第Ⅰ卷 （选择题 共74分）
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 K-39 Ca-40
一．选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L）：Ca 20, K 39 , Mg 3.0 Zn 0.06 , F 0.02 等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（ ）
A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子
2．工矿企业必须严格执行关于“三废”排放标准，并且尽可能地把“三废”变成有用的副产品，否则将会严重地污染环境。下列有关工业生产中的“三废”因任意排放，可能导致“光化学污染”的是（ ）
A．硫酸工业废气 B．工业生产硝酸的尾气
C．工业电镀锌的废水 D．火力发电厂的废渣
3．明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，关于明矾的下列说法不正确的是
A.电离方程式为：KAl(SO4)2 K Al3 2SO 
B.可以做食品的膨化剂
C.能净化水，但不能使硬水软化
D.明矾中有Al3 ，多食对人体健康不利
4．在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是（ ）
A.氨水的浓度增大，pH减小
B.液面上氨气的压强增大，水溶液的pH不变
C.液面上氨气的压强不变，溶液的浓度增大，pH变大
D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3·H2O电离度变大
5．在容器中充入SO2和 
2，在一定条件下反应达到平衡时，SO2中的 
含量与平衡前相比将（ ）
A．下降 B．不变 C．增大 D．不能确定
6．分析有机物的结构
应具有的性质是：( )
① 缩聚反应 ②加成反应 ③取代反应 ④水解反应 ⑤中和反应 ⑥显色反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨消去反应
A．只③⑤⑥⑦ B．只④⑤⑥⑦
C．全部 D．除①④外其余都有
7． 1 mol有机物 
与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 物质的量为（ ）
A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol
8. 某种氯化镁晶体有24Mg2 、35Cl-、37Cl-、三种离子组成，在熔融状态下，使1mol这种氯化镁完全电解，测得产生的气体质量为同体积氧气质量的2.22倍。则这种氯化镁晶体中35Cl-与37Cl-与的物质的量之比为( )
A．1：2 B．2：3 C．1：3 D．3：1
二．选择题（本题包括10小题，每小题有一个或二个选项符合题意。每小题5分，共50分）
9.一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl];而复盐是指含有多种简单阳离子和一种酸根离子的盐，如KAl(SO4)2,据此，下列各化合物中属于混盐的是（ ）
A．（NH4）2Fe(SO4)2 B.CaOCl2
C. BiONO3 D.K3[Fe(CN)6]
10. 对于反应 4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) （正反应为放热反应），下列有关叙述正确的是（ ）
A.若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是2υ（NH3）＝3υ（H2O）
11. 在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4gMg,向右边烧杯中加入14.4gAl，此时天平不再平衡，下述操作可使天平恢复平衡的是（ ）
A． 右边加0.45g Al
B．左边加0.98g Mg
C. 左边加14.4gMg, 右边加15.3g Al
D. 左边加14.4gMg, 右边加14.85g Al
12. 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（ ）
A．1molCH5 所含的电子数为10NA
B．1molC20H42中含有61NA个共价键
C．25℃时1mL纯水中含有10-10NA个OH-离子
D．22.4L的NH3中含有4NA个原子
13. 用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为1.96%，质量物质的量浓度为0.2mol/kg，则该物质可断为( )
A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3
14. 酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是（ ）
A．HB-水解方程式：HB- H2O H3O B2-
B．溶液中离子浓度大小为：c (Na )＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H ）
C．NaHB的存在抑制了水的电离
D．相同物质的量浓度溶液的pH值：Na2B＞NaHB
15. NCl3的电子式为 
，则NCl3和H2O反应时，最初的生成物一定有（ ）
A．NH3 B．HNO2 C．HClO D．NH4Cl
16. 可变的密闭容器中盛有适量的N2、H2混和气体，在一定条件下反应：N2 3H2 2NH3达到平衡时容器容积为VL，混合气体中NH3占体积20%，若压强、温度保持不变，下列推论不正确的是( )
A． 原N2、H2混合气体为100VL
B．参加反应的N2为0.1VL
C．原N2、H2混合气体为1.2VL
D．原混合气体中N2、H2体积比为1∶3
17.某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理使之基本呈中性，处理方法如图所示。若处理后废水pH=7,则1%NaOH溶液的流量为（ ） 
A．0.00816 m3·s-1 B． 0.01 m3·s-1
C．0.01632 m3·s-1 D．0.02 m3·s-1
18.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是（ ）
A．a>b>c B． b>a>c C． c>a>b D． c>a>b
第Ⅱ卷 （非选择题 共76分）
三. （本题包括2小题，共20分）
19.（9分）有失去标签的乙醇和乙醛两瓶液体，请根据下列提供的试剂用两种化学方法来鉴别它们。将选用试剂序号（a、b、c、d）,实验条件（Ⅰ、Ⅱ）以及实验现象和化学方程式填入表格内。
选用试剂：
a. 质量分数为2%的AgNO3溶液和2%的氨水
b. 质量分数为10%的AgNO3溶液和10%的氨水
c. 质量分数为10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液
d. 质量分数为2%的NaOH溶液和10%的CuSO4溶液
实验条件：
Ⅰ. 热水浴
Ⅱ. 加热至沸
选用试剂
实验现象
化学方程式
1
2
20.（11分）用右图的实验装置可以进行钠与水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。钠的密度为0.9 g·cm-3，煤油的密度为0.87 g·cm-3。请回答下列问题：
= 1 * GB2 ⑴液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠， 
立即塞好胶塞。反应开始前钠的位置在 处（填a、b、c）；
⑵反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因 。 ⑶写出钠跟水反应的离子方程式 ；
⑷装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是 ；⑸本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是 。这是因为 。
四. （本题包括2小题，共26分）
21.（12分）碳的稳定氧化物除CO、CO2外，还有C3O2、C4O3 C12O9等低氧化物,其中C3O2是一种在常温下有恶臭的气体，其分子中的每个原子都满足最外层8电子结构。
⑴C3O2的电子式为 ，分子空间构型为 。⑵在上述碳的低氧化物中，若有分子构型与C3O2相同的，可能是 。⑶不考虑反应条件，根据你现有的化学知识判定，在O2、H2O、NH3、HCl中，哪些能与发生反应，请写出能够发生反应的化学方程式 。
22.（14分） 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na 、Ag 、Ba2 、Al3 、AlO 
、S2-、CO 
、SO 、SO 
，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
试回答下列问题：
(1) 沉淀甲是____________，
(2) 沉淀乙是__________，
(3) 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________________。
(4) 气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充，多填要扣分）
1
2
3
4
5
6
(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_____________________________。
五. （本题包括2小题，共14分）
23. （本题8分）
（1）用间苯二甲酰氯（A）与间苯二胺（B）经缩聚反应可制得HT纤维，写出HT纤维的结构简式：
（2）阿司匹林问世已有100多年，是驰名的治感冒、头痛、发烧、风湿和缓解、治疗其他疼痛的畅销药物。英国药学家约翰·文博士及其同事们由于发现其作用机理而获得1982年诺贝尔奖。现代医学证实，它在防治心脑血管疾病方面，非凡是抑制手术后血栓、心肌梗塞和抑制血小板凝聚有效，成为医学界常用药物。
①写出用水杨酸 ( 
) 与乙酸酐（ 
）合成
阿司匹林 
的化学方程式。 ；
|
|
②已知A、B二种芳香族化合物均为阿司匹林的同分异构体，写出其结构简式。
A、水解后得到一种二元酸和一种醇 ；
B、水解后得到一种二元酚和两种酸 。
24.（8分）由磷酸形成的磷脂及其化合物（如酶）是细胞的重要组成部分，它们对调节生命活动起了积极作用。假如缺少了磷，氮就是再少也不会被植物吸收。磷酸吡醛素（结构式为 
）能有效地促进植物对氮肥的吸收。 试回答：
= 1 * GB2 ⑴磷酸吡醛素的分子式是 。
此物质具有的性质是（填序号） 。
A．能与金属钠反应 B能发生银镜反应
C．能与FeCl3溶液反应 D能使石蕊试液变红
= 2 * GB2 ⑵写出磷酸吡醛素与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
六. （本题包括2小题，共16分）
25. 将a g H2和b g Cl2充分混合后，点燃使其充分反应。然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收。
⑴写出可能发生的反应的化学方程式：。
⑵若H2和Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为 ，或 。
⑶若H2过量，则剩余气体质量为 ，生成NaCl的物质的量为 。
= 4 * GB2 ⑷若Cl2过量，则生成NaCl的物质的量为 。
26. 3.2g Cu与过量硝酸(a mol·L-1,30mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H 为0.1mol。
(1)此时溶液中所含NO3-为 mol。
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量（用含有a的式子表示）。
(3)用NaOH溶液吸收产生的气体，原理为：2NO2 2NaOH==NaNO3 NaNO2 H2O，
NO2 NO 2NaOH==2NaNO2 H2O。若生成的混合气体能被NaOH完全吸收，试讨论a的取值范围。
参考答案
1.B 2. B 3. 4.B 5.A 6. C 7. B 8. 9. B 10.A 11. AC 12.D 13. 14.BD 15. AC 16. AD 17. A 18.B
19.
20. ⑴a ⑵当钠跟水反映剧烈时，氢气将a托入煤油层，反应停止。随着氢气气流减少，钠沉到煤油层和水层的界面，反应又进行。⑶2Na 2H2O=2Na 2OH- H2↑⑷防止水溢出⑸安全。此反应在隔绝空气下进行。
21.
22. （1）甲 S （2）乙 
、 
（3）丙 
，可能BaSO4
（4）
H2S
SO2
CO2
H2S、CO2
SO2、CO2
（5） 
、 
、 
、 
23. = 1 * GB2 ⑴ 
24. = 1 * GB2 ⑴C8H10O6NP ABD
= 2 * GB2 ⑵ 
24.
25． = 1 * GB2 ⑴①H2 Cl2==2HCl;②HCl NaOH==NaCl H2O;③Cl2 2NaOH==NaCl NaClO H2O
(2)amol,(b/35.5)mol. （3）2(a/2 –b/71)g,(58.5b/35.5)g. = 4 * GB2 ⑷58.5(a/2 b/71)g.
26. = 1 * GB2 ⑴利用溶液中电荷守恒：n（NO3-）×1=n（Cu2 ）×2 n（H ）×1，所以：n（NO3-）=0.2 (2分)；（其他合理解法也给分）
(2)设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为X、Y
由得失电子守恒： X 3Y=0.1mol
由“N”元素守恒： X Y=(0.03a-0.2)mol
X=(0.045a-0.35) mol ； Y=(0.15-0.015a)mol 。（共2分，只要列1或2个式子就给1分）
（3）根据题给信息，完全吸收的条件是n（NO2）≥n（NO）时，才可能被完全吸收。
所以，首先是要保证产生NO、NO2，则列式为①②式：
X＞0得：a＞ 7.8 ① （1分）
Y＞0得：a＜10 ② （1分）
再由必须完全吸收的条件列③式：
X≥Y得：a≥8.3 ③ （1分）
所以，三式联立解不等式组，得到a的取值范围为：8.3≤a＜10 (1分)
