江苏省苏州中学：张惠飞（原启东中学奥化教练）
本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分。共150分，考试用时120分钟
第I卷（选择题 共72分）
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
S—32 Fe—56 Cu—64 I—127 P—31
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1． 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈万德·泽维尔（AbmedH·Zewail），开创了“飞秒
（10－15S）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是…………………………………………………………（ ）
A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成 D．原子核的内部结构
2．如限定使用以下的物质：盐：钾盐 钠盐 铵盐 钡盐，酸：盐酸 硝酸 醋酸
稀硫酸。那么符合：2H SO32－=SO2↑ H2O这个离子方程式的化学反应式共有…（ ）
A．9个 B．12个 C．15个 D．6个
3．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是…………………………………（ ）
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
4．由IIIA族元素A和VI族元素B组成的阴离子结构如下图，所带电荷数x y z依次为
……………………………………………………………………………………………( )
|
A |
|
B |
|
B |
|
A |
|
B |
|
B |
|
B |
|
A |
|
B |
|
A |
|
B |
|
B |
|
A |
|
B |
|
B |
|
Y－ |
|
B |
|
A |
|
B |
|
B |
|
A |
|
B |
|
Z－ |
 |
|
 |
 | |||||
B
A．2.3.4 B．2.3.2 C．5.6.4 D．4.3.2
5．为除去SO2中混有的少量SO3，并使所得物质的平均相对分子质量尽可能地增大，应选用的物质是……………………………………………………………………………（ ）
A．亚硫酸钠溶液 B．饱和亚硫酸氢钠溶液
C．碱石灰 D．浓硫酸
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是………………………………（ ）
A．78gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA
B．1mol甲基中含有7NA个电子
C．62g白磷中含P—P键为3NA
D．1mol氖气含有的原子数为2NA
7．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指……………………………………………………（ ）
A．将金属钠保存在水中 B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃
C．用压强计测某一深度处的水压 D．稀释浓硫酸
8．近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为
………………………………………………………………………………………………（ ）
A．C100H20和C100F20 B．C100H60和C100F60
C．C100H12和C100F12 D．C100H40和C100F40
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选择符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL,下列混合有机物中可能符合此条件的是……（ ）
A．CH4 C2H4 B．CH3OH CH3COOH C．C2H6 HCHO D．HCOOH，CH3COOCH3
10．常温下，分别将4块外形相同，质量均为7g的铁片同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是………………………………………………………………………… （ ）
A．150ml , 2mol/l HCl B．500ml , 2mol/l H2SO4
C．50ml ,3mol/l HCl D．50ml , 18.4mol /L H2SO4
11．金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右图所示。
金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是………………………………………………………………（ ）
A．4种 B．6种 C．8种 D．10种
12．用已知浓度的NaOH溶液测定某强酸的浓度，表中的正确选项是…………（ ）
锥形瓶中溶液
滴点管中溶液
选用指示剂
选用滴点管
A
碱
酸
石蕊
碱式
B
酸
碱
酚酞
酸式
C
碱
酸
甲基橙
酸式
D
酸
碱
酚酞
碱式
13．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）………………………………( )
14．在100mL物质的量浓度相同的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于………………………………………（ ）
A．0.0075mol·L－1 B．0.008mol·L－1 C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－1
|
V/mol(L·s) |
|
a |
|
0 |
|
d |
|
b |
|
V逆 |
|
V正 |
|
t/s |
15．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应
X(g) 2Y(g) 2Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率
v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中
S指对应区域的面积）…………（ ）
A．2－S aob B．1－Saob
C．2－Sabdo D．1－Sbod
16．室温下，将33.6克铁粉加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2升一种气体（标准状况）下列说法正确的是……………………………………………………（ ）
A．原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6摩
B．原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4摩
C．原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6摩～2.4摩
D．原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0摩
17．有机物A和B只有C、H、O、中2种或3种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为……………………………………………………………………………………（ ）
A．8n B．14n C．18n D．44n
18．有机物CH2=CHCH2CHCOOH在不同条件下至少可能发生7种不同类型的有机反应：
|
OH |
①加成、②取代、③消去、④氧化、⑤酯化、⑥加聚、⑦缩聚，其中由于分子结构中含－OH，可能发生的反应有…………………………………………………………………（ ）
A．①④⑥⑦ B．③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．②③④⑤
第II卷（非选择题共78分）
三、填空题
19．（4分）SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。假如F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为________________________种（10种）
20．（12分）过碳酸钠Na2CO4和HCl反应的化学方程式为：
2Na2CO4 4HCL=4NaCl 2CO2↑ O2↑ 2H2O
商品过碳酸钠中往往含有少量的Na2CO3,为了测定其纯度，现称取0.9克样品进行实验。供实验选用的仪器，试剂如下图：
（1）：为了使实验尽可能简单，应选用的装置是__________________。（填编号）
（2）：所选用的装置的连接顺序是___________________________。（填字母）
（3）：如实验有三种规格的量筒，体积分别为50ml、100ml、500ml。本实验选用的量筒规格应该是______________________________。
（4）假设实验时的温度为0℃，压强为1.01×105pa实验结束时，量筒中水的体积为Vml，写出表示样品纯度的计算式__________________________-。
21．（8分）（1）某饱和一元醇既不能发生消去反应，又不能发生催化氧化反应则该饱和一元醇中至少有_______________个碳原子（不考虑碳原子与碳原子之间断裂）
（2）若某饱和一元醇分子中有15个碳原子，且既不能发生消去反应，又不能发生催化氧化反应，则该酸可能有的同分异构体有____________种。
22．（16）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：
|
合铁废铜 |
|
A |
|
I |
|
H2O2 |
|
II |
|
Cu2(OH)2CO3 |
|
III P=3 H=3 |
|
加热煮沸 |
|
（时间稍长） |
|
IV |
|
V 滤液 |
|
过滤 |
|
VI 蒸发 |
|
H2SO4 |
|
调节PH=1 |
|
冷却 |
|
VII 结晶 |
|
胆 矾 |
PH值控制可参考下列数据
物 质
开始测定时的PH值
光全测定时的PH值
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
请根据上述流程回答下列问题：
（1） A物质可选用___________填字母。
（a）稀H2SO4 (b) 浓H2SO4 (c)浓FeCl3浓液d,浓HNO3
（2） I中加H2O2的目的___________________.
（3） II中加Cu2(OH)2CO3的目的是____________________________其优点是____________.
（4） III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为__________________.
（5） V中加H2SO4调节PH=1是为了________________________________。
（6） 某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是__________________________________。若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议_____________________________________.
23．（18分）A是一种可溶于水的有机。.从A出发，可发生图示的一系列反应而生成各种不同的有机化合物B、C、D、E、F、H。
|
A 链状结构化学式中含有一个N原子 |
|
NaOH溶液 |
|
△ |
|
B 不含N原子 |
|
过量盐酸 |
|
C 分子式为 C5H10O3 |
|
催化氧化 |
|
D 相对分子质量为132 |
|
乙醇浓H2SO4 |
|
△ |
|
E |
|
NaOH溶液 |
|
G 无支链的环状化合物 |
|
△ |
|
浓H2SO4 |
|
一定条件下 |
|
H 高分子化合物 |
|
乙酸浓H2SO4 △ |
|
F |
试写出：
（1）化合物的结构简式：A____________ D___________ E___________。
（2）化学方程式
C→F__________________________________________。
C→H__________________________________________。
G→B___________________________________________。
24．（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1） 写出元素符号：A_____________，C______________.
（2） 写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：___________________________________。
（3） 用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是__________。
四、计算题
25．（4分）用石墨作电极电解100mlH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中Cu2 的物质的量浓度为多少？
26．（8分）闻名的“候氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化食盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl(饱和) NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl。有关物质的溶解度数据如下：（g/100gH2O）
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
10℃
35．8
8．15
33．0
45℃
37．0
14．0
50．0
现在45℃时，向434g饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳后，按上述反应进行完全。试计算并回答下列问题：（计算时假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
（1） 反应完全后，45℃时析出晶体的化学式是_____________，并计算析出晶体的质量为__________________。
（2） 过滤除去晶体后再降温至10℃，此时析出的晶体是（填化学式）____________，计算所析出晶体的质量。
【参考答案】
一、选择题
1．D 2.C 3.A 4.D 5.D 6.C 7.D 8.B
二、选择题
9.BD 10.B 11.C 12.CD 13.A 14.D 15.B 16.D 17.B 18.C
三、填空题
19. 10种
20．（1）①②⑧③⑥ （2）ABCKJD或ACBKJD
（3）100ml (4) 
21.(1) 13 4
22.（1）b
(2)氧化溶液中可能残留的Fe2
（3）调节溶液的PH值，以除去Fe3 不引入新的杂质离子
|
（4）Fe3 3H2O Fe(OH)3↓ 3H
（5）防止Cu2 水解
（6）会产生SO2污染空气。先将废铜在O2中灼烧，然后再加稀H2SO4或在O2存在条件下将废铜与稀H2SO4在加热情况下反应
|
OH |
23．（1）A CH2—CH2—CH2—CH2—COONH4
|
CH2—COOH |
CH2—COOH
D CH2
|
CH2—COOC2H5 |
|
CH2—COOC2H5 |
|
浓H2SO4 |
|
△ |
|
O |
|
OH |
|
一定条件下 |
|
O |
|
O |
E CH2
（2）C→F: CH2—CH2—CH2—CH2—COOH CH3OOH CH3—C—O—
CH2CH2CH2CH2－COOH H2O
|
OH |
|
O |
C→H: nHOCHCHCHCH－C—OH O CH2CH2－CH2－CH2－CH2－C n H2O
|
NaOH CH2－CH2－CH2－CH2－C－ONa
24：（1）H Na
(2)NaHSO3 NaHSO4=Na2SO4 SO2↑ H2O
（3）O2 2H2O 4e===4OH
四、计算题
25．1mol/L
26. (1) NaHCO3 129g (2) 30.7
备用题
一、选择题
1．把Ba(OH)2溶液逐渐滴入到含amolKAL（SO4）2的明矾溶液中，生成沉淀的物质的量与所加入的Ba(OH)2的物质的量对应关系正确的是 （ ）
A．3a,4a B．3a,2a C．2.5a, 1.5a D．2a,2a
2．判定下列分子式不可能的是 （ ）
A．C8H13O2Br B．C3H7NO3 C．C4H8NO D．C5H7SH
二、填空题
3．已加：（1）乙醛甲基上的氢原子是a氢原子，活性较大，可以与甲醛中的醛基发生加成反应，如：
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：E___________、H__________、I______________；
（2）写出A→D的化学方程式：（有机物写结构简式）：
_________________________________________________________________________。
4． 图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C和D均为单质，且B为金属，其它三种为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量关系为：
（1）A与B按物质的量之
比n(A ):n(B)=1:2完全反应生成G
（2）B与C按物质的量之比n(B):n(C)=3:1完全反应生成F
（3）C与D按物质的量之比n(C):n(D)=1:3完全反应生成E
请填空；
（1）物质B是_______________，物质C是___________________。
（2）B与C反应生成F的化学方程式为：______________________。
（3）A与H反应生成I的化学方程式为：_____________________。
三、计算题
5．已知Cl2和NO2在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。为了测定A的组成进行如下实验：
（1）当Cl2与NO2混合气体的不同比例混合时，测得其平均式量（相对分子质量）分别为51用61。分别求出Cl2在上述混合气体中的体积分数。
（2）取上述不同比例的混合气体各5L,在一定条件下充分反应后气体体积均为4L，由此写出Cl2与NO2反应的化学反应方程式。
（3）设Cl2的体积分数为x（0<x<1）时，试讨论当x的取值不同时（Cl2与NO2总体积为5L）反应后总体积V随x变化的函数关系，将结果填入下表：
X值
V（反应后混合气体体积）
备用题参考答案
1．CD 2．C
3．
4．（1）Mg（镁） N2(氮气)
|
点燃 |
 |
（2）3Mg N2 Mg3N2
(3)2NO O2 2NO2
5．(1)当 
=51时，Cl2占 
=61时 Cl2占 
（2）Cl2 2MO2=2NO2Cl
(3)0＜x≤ 
V=5－5x ＜x＜1 V= 
