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根据表中数据，回答下列问题： (1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡向 反应方向移动（填正，逆）， 理由是 。 (2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡向 反应方向移动（填正，逆）， 理由是 。平衡之所以向该方向移动，这是 由于 。 21、甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同，甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度NaOH溶液放入滴定管进行滴定。 (1)甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管。 (2)若甲同学使用的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，其余操作均正确，这样甲测定的结果 偏 。 (3)若乙同学在滴定至终点时，仰视滴定管读数，其余操作均正确，这样乙测定的结果偏 。 22、将氯化铵固体放入盛有少量氢氧化镁浊液的试管中进行振荡，发生的现象是 ，其原因（用离子方程式表示）为 。
23、用下图所示装置进行Fe(OH)3胶体的电泳实验，问： (1)我们可观察到的现象是 。 (2)能否将此装置理解为一个电解池 如能则写出电极反应式 。 如不能，请写出理由 。 (3)假如将两石墨电极直接插入Fe(OH)3胶体中进行 电泳实验，会有什么现象 为什么 。 (4)能否用5mol/L的KCl溶液代替上图中0.01mol/L 的KCl溶液，为什么 。 三．计算题
（1） 600℃时若起始浓度C(CO)为2mol/L C(H2O) 为3mol/L ,平衡时CO 的转化率为60% ，求水蒸气的转化率α(H2O)和平衡常数K的值。 （2） 600℃时，若将H2O 的起始浓度增加到6mol/L ，则α(H20)为 ， α(CO)为 ，若将H2O的起始浓减小到1mol/L，则平衡时α(H20)为 ，α(CO)为 。 （3） 综合计算（1）（2）结果得出结论：一定条件达到平衡的可逆反应，若增加一种反应物的浓度，则本身的转化率（填升高，降低下同） ，而另一种反应物的转化率 ；若减小一种反应物的浓度，则本身的转化率 ，而另一种反应物的转化率 。 25．在20℃时食盐的溶解度为36g ，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出气体11.2 L（标况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.2g/ml 试计算： （1） 电解时所取饱和食盐水的质量 （2） 电解后溶液的物质的量浓度 （3） 要使溶液恢复原状态，需要加入多克什么物质。
化学平衡、电解质溶液测试题答案 一．选择题
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 9
| 10
| B
| A
| C
| B
| B
| AD
| CD
| B
| A
| C
| 11
| 12
| 13
| 14
| 15
| 16
| 17
| 18
| 19
| 20
| D
| C
| BD
| C
| AD
| A
|
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二．填空题
17．轻易形成铜-铝原电池，而加快铝的腐蚀
18．加热促使Fe3 的水解，使之形成沉淀后过滤除去
19．（1）V(正)=V（逆） （2）放热 （3）Va<Vb
(4) 反应未达到平衡 V(正) 
>V（逆）
20．（1）逆； 假如平衡不移动，当压强由2×105Pa增加到5×105Pa时，D的浓度应为
0.21mol/L 现为0.20 mol/L，故平衡朝逆方向移动
（2）正；假如平衡不移动，当压强由5×105Pa增加到1×106Pa时，D的浓度应为
0.40mol/L 现为0.44 mol/L，故平衡朝正方向移动； 可能由于压强增加，D、
E两物质至少有一物质已变为液态或固态
21．（1）酸式； 碱式 （2）大 （3） 小
22．沉淀逐渐溶解； Mg(OH)2(固) Mg2 2OH－ NH4Cl = NH4 Cl－
NH4 OH－ NH3iH2O
23．（1）左边电极上有黄绿色气体产生，右边电极上有无色气体产生，右边电极四周
U形管内胶体颜色加深
（2）阳极：2Cl－－2e = Cl2 ↑ 阴极：2H 2e = H2 ↑
（3）阴阳两极均有气体产生，并且在阴极四周胶体发生凝聚； Fe(OH)3胶粒带正电，吸附电子后，变为电中性胶粒，相互吸附而沉淀
（4）不能； 5mol/L KCl溶液密度太大，不能浮在Fe(OH)3胶体上面
24．（1）40% ；1 （2）25%；75%； 66.7%；33.3%
（3）降低 升高；升高 降低
25．（1）221g （2）6.5mol/L （3）36.5g HCl
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2、在一密闭烧瓶中注入NO2 ，在25℃时建立下列平衡2NO2 N2O4 Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：(1)颜色 (2)平均摩尔质量 (3)质量 (4)压强 (5)Q (6)密度，其中不变的是（ ）
PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)，测得平衡后混合气的压强为P1，此时，再向反应器中通入amol PCl5，在不变的温度下再达到平衡，测得压强为P2，则P1和P2的关系是（ ）
7、下列叙述表示可逆反应N2 3H2 2NH3，一定处于化学平衡状态的是（ ）
13、已知在NaH2PO4溶液中存在着下列平衡体系：H2O H OH—、H2PO4— H2O 
的曲线合理的是（ ）
19、对于可逆反应2A B 2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如图则：
20、在100℃和2×105Pa的条件下，反应aA(g) dD(g) eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。
