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13．如图示,某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
B．铂片端作阴极，发生还原反应 C．a点是负极，b点是正极 D．铅笔端有少量的氯气产生 14．已知某装置中发生如下反应：2Cu2 2H2O=2Cu O2↑ 4H ，下列有关该装置的说法错误的是 A．该装置是将电能转化为化学能的电解池 B．该装置是将化学能转化为电能的原电池 C．该装置的电解质溶液可能是可溶性铜盐溶液 D．该装置的阳极一定不是铜电极
A．TiC B．Ti4C7 C．Til3C14 D．Til4C13 16．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应，下列氧 化还原反应，在一定的条件下不能设计成原电池反应的是 A ．Na2S2O3 H2SO4＝Na2SO4 S↓ SO2↑ H2O B． 2Fe O2 2H2O＝2Fe(OH)2 C ．Zn Ag2O H2O＝Zn(OH)2 2Ag D． 2FeCl3 Fe2＝3FeCl2 17．参照反应Br H2 = HBr H的能量对反应历程的示意图， 下列叙述中正确的是
  A. 正反应为吸热反应
B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C. 正反应为放热反应 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 18．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判定正确的是 A．溶液的pH将增大 B．溶液中Na 数和CO32－数的比值将变小 C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出
二、填空简答题：(本题包括5小题，共42分) 19．(8分)有四种同族(系列)的物质，它们的沸点(温度／℃，压强为1.01×105Pa）如下表所示：
| 1
| He －268.8
| Ne －249.5
| Ar (x)
| Kr －151.7
| 2
| F2 －187.0
| Cl2 －33.6
| (a) 58.7
| I2 184.0
| 3
| HF (y)
| HCl －84.0
| HBr －67.0
| HI －35.3
| 4
| H2O (z)
| H2S －60.2
| (b) －42.0
| H2Te －1.8 |
试根据上表回答下列问题：
（1）写出系列2中物质主要化学性质的递变规律(任写1种)__________________________。
（2）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是________________________________________________；
（3）上表中，_________和________(写化学式)两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是____________ 。
20．(8分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B，D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：
（1） C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ______________________。
（用离子方程式表示）。
（2）4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式： 。
（3）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的 极；B极的电极反应式是 。
21. (8分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度
会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是 ；
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母）
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液
22．（6分）近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以直接提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能等。
(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是________________。
A.电解水 B.锌和稀硫酸反应
C.光解海水 D.以石油、天然气为原料
(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：
H2(g)＋ 
O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1 C(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol－1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_____________________(列出计算式)。
(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式______。
23．(12分)右图是目前世界上比较先进的电解制碱技术—离子交换膜法的示意图。精制饱和食盐水，纯水(含少量NaOH)分别加入上述电解槽中，可以得到气体产物①、②以及NaOH溶液，电解后的淡盐水从电解槽中导出可重新用于配制食盐水。根据上述信息回答下列问题：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的方程式 。与电源负极相连的电极负极溶液PH值 （填：不变，升高或降低）。
(2)假如粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 (选填a、b、c多选扣分)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(3)为有效除去Ca2 、Mg2 、SO42-，加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)。
a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂,最后加入盐酸
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，最后加入盐酸
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，最后加入盐酸
（4）溶液中的Na 、H 、Cl_、OH_能通过离子交换膜的是________________。
(5)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_____________________。
三、分析计算题(本题包括2小题，共12分)
24．（4分）某金属R的氯化物RClx13.5g溶于水配成0.100 mol·L-1的水溶液1.00L。取该溶液放入下图的B烧杯中，电解一段时间，若Cu极上放出11.2毫升(标准状况)气体，B烧杯中C2极的质量增加0.0320g。求金属R的相对原子质量。
25．（8分）某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中
（1）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。
（2）煅烧10t含FeS290.0％的黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为 L，制得98％的硫酸质量为 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ。
高三年级化学参考答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1A 2C 3C 4C 5B 6C 7A 8C 9C 10B 11C 12A 13C 14B 15D 16A 17A 18C
二、填空简答题：(本题包括5小题，共42分)
19．（8分）（1）氧化性逐渐减弱（2分） （2）随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高（2分）
（3）HF、H2O（2分） 分子之间易形成氢键（2分）
20．(8分)（1）S2- H2O HS- OH-；（2分）
（2）S(s) O2(g) =SO2(g)；△H =-296.0 kJ/mol （2分）
（3）负极 ；（2分） O2 2H2O 4e-=4OH-（2分）
21（8分） (1)2H2SO3 O2=2H2SO4 2(NH4)2SO3 O2 =2(NH4)2SO4 2NH4HSO3 O2=2NH4HSO4(任选两个)
（2）析出晶体的反应为吸热反应 （3）BC
22. （6分） (1)C（2分） (2)285.8/2:393.5/12=4.36∶1（2分） (3)PdH0.8 （2分）
解析：(1)光解水法：利用非凡催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是较经济且资源可持续利用的制氢方法。
(2)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比：
(285.8 kJ·mol－1× 
)∶(393.5 kJ·mol－1× 
)=4.36∶1
(3)由题意可知，1 cm3钯粉可吸收896 cm3的氢气，
Pd∶H= 
∶ 
×2=1∶0.8 故氢化物的化学式为PdH0.8
23．（12分）（1）2Cl－－2e-===Cl2；（2分）升高；（2分）
(2)a、c （2分） (3)b、c（2分） （4）Na H （2分）
(5)NaCl H2O=====NaClO H2↑(通电)
或2NaCl 2H2O=======H2↑ Cl2↑ 2NaOH(通电)
Cl2 2NaOH====NaCl NaClO H2O（2分）
三、分析计算题(本题包括2小题，共12分)
24．（4分）64 M(RClx)=13.5/0.1=135
由题可知： 2Rx ～xH2
2R g x mol
0.032g 0.5*10-3 计算出R=32x ，讨论可求出x=2,R=64符合题意
25. (8分)(1)SO3(g) H2O⑴ == H2SO4⑴；△H == －130.3 kJ/mol (2分)
（2）3.36 × 106 (2分) 15 (2分) 3．43×107 (2分)
分值分布
晶体类型与性质22分 胶体性质与运用6分 能量变化18分 电化学37分 硫酸工业及环保19分
其它6分
| |
A．铅笔端作阳极，发生还原反应 
15．最近发现上种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 