中文域名: 古今中外.com
英文域名：www.1-123.com 丰富实用的教育教学资料
|
|
| 中文域名: 古今中外.com
英文域名：www.1-123.com 丰富实用的教育教学资料 |
| |
| |
| |
|
|
20.（11分）用右图的实验装置可以进行钠与水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。钠的密度为0.9 g·cm-3，煤油的密度为0.87 g·cm-3。请回答下列问题： = 1 * GB2 ⑴液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠， ⑵反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因 。 ⑶写出钠跟水反应的离子方程式 ； ⑷装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是 ；⑸本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是 。这是因为 。 四. （本题包括2小题，共26分） 21.（12分）碳的稳定氧化物除CO、CO2外，还有C3O2、C4O3 C12O9等低氧化物,其中C3O2是一种在常温下有恶臭的气体，其分子中的每个原子都满足最外层8电子结构。 ⑴C3O2的电子式为 ，分子空间构型为 。⑵在上述碳的低氧化物中，若有分子构型与C3O2相同的，可能是 。⑶不考虑反应条件，根据你现有的化学知识判定，在O2、H2O、NH3、HCl中，哪些能与发生反应，请写出能够发生反应的化学方程式 。 22.（14分） 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na 、Ag 、Ba2 、Al3 、AlO
试回答下列问题： (1) 沉淀甲是____________， (2) 沉淀乙是__________， (3) 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________________。 (4) 气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充，多填要扣分）
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
|
|
|
|
|
| |
(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_____________________________。
五. （本题包括2小题，共14分）
23. （本题8分）
（1）用间苯二甲酰氯（A）与间苯二胺（B）经缩聚反应可制得HT纤维，写出HT纤维的结构简式：
（2）阿司匹林问世已有100多年，是驰名的治感冒、头痛、发烧、风湿和缓解、治疗其他疼痛的畅销药物。英国药学家约翰·文博士及其同事们由于发现其作用机理而获得1982年诺贝尔奖。现代医学证实，它在防治心脑血管疾病方面，非凡是抑制手术后血栓、心肌梗塞和抑制血小板凝聚有效，成为医学界常用药物。
①写出用水杨酸 ( 
) 与乙酸酐（ 
）合成
阿司匹林 
的化学方程式。 ；
|
|
②已知A、B二种芳香族化合物均为阿司匹林的同分异构体，写出其结构简式。
A、水解后得到一种二元酸和一种醇 ；
B、水解后得到一种二元酚和两种酸 。
24.（8分）由磷酸形成的磷脂及其化合物（如酶）是细胞的重要组成部分，它们对调节生命活动起了积极作用。假如缺少了磷，氮就是再少也不会被植物吸收。磷酸吡醛素（结构式为 
）能有效地促进植物对氮肥的吸收。 试回答：
= 1 * GB2 ⑴磷酸吡醛素的分子式是 。
此物质具有的性质是（填序号） 。
A．能与金属钠反应 B能发生银镜反应
C．能与FeCl3溶液反应 D能使石蕊试液变红
= 2 * GB2 ⑵写出磷酸吡醛素与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
六. （本题包括2小题，共16分）
25. 将a g H2和b g Cl2充分混合后，点燃使其充分反应。然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收。
⑴写出可能发生的反应的化学方程式：。
⑵若H2和Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为 ，或 。
⑶若H2过量，则剩余气体质量为 ，生成NaCl的物质的量为 。
= 4 * GB2 ⑷若Cl2过量，则生成NaCl的物质的量为 。
26. 3.2g Cu与过量硝酸(a mol·L-1,30mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H 为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-为 mol。
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量（用含有a的式子表示）。
(3)用NaOH溶液吸收产生的气体，原理为：2NO2 2NaOH==NaNO3 NaNO2 H2O，
NO2 NO 2NaOH==2NaNO2 H2O。若生成的混合气体能被NaOH完全吸收，试讨论a的取值范围。
参考答案
1.B 2. B 3. 4.B 5.A 6. C 7. B 8. 9. B 10.A 11. AC 12.D 13. 14.BD 15. AC 16. AD 17. A 18.B
19.
20. ⑴a ⑵当钠跟水反映剧烈时，氢气将a托入煤油层，反应停止。随着氢气气流减少，钠沉到煤油层和水层的界面，反应又进行。⑶2Na 2H2O=2Na 2OH- H2↑⑷防止水溢出⑸安全。此反应在隔绝空气下进行。
21.
22. （1）甲 S （2）乙 
、 
（3）丙 
，可能BaSO4
（4）
H2S
SO2
CO2
H2S、CO2
SO2、CO2
（5） 
、 
、 
、 
23. = 1 * GB2 ⑴ 
24. = 1 * GB2 ⑴C8H10O6NP ABD
= 2 * GB2 ⑵ 
24.
25． = 1 * GB2 ⑴①H2 Cl2==2HCl;②HCl NaOH==NaCl H2O;③Cl2 2NaOH==NaCl NaClO H2O
(2)amol,(b/35.5)mol. （3）2(a/2 –b/71)g,(58.5b/35.5)g. = 4 * GB2 ⑷58.5(a/2 b/71)g.
26. = 1 * GB2 ⑴利用溶液中电荷守恒：n（NO3-）×1=n（Cu2 ）×2 n（H ）×1，所以：n（NO3-）=0.2 (2分)；（其他合理解法也给分）
(2)设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为X、Y
由得失电子守恒： X 3Y=0.1mol
由“N”元素守恒： X Y=(0.03a-0.2)mol
X=(0.045a-0.35) mol ； Y=(0.15-0.015a)mol 。（共2分，只要列1或2个式子就给1分）
（3）根据题给信息，完全吸收的条件是n（NO2）≥n（NO）时，才可能被完全吸收。
所以，首先是要保证产生NO、NO2，则列式为①②式：
X＞0得：a＞ 7.8 ① （1分）
Y＞0得：a＜10 ② （1分）
再由必须完全吸收的条件列③式：
X≥Y得：a≥8.3 ③ （1分）
所以，三式联立解不等式组，得到a的取值范围为：8.3≤a＜10 (1分)
| |
A.电离方程式为：KAl(SO4)2 K Al3 2SO 
4．在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是（ ）
2，在一定条件下反应达到平衡时，SO2中的 
含量与平衡前相比将（ ）
6．分析有机物的结构 
与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 物质的量为（ ）
4NO(g)＋6H2O(g) （正反应为放热反应），下列有关叙述正确的是（ ）
A．HB-水解方程式：HB- H2O H3O B2-
，则NCl3和H2O反应时，最初的生成物一定有（ ）
16. 可变的密闭容器中盛有适量的N2、H2混和气体，在一定条件下反应：N2 3H2 2NH3达到平衡时容器容积为VL，混合气体中NH3占体积20%，若压强、温度保持不变，下列推论不正确的是( )
立即塞好胶塞。反应开始前钠的位置在 处（填a、b、c）；
、S2-、CO 
、SO 
，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
