表：
实验组别
甲
乙
丙
稀盐酸体积／mL
50.0
50.0
50.0
A样品的质量／g
2.84
5.25
7.00
气体体积／L
0.672
0.896
0.896
求：（1）该盐酸的物质的量浓度。 （2）混合物中NaHCO3的质量分数。
综合练习（3）参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
A
A
C
C
B
C
C
10、（12分）⑴2 5X 1 6X 10X 2 2X 12XH 3 ⑵0.25 ⑶Cl2
11、（10分）⑴Na2O2 O2
⑵ 2NaHCO3== Na2CO3 CO2 H2O HCO3- H == CO2 H2O ⑶ 1/2
12、（10分）⑴H2(O2 、 Cl2 ) HCl ⑵MnO2 4HCl（浓）==MnCl2 Cl2 2H2O
⑶饱和食盐水、浓H2SO4
⑷ Cl2必须隔绝大气收集，且尾气要用NaOH溶液吸收后再排放；因为Cl2有毒会污染空气，而CO2不会污染空气。
13、（8分）⑴0.8mol/l ⑵29.6％
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