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Ⅲ．数据处理与问题讨论 ①本实验需要的试剂是 ，还缺少的一种仪器是________________。 ②滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表。
| V(NaOH)/mL
| 0.00
| 10.00
| 18.00
| 19.80
| 19.98
| 20.00
| 20.02
| 20.20
| 22.00
| 溶液pH
| 2.88
| 4.70
| 5.70
| 6.74
| 7.74
| 8.72
| 9.70
| 10.70
| 11.70 |
在答应的误差范围（±0.1%）内，pH突变的范围为______，所以可选择_______作指示剂。
③甲同学在处理数据过程中计算得到平均消耗的NaOH溶液的体积为：
V（NaOH）＝ 
＝20.20 mL
他的计算合理吗？理由是________________________________________________。
④该市售白醋样品中醋酸的物质的量浓度是_____________mol·L－1，样品总酸量为___________g／100mL。
18．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3)制取TiO2的流程如下：
(1) Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。
(2) 步骤①加Fe的目的是 ；
步骤②冷却的目的是 。
(3) 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。
(4) 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝-393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝ 141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。
反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl＋Ti 在Ar气氛中进行的理由是 。
四、（本题包括2小题）
19．⑴镁．锌和铝都是活泼金属，镁的氢氧化物只溶于强酸，而锌和铝其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42＋。回答下列问题：
①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。
②下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_______________。
a.硫酸铝和氢氧化钠 b.硫酸铝和氨水 c.硫酸锌和氢氧化钠 d.硫酸锌和氨水
⑶写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_________________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原_ _。
⑵用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象得出的结论是
(A)实验中发生的反应都是氧化还原反应 (B)铝是一种较活泼的金属
|
铝箔 |
|
红墨水 |
(C)铝与氧气反应放出大量的热量 (D)铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
20．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）四周溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
五、推断题
|
B |
|
DD |
|
E |
|
C |
|
G |
|
F |
|
H |
|
I |
|
A |
|
稀盐酸 |
|
稀盐酸 |
|
稀盐酸 |
|
加热 ① |
|
高温 |
|
G H2O2 |
21．化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A～H之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）
已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。
回答下列问题：
（1）C的电子式 。
（2）A的化学式 。
（3）D E→C G的方程式 。
（4）H H2O2→I的离子反应方程式 。
（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是 。
六、（本题包含2个小题）
22．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。
(1) 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。
反应的化学方程式是__________________________。
样品中铝的质量是_____________g。
(2) 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_____________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
(3) 待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=_____________。
23．钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性熟悉。请您对社会实践活动小组感爱好的问题进行计算：
(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号
= 1 \* ROMAN I
= 2 \* ROMAN II
= 3 \* ROMAN III
加入钢样粉末的质量/g
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积/L(标准状况)
1.120
2.240
2.800
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验 = 2 \* ROMAN II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)
模拟卷（一）参考答案
一、 选择题（共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．A 2．B 3．C 4．A 5．B 6．C 7．D 8．C
二、选择题（共8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
9．A 10．B 11．BC 12．C 13．C 14．CD 15．AD 16．BD
三．（本题包括2小题）
17. ⑴用玻棒蘸取食醋滴到pH试纸上，30秒后与比色卡对照
⑵PH计
⑶醋酸是弱电解质，不能完全电离，有醋酸分子。
⑷能 将食醋稀释或用活性炭脱色
⑸Ⅲ
①白醋样品100mL、0.1000 mol·L－1 NaOH标准溶液、蒸馏水、酚酞溶液 锥形瓶
②7.74～9.70 酚酞
③不合理，因为第3组数据明显偏大，不应采用
④1.0 6.0
18. (1) 4； ⅣB
(2) 将Fe3 还原为Fe2 ； 析出(或分离、或得到)FeSO4·7H2O
(3) FeSO4·7H2O； 石灰(或碳酸钙、废碱)
(4) -80 kJ·mol-1 ； 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用
四、（本题包括2小题）
19．⑴ Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑[或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2Zn(OH)4＋H2↑]
⑵ ①③④
⑶ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 氢氧化锌溶于过量的氨水
⑷ABC
20．（1）Na2O
（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
（3）负极； Cl2＋2e-＝2Cl-
（4）Cu＋H2O2＋2H ＝Cu2 ＋2H2O
五、推断题
21. （1） 
（2）K3Fe（C2O4）3
（3）3CO Fe2O3===2Fe 3CO2
（4）2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O
（5）因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，溶液中的Fe3 与SCN—离子反应。
六、（本题包含2个小题，共14分）
22．⑴2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 9b/11.2
⑵2Al＋Fe2O3＝2Fe Al2O3 80:27 ⑶2:3
23．(1)6.62 g铁矿石中铁的质量为m(Fe) = 4.80 g× 
= 3.36 g，
有： 矿石 ～ 生铁
= 
，解得m(矿石) = 1.97 t。
(2)①n(C) = 
= 0.010 mol，得m(C) = 0.12 g。
n(Fe):n(C) = 
:0.01 mol = 50:1。
②从表中可知，实验 = 3 \* ROMAN III中的H2SO4完全反应，所以有：n(H2SO4) = n(H2)，
即：c(H2SO4)×0.1 L = 
，得c(H2SO4) = 1.25 mol·L－1。
③H2SO4共0.125 mol，设再加入钢样的质量为m时酸反应完，则有：
n(Fe)总= (5.624 g m)× 
= n(H2SO4) = 0.125 mol，得m = 1.406 g。
a．若加入的钢样粉末过量(m≥1.406 g)，H2SO4全反应，则：
m(余固体) = (5.624 g m g)－0.125 mol×56 g·mol－1 = (m－1.376)g。
b．若加入的钢样粉末少量(m≤1.406 g)，Fe全溶解，则：
m(余固体) = (5.624 g m g)× 
。
| |
选择题（共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
B 
C 
D 
2MoO3＋4SO2； 
MoO3＋H2O；
2C(g) D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（ ）
