化学平衡、电解质溶液测试题

温岭二中 吴建国

一、选择题（每小题有1-2个正确答案）

1、一般都能使反应速率加快的方法是（ ）

(1)升温 (2)改变生成物浓度 (3)增大反应物浓度 (4)减压

A、(1)(2)(3) B、(1)(3) C、(2)(3) D、(1)(2)(3)(4)

2、在一密闭烧瓶中注入NO2 ，在25℃时建立下列平衡2NO2 N2O4 Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：(1)颜色 (2)平均摩尔质量 (3)质量 (4)压强 (5)Q (6)密度，其中不变的是（ ）

A、(3)(6) B、(3)(4)(5) C、(2)(4) D、(1)(3)

3、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2 2H2O Fe(OH)2 2H ，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是（ ）

A、平衡向正方向移动 B、白色沉淀逐渐溶解

C、溶液颜色由浅绿色变为黄色 D、溶液颜色由浅绿变为深绿色

4、在空气中燃烧硫会有淡蓝色火焰和少量白烟，在氧气中燃烧硫有明亮的蓝紫色火焰，也有少量白烟，后者产生白烟的量（质量分数）比前者会（ ）

A、更多 B、更少 C、一样 D、无法判定

5、已建立化学平衡的可逆反应A B C ，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（ ）

A、生成物的质量分数一定增大 B、生成物的产量增加

C、反应物的转化率都增大 D、反应物的质量分数都降低

6、在一定温度下将amol PCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：

PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)，测得平衡后混合气的压强为P1，此时，再向反应器中通入amol PCl5，在不变的温度下再达到平衡，测得压强为P2，则P1和P2的关系是（ ）

A、2P1>P2 B、2P1=P2 C、2P1<P2 D、P2>P1

7、下列叙述表示可逆反应N2 3H2 2NH3，一定处于化学平衡状态的是（ ）

A、N2、H2、NH3 的百分含量相等

B、单位时间内，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2

C、单位时间内，消耗a mol N2的同时生成3a mol H2

D、反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

8、已知一定温度时，有反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) 197KJ，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（ ）

A、Q2=Q1/2 B、Q2<Q1/2 C、Q2>Q1/2 D、Q1=Q2

9、亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证实它是弱电解质的是（ ）

A、0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH值为2

B、100ml 1mol/L的亚硝酸恰好与100ml 1mol/L的 NaOH溶液完全反应

C、用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗

D、HNO2与NaCl不能发生反应

10、已知在100℃时水的离子积常数为10—12，在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10

的NaOH溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，那么硫酸溶液和氢氧化钠溶液的

体积比约为（ ）

A、1:10 B、10:1 C、999:101 D、9:1

11、在常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的C(H )和C(OH— )分别为amol/L

和bmol/L且a·b=10—28，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（ ）

A、Al3 、NH4 、SO42—、Cl— B、Na 、K 、SO42—、SO32—

C、K 、Fe2 、Cl—、MnO4— D、Ba2 、Na 、Cl—、NO3—

12、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，放电时的电极

反应是：Cd 2OH—-2e=Cd(OH)2 ；2NiO(OH) 2H2O 2e=2Ni(OH)2 2OH—，下列说

法不正确的是（ ）

A、电池充电时，镉元素被还原 B、电池充电时，电池的正极和电源的正极连接

C、电池放电时，电池负极四周溶液的pH不断增大

D、电池的总反应是Cd 2NiO(OH) 2H2O=Cd(OH)2 2NiO(OH)2

13、已知在NaH2PO4溶液中存在着下列平衡体系：H2O H OH—、H2PO4— H2O

H3PO4 OH—、H2PO4— H HPO42—、HPO42— H PO43—……下列关系式正确的是（ ）

A、2[OH—] =[H ]

B、[H2PO4—] [HPO42—] [PO43— ] [H3PO4] =[Na ]

C、[Na ] [H ]=[OH— ] [H2PO4—] [HPO42—] [PO43—]

D、[Na ] [H ]=[H2PO4— ] [OH—] 2[HPO42—] 3[PO43—]

14、25℃时CuSO4的溶解度是25g，如在该温度下将50gCuSO4放入100g水中，充分搅拌溶解后，所得溶液的质量是（ ）

A、125g B、115g C、105g D、84g

15、用石墨作电极电解3mol/L KCl和0.5mol/L Al2(SO4)3的混合溶液时，下列电解变化

A、 B、 C、 D、

16、在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag 、Pb2 、Na 、SO42—、NO3—、Cl— 摇匀后

用惰性电极进行电解，通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比为（ ）

A、8:1 B、16:207 C、35.5:108 D、435:648

二、填空题

17、电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为 。

18、怎样用最简单的方法除去混在KNO3溶液中的少量Fe3

(1)T0对应的V(正)与V(逆)的关系是

(2)正反应为 热反应

(3)a、b两点正反应速率的大小关系是

(4)温度T<T0时,C%逐渐增大的原因是

20、在100℃和2×105Pa的条件下，反应aA(g) dD(g) eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

压强/Pa

2×105

5×105

1×106

D的浓度/mol·L—1

0.085

0.20

0.44

根据表中数据，回答下列问题：

(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向 反应方向移动（填正，逆），

理由是 。

(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡向 反应方向移动（填正，逆），

理由是 。平衡之所以向该方向移动，这是

由于 。

21、甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同，甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度NaOH溶液放入滴定管进行滴定。

(1)甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管。

(2)若甲同学使用的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，其余操作均正确，这样甲测定的结果

偏 。

(3)若乙同学在滴定至终点时，仰视滴定管读数，其余操作均正确，这样乙测定的结果偏

。

22、将氯化铵固体放入盛有少量氢氧化镁浊液的试管中进行振荡，发生的现象是 ，其原因（用离子方程式表示）为 。

石墨

石墨

0.01mol/L KCl

0.01mol/L KCl

Fe(OH)3胶体

23、用下图所示装置进行Fe(OH)3胶体的电泳实验，问：

(1)我们可观察到的现象是 。

(2)能否将此装置理解为一个电解池

如能则写出电极反应式 。

如不能，请写出理由 。

(3)假如将两石墨电极直接插入Fe(OH)3胶体中进行

电泳实验，会有什么现象 为什么 。

(4)能否用5mol/L的KCl溶液代替上图中0.01mol/L

的KCl溶液，为什么 。

三．计算题

24．已知可逆反应 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) 达到平衡时生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积是常数，称平衡常数（K）, 且知：K只与温度有关，与浓度无关。

（1） 600℃时若起始浓度C(CO)为2mol/L C(H2O) 为3mol/L ,平衡时CO 的转化率为60% ，求水蒸气的转化率α(H2O)和平衡常数K的值。

（2） 600℃时，若将H2O 的起始浓度增加到6mol/L ，则α(H20)为 ，

α(CO)为 ，若将H2O的起始浓减小到1mol/L，则平衡时α(H20)为 ，α(CO)为 。

（3） 综合计算（1）（2）结果得出结论：一定条件达到平衡的可逆反应，若增加一种反应物的浓度，则本身的转化率（填升高，降低下同） ，而另一种反应物的转化率

；若减小一种反应物的浓度，则本身的转化率 ，而另一种反应物的转化率

。

25．在20℃时食盐的溶解度为36g ，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出气体11.2 L（标况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.2g/ml 试计算：

（1） 电解时所取饱和食盐水的质量

（2） 电解后溶液的物质的量浓度

（3） 要使溶液恢复原状态，需要加入多克什么物质。

化学平衡、电解质溶液测试题答案

一．选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

C

B

B

AD

CD

B

A

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

D

C

BD

C

AD

A

二．填空题

17．轻易形成铜-铝原电池，而加快铝的腐蚀

18．加热促使Fe3 的水解，使之形成沉淀后过滤除去

19．（1）V(正)=V（逆） （2）放热 （3）Va<Vb

(4) 反应未达到平衡 V(正) >V（逆）

20．（1）逆； 假如平衡不移动，当压强由2×105Pa增加到5×105Pa时，D的浓度应为

0.21mol/L 现为0.20 mol/L，故平衡朝逆方向移动

（2）正；假如平衡不移动，当压强由5×105Pa增加到1×106Pa时，D的浓度应为

0.40mol/L 现为0.44 mol/L，故平衡朝正方向移动； 可能由于压强增加，D、

E两物质至少有一物质已变为液态或固态

21．（1）酸式； 碱式 （2）大 （3） 小

22．沉淀逐渐溶解； Mg(OH)2(固) Mg2 2OH－　　NH4Cl = NH4 Cl－

NH4 OH－ NH3iH2O

23．（1）左边电极上有黄绿色气体产生，右边电极上有无色气体产生，右边电极四周

U形管内胶体颜色加深

（2）阳极：2Cl－－2e = Cl2 ↑ 阴极：2H 2e = H2 ↑

（3）阴阳两极均有气体产生，并且在阴极四周胶体发生凝聚； Fe(OH)3胶粒带正电，吸附电子后，变为电中性胶粒，相互吸附而沉淀

（4）不能； 5mol/L KCl溶液密度太大，不能浮在Fe(OH)3胶体上面

24．（1）40% ；1 （2）25%；75%； 66.7%；33.3%

（3）降低 升高；升高 降低

25．（1）221g （2）6.5mol/L （3）36.5g HCl