高三化学《化学反应速率 化学平衡 电解质溶液》专题练习题
一、单项选择题（有且只有一个选项最符合题意）
1、某反应A(g) 3B(g) ==== 2C(g)，以下反应速率的表示中最快的是（ ）
A、VA=0.4 mol/(L•S) B、VB=0.8 mol/(L•S) C、Vc=0.6 mol/(L•S) D、无法比较
2、在一定温度下，可逆反应：A2(g) B2(g) ==== 2AB(g)，达到化学平衡的标志是（ ）
A、单位时间生成 n mol的A，同时生成2n mol 的AB
B、容器内的总压，不随时间变化
C、单位时间生成2 n mol的AB，同时生成n mol的B2
D、单位时间生成n mol的A2，同时生成n mol的B2
3、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g) 2B(g) ==== 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )
A、40% B、50% C、60% D、70%
4、将固体NH4I置于密闭容器，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) ==== NH3(g) HI(g)，
2HI(g) ==== H2(g) I2(g)，当反应达到平衡时[I2]=0.5 mol/L，[HI]=4 mol/L，则NH3的浓度为（ ）
A、3.5 mol/L B、4 mol/L C、4.5 mol/L D、5 mol/L
5、在373 K时，把0.5 mol/L N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2S时，NO2的浓度为0.02 mol/L，在60S时，体系已经达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）
A、前2S，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L•S)
B、在2S时体系内的压强为开始时的1.1倍
C、在平衡时体系内含有N2O4为0.25 mol
D、平衡时，假如压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
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6、右图表示外界条件（温度、压强）的变化对反应：L(s) G(g) ==== 2R(g) – Q的影响，在右图中y轴指的是（ ）
A、平衡混合气中R的百分含量 C、G的转化率
B、平衡混合气中G的百分含量 D、L的转化率
7、反应：X(g) 3Y(g) ==== 2Z(g) 热量，在不同温度、不同
压强(P1>P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温
度变化的曲线应为（ ）
8、在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，在反应A(g) 2B(g) ==== n C(g)中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（ ）
A、P1>P2 n<3 B、P1<P2 n>3 C、P1<P2 n=3 D、P1>P2 n>3
9、对于反应M N ==== P假如温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（ ）
A、2 min B、3 min C、6 min D、9 min
10、今有反应X(g) Y(g) ==== 2Z(g) Q，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3秒时又达到平衡，如图所示，试分析从t2到t3秒曲线变化的原因是（ ）
A、增大了X和Y的浓度 B、使用了催化剂
C、增大了反应体系的压强 D、升高了反应的温度
11、在下列各叙述中，正确的是（ ）
A、将碳酸钡放在水中不导电，碳酸钡是非电解质
B、二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫是电解质
C、食盐晶体熔化或溶于水时，其化学键都被破坏
D、固体磷酸是电解质，所以它在熔化或溶于水时都能导电
12、同温下两种稀醋酸溶液：A溶液的物质的量浓度为C，电离度为a，B溶液的[CH3COO–]=C，电离度为a´。下列的有关叙述中，正确的是（ ）
A、a< a´ B、B溶液物质的量浓度为c/ a´
C、A溶液的pH值等于B溶液的pH值 D、A溶液的[H ]与B溶液的[H ] 之比为1/ a´
13、将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，电离度不断增大，在下图所示溶液中某些量的变化关系曲线中正确的是（ ）
14、99 mL0.5 mol/L H2SO4跟101 mL 1 mol/L NaOH溶液混合后，所得溶液的pH值为（ ）
A、0.4 B、2 C、12 D、13.6
15、室温时将0.1 mol/L的NaOH溶液逐渐滴入0.1 mol/L的醋酸溶液中，当溶液中[Na ]=[CH3COO–]时，溶液的pH值是（ ）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判定
16、等体积混合0.1 mol/L HCl和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（ ）
A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.3
17、将pH=2的盐酸和pH=10的NaOH溶液，以等体积混合，求混合后溶液的pH值（ ）
A、2 B、12 C、2.3 D、6
18、把pH=12和pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH约为（ ）
A、11 B、11.7 C、10.3 D、9.7
19、下列溶液中：(1)pH=0的盐酸；(2)0.5 mol/L的盐酸；(3)0.1 mol/L NH4Cl；(4)0.1 mol/L NaOH；(5)0.1 mol/L CH3COONa溶液，由水电离出的氢离子物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）
A、(1)(2)(3)(4)(5) B、(3)(5)(4)(2)(1) C、(1)(2)(3)(5)(4) D、(5)(3)(4)(1)(2)
20、能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是（ ）
A、滴加少量H2SO4溶液 B、加入少许水稀释
C、滴加少量MaOH溶液 D、加入少量CH3COONa晶体
21、室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液pH值随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是（ ）
A B C D
22、将10 mL 0.1 mol/L氨水和6 mL 0.2 mol/L盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A、[Cl–]>NH4 ]>[OH–]>[H ] B、NH4 ] >[Cl–] >[H ]> [OH–]
C、[Cl–]>NH4 ]>[H ] > [OH–] D、[H ]>[Cl–]>[NH4 ]>[OH–]
23、用两支惰性电极插入500 mL AgNO3中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极无H2析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量为( )
A、27 mg B、54 mg C、108 mg D、216 mg
24、若室温时pH=a的氨水和pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ）
A、10 a b – 12 % B、10 a b – 14 % C、10 12 – a – b % D、10 14 – a – b %
25、在KHSO4的水溶液及熔化状态下都能存在的离子是（ ）
A、K B、H C、HSO4– D、SO42–
26、某弱酸HA的电离度为a，当达到电离平衡时，溶液中含1 mol HA，这时未电离的HA分子和H 、A–总数为阿伏加德罗常数的（ ）
A、(1 a)/(1–a)倍 B、a倍 C、1 a倍 D、1 –a倍
27、将pH=3的强酸溶液和pH等于12的强碱溶液等体积混合，当混合溶液的pH等于11时，强酸和强碱溶液的体积比是（ ）
A、9:2 B、9:1 C、1:10 D、2:5
28、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（ ）
A、HNO3 B、NH4NO3 C、Na2S D、HClO
29、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的H 浓度由大到小的顺序是（ ）
(1)NaHSO4 (2)NaHCO3 (3)Na2CO3 (4)Na2SO4
A、(4)(3)(2)(1) B、(1)(2)(3)(4) C、(3)(2)(4)(1) D、(3)(4)(2)(1)
30、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（ ）
A、0.2 mol/L K2S B、0.1 mol/L Ba(OH)2 C、0.2 mol/L NaCl D、0.2 mol/L (NH4)2SO4
31、把一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中的溶液体积是（ ）
A、等于30 mL B、等于20 mL C、大于30 mL D、大于20 mL
32、将为了加快锌粒和稀硫酸反应放出H2的速度，可向稀硫酸中加入（ ）
(1)锌粒；(2)同浓度的硫酸；(3)比原硫酸浓度大的稀硫酸；(4)醋酸钠；(5)铜粉；(6)氧化铜；
(7)硫酸铜；(8)硝酸铜固体
A、(1)(3) B、(1)(5) C、(3)(5)(7) D、全部
33、已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效最差的是（ ）
A、硫酸铵 B、碳铵 C、硝铵 D、氯化铵
34、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减小对空气的污染，这种处理方法应用的原理是（ ）
A、丁达尔现象 B、电泳 C、凝聚 D、渗析
二、不定项选择题(有1或2个选项符合题意)
35、在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g) B(g) ==== 3C(g) D(g)达到平衡后，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是（ ）
A、2 mol A 1 mol B 3 mol C 1 mol D B、4 mol A 2 mol B
C、3 mol C 1 mol D D、1 mol A 0.5 mol B 1.5 mol C 0.5 mol D
36、某学生用优质大理石和稀盐酸反应制取CO2，实验结果表示如右图，对于图中曲线的叙述中正确的是（ ）
A、AB段表示反应速率最快，因产物中的CaCl2可能有催化
作用，且反应为放热反应
B、BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
C、OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
D、OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系
37、下列叙述，能肯定某化学平衡发生移动的是（ ）
A、反应混合物浓度的改变 B、反应混合物百分含量的改变
C、正逆反应速率的改变 D、反应物转化率的改变
38、对于平衡体系：m A(g) n B(g) ==== p C(g) q D(g) Q有下列判定，其中正确的是（ ）
A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A 的浓度变为原来的0.48倍，则m n>p q
B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始，A、B的物质的量之比为m:n
C、若平衡体系中共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a b)，则m n = p q
D、温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小
39、下列叙述正确的是（ ）
A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B、固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质
40、甲酸的下列性质中，可以证实它是弱电解质的是（ ）
A、1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2
B、甲酸能与水以任何比例互溶
C、10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/LnaOH溶液完全反应
D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱
41、电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：
Zn 2OH– 2e– == ZnO H2O；Ag2O H2O 2e– == 2Ag 2OH–；
总反应式为Zn Ag2O === 2Ag ZnO，下列判定正确的是（ ）
A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极
C、原电池工作时，负极区溶液pH值减小 D、原电池工作时，负极区溶液pH值增大
42、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ） A、AgNO3 B、H2SO4 C、NaOH D、NaCl
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下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ）
A、放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B、蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中
C、充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 2e– ==== Fe 2OH–
D、放电时，电解液中的阴离子向正极方向移动
44、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A、A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C、a=5时，A是强酸，B是弱酸
D、若A、B都是弱酸，则5>a>2
45、在c mol/L的CH3COOH溶液中，下列浓度关系绝对成立的是（ ）
A、[CH3COOH]>[CH3COO–] B、[CH3COOH] [CH3COO–]=c
C、[H ]=[OH–] [CH3COO–] D、[H ]=[CH3COO–]
班级 姓名 学号 成绩
一、二选择题答案
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三、非选择题
46、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中，
发现H2的生成速率v随时间t的变化如图。
其中t1~t2速率变化的原因是
. ；
t2~t3速率变化的原因是
. 。
47、一定条件下，可逆反应A2 B2 ==== 2C达到了平衡状态，经测得平衡时[A2]=0.5 mol/L；
[B2]=0.1 mol/L；[C]=1.6 mol/L；若A、B、C的起始浓度分别以 a mol/L、b mol/L、c mol/L
表示，请回答：(1)a、b应满足的关系为 ；(2)a的取值范围是 。
48、在773K时，合成氨反应：N2(g) 3H2(g) ==== 2NH3(g) 92.4 kJ，在该条件下将1 mol N2和
3 mol H2放在一密闭容器中合成氨，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，其原因是：
. 。
49、在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应：
N2 3H2 ==== 2NH3，并在第7秒时分别测定其中NH3的
体积分数并绘成如下图曲线。
(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是 ；
(2)可逆反应的正反应是 热反应；
(3)AC段，曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线。
试从化学反应速率和化学平衡的角度说明理由
。
(4)由T1向T2变化时，V正 V逆（填>、<或=）；
(5)由T3向T4变化时，V正 V逆（填>、<或=）。
50、99℃，Kw=1´10–12，在该温度下，将100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1 L，
则溶液的pH为 ；若加水稀释至1000 L，则溶液的pH约为 。
51、航天技术使用的氢氧燃料电池具有 、 、 等优点。氢氧燃料电池有酸式
和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2 O2 ==== 2H2O。酸式氢氧燃
料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2 – 4e– === 4H ，则正极反应为：
；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应为：
O2 2H2O 4e– ==== 4OH–，则负极反应为： 。
52、右图装置中：
(1)当A键断开，B、C两键闭合时，
甲为 池，乙为 池；
(2)当A、C两键断开时，乙中铁极增
重1.6 g，则被氧化的铁有 克；
(3)将乙中两极都换为石墨，硫酸铜溶
液换成硫酸后断开B、C两键，闭合A键，则甲为 池，乙为 池，当甲中锌
减轻6.5 g时，乙中共放出气体(标况) mL。
53、Na2CrO7的水溶液中存在下列平衡：Cr2O72– H2O ==== 2HCrO4–；HCrO4– ==== H CrO42–；
已知Na2CrO4和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，为把含有
少量Na2SO4的Na2CrO4晶体提纯，可采取以下方法：
(1)趁热过滤；(2)用降温法析晶分离出Na2Cr2O7；(3)加适量水将含有少量杂质的Na2Cr2O7
溶解成饱和溶液；(4)加热至100℃以上蒸发浓缩；(5)加稀硫酸酸化。
a、操作步骤的正确顺序是 ；
b、用稀硫酸酸化的目的是
；
c、实验中趁热过滤的目的是
。
54、甲乙两瓶氨水，浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲乙两瓶氨水中[OH–]之比 10，
(填大于、小于或等于)，理由是
。
55、请设计实验证实氢化钠(NaH)晶体中含有H–离子：
.
.
. 。
56、如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这
个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是
；原因是
；试管里的水面会上升，最终
上升高度约为试管体积的 ；原因是
。
57、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的
现象是 ；其原因是(以简要文字和离子方程
式表示)
. 。
高三化学《化学反应速率 化学平衡 电解质溶液》专题练习题
一、单项选择题（有且只有一个选项最符合题意）
1、某反应A(g) 3B(g) ==== 2C(g)，以下反应速率的表示中最快的是（ A ）
A、VA=0.4 mol/(L•S) B、VB=0.8 mol/(L•S) C、Vc=0.6 mol/(L•S) D、无法比较
2、在一定温度下，可逆反应：A2(g) B2(g) ==== 2AB(g)，达到化学平衡的标志是（ C ）
A、单位时间生成 n mol的A，同时生成2n mol 的AB
B、容器内的总压，不随时间变化
C、单位时间生成2 n mol的AB，同时生成n mol的B2
D、单位时间生成n mol的A2，同时生成n mol的B2
3、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g) 2B(g) ==== 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( A )
A、40% B、50% C、60% D、70%
4、将固体NH4I置于密闭容器，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) ==== NH3(g) HI(g)，
2HI(g) ==== H2(g) I2(g)，当反应达到平衡时[I2]=0.5 mol/L，[HI]=4 mol/L，则NH3的浓度为（ D ）
A、3.5 mol/L B、4 mol/L C、4.5 mol/L D、5 mol/L
5、在373 K时，把0.5 mol/L N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2S时，NO2的浓度为0.02 mol/L，在60S时，体系已经达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ B ）
A、前2S，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L•S)
B、在2S时体系内的压强为开始时的1.1倍
C、在平衡时体系内含有N2O4为0.25 mol
D、平衡时，假如压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
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6、右图表示外界条件（温度、压强）的变化对反应：L(s) G(g) ==== 2R(g) – Q的影响，在右图中y轴指的是（ B ）
A、平衡混合气中R的百分含量 C、G的转化率
B、平衡混合气中G的百分含量 D、L的转化率
7、反应：X(g) 3Y(g) ==== 2Z(g) 热量，在不同温度、不同
压强(P1>P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温
度变化的曲线应为（ C ）
8、在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，在反应A(g) 2B(g) ==== n C(g)中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（ D ）
A、P1>P2 n<3 B、P1<P2 n>3 C、P1<P2 n=3 D、P1>P2 n>3
9、对于反应M N ==== P假如温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（ A ）
A、2 min B、3 min C、6 min D、9 min
10、今有反应X(g) Y(g) ==== 2Z(g) Q，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3秒时又达到平衡，如图所示，试分析从t2到t3秒曲线变化的原因是（ D ）
A、增大了X和Y的浓度 B、使用了催化剂
C、增大了反应体系的压强 D、升高了反应的温度
11、在下列各叙述中，正确的是（ C ）
A、将碳酸钡放在水中不导电，碳酸钡是非电解质
B、二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫是电解质
C、食盐晶体熔化或溶于水时，其化学键都被破坏
D、固体磷酸是电解质，所以它在熔化或溶于水时都能导电
12、同温下两种稀醋酸溶液：A溶液的物质的量浓度为C，电离度为a，B溶液的[CH3COO–]=C，电离度为a´。下列的有关叙述中，正确的是（ B ）
A、a< a´ B、B溶液物质的量浓度为c/ a´
C、A溶液的pH值等于B溶液的pH值 D、A溶液的[H ]与B溶液的[H ] 之比为1/ a´
13、将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，电离度不断增大，在下图所示溶液中某些量的变化关系曲线中正确的是（ A ）
14、99 mL0.5 mol/L H2SO4跟101 mL 1 mol/L NaOH溶液混合后，所得溶液的pH值为（ C ）
A、0.4 B、2 C、12 D、13.6
15、室温时将0.1 mol/L的NaOH溶液逐渐滴入0.1 mol/L的醋酸溶液中，当溶液中[Na ]=[CH3COO–]时，溶液的pH值是（ C ）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判定
16、等体积混合0.1 mol/L HCl和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（ C ）
A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.3
17、将pH=2的盐酸和pH=10的NaOH溶液，以等体积混合，求混合后溶液的pH值（ C ）
A、2 B、12 C、2.3 D、6
18、把pH=12和pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH约为（ B ）
A、11 B、11.7 C、10.3 D、9.7
19、下列溶液中：(1)pH=0的盐酸；(2)0.5 mol/L的盐酸；(3)0.1 mol/L NH4Cl；(4)0.1 mol/L NaOH；(5)0.1 mol/L CH3COONa溶液，由水电离出的氢离子物质的量浓度由大到小的顺序是（ B ）
A、(1)(2)(3)(4)(5) B、(3)(5)(4)(2)(1) C、(1)(2)(3)(5)(4) D、(5)(3)(4)(1)(2)
20、能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是（ A ）
A、滴加少量H2SO4溶液 B、加入少许水稀释
C、滴加少量MaOH溶液 D、加入少量CH3COONa晶体
21、室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液pH值随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是（ A ）
A B C D
22、将10 mL 0.1 mol/L氨水和6 mL 0.2 mol/L盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ C ）
A、[Cl–]>NH4 ]>[OH–]>[H ] B、NH4 ] >[Cl–] >[H ]> [OH–]
C、[Cl–]>NH4 ]>[H ] > [OH–] D、[H ]>[Cl–]>[NH4 ]>[OH–]
23、用两支惰性电极插入500 mL AgNO3中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极无H2析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量为( B )
A、27 mg B、54 mg C、108 mg D、216 mg
24、若室温时pH=a的氨水和pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ A ）
A、10 a b – 12 % B、10 a b – 14 % C、10 12 – a – b % D、10 14 – a – b %
25、在KHSO4的水溶液及熔化状态下都能存在的离子是（ A ）
A、K B、H C、HSO4– D、SO42–
26、某弱酸HA的电离度为a，当达到电离平衡时，溶液中含1 mol HA，这时未电离的HA分子和H 、A–总数为阿伏加德罗常数的（ A ）
A、(1 a)/(1–a)倍 B、a倍 C、1 a倍 D、1 –a倍
27、将pH=3的强酸溶液和pH等于12的强碱溶液等体积混合，当混合溶液的pH等于11时，强酸和强碱溶液的体积比是（ A ）
A、9:2 B、9:1 C、1:10 D、2:5
28、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（ A ）
A、HNO3 B、NH4NO3 C、Na2S D、HClO
29、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的H 浓度由大到小的顺序是（ C ）
(1)NaHSO4 (2)NaHCO3 (3)Na2CO3 (4)Na2SO4
A、(4)(3)(2)(1) B、(1)(2)(3)(4) C、(3)(2)(4)(1) D、(3)(4)(2)(1)
30、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（ A ）
A、0.2 mol/L K2S B、0.1 mol/L Ba(OH)2 C、0.2 mol/L NaCl D、0.2 mol/L (NH4)2SO4
31、把一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中的溶液体积是（ D ）
A、等于30 mL B、等于20 mL C、大于30 mL D、大于20 mL
32、将为了加快锌粒和稀硫酸反应放出H2的速度，可向稀硫酸中加入（ C ）
(1)锌粒；(2)同浓度的硫酸；(3)比原硫酸浓度大的稀硫酸；(4)醋酸钠；(5)铜粉；(6)氧化铜；
(7)硫酸铜；(8)硝酸铜固体
A、(1)(3) B、(1)(5) C、(3)(5)(7) D、全部
33、已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效最差的是（ C ）
A、硫酸铵 B、碳铵 C、硝铵 D、氯化铵
34、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减小对空气的污染，这种处理方法应用的原理是（ B ）
A、丁达尔现象 B、电泳 C、凝聚 D、渗析
二、不定项选择题(有1或2个选项符合题意)
35、在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g) B(g) ==== 3C(g) D(g)达到平衡后，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是（ CD ）
A、2 mol A 1 mol B 3 mol C 1 mol D B、4 mol A 2 mol B
C、3 mol C 1 mol D D、1 mol A 0.5 mol B 1.5 mol C 0.5 mol D
36、某学生用优质大理石和稀盐酸反应制取CO2，实验结果表示如右图，对于图中曲线的叙述中正确的是（ AD ）
A、AB段表示反应速率最快，因产物中的CaCl2可能有催化
作用，且反应为放热反应
B、BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
C、OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
D、OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系
37、下列叙述，能肯定某化学平衡发生移动的是（ BD ）
A、反应混合物浓度的改变 B、反应混合物百分含量的改变
C、正逆反应速率的改变 D、反应物转化率的改变
38、对于平衡体系：m A(g) n B(g) ==== p C(g) q D(g) Q有下列判定，其中正确的是（ BC ）
A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A 的浓度变为原来的0.48倍，则m n>p q
B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始，A、B的物质的量之比为m:n
C、若平衡体系中共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a b)，则m n = p q
D、温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小
39、下列叙述正确的是（ BC ）
A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B、固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质
40、甲酸的下列性质中，可以证实它是弱电解质的是（ AD ）
A、1 mol/L甲酸溶液的pH值约为2
B、甲酸能与水以任何比例互溶
C、10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/LnaOH溶液完全反应
D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱
41、电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：
Zn 2OH– 2e– == ZnO H2O；Ag2O H2O 2e– == 2Ag 2OH–；
总反应式为Zn Ag2O === 2Ag ZnO，下列判定正确的是（ BC ）
A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极
C、原电池工作时，负极区溶液pH值减小 D、原电池工作时，负极区溶液pH值增大
42、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ BC ） A、AgNO3 B、H2SO4 C、NaOH D、NaCl
|
|
下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（ BD ）
A、放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B、蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中
C、充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 2e– ==== Fe 2OH–
D、放电时，电解液中的阴离子向正极方向移动
44、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法中正确的是（ CD ）
A、A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C、a=5时，A是强酸，B是弱酸
D、若A、B都是弱酸，则5>a>2
45、在c mol/L的CH3COOH溶液中，下列浓度关系绝对成立的是（ BC ）
A、[CH3COOH]>[CH3COO–] B、[CH3COOH] [CH3COO–]=c
C、[H ]=[OH–] [CH3COO–] D、[H ]=[CH3COO–]
班级 姓名 学号 成绩
一、二选择题答案
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
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答案 |
A |
C |
A |
D |
B |
B |
C |
D |
A |
D |
C |
B |
A |
C |
C |
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题号 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
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答案 |
C |
C |
B |
B |
A |
A |
C |
B |
A |
A |
A |
A |
A |
C |
A |
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题号 |
31 |
32 |
33 |
34 |
35 |
36 |
37 |
38 |
39 |
40 |
41 |
42 |
43 |
44 |
45 |
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答案 |
D |
C |
C |
B |
CD |
AD |
BD |
BC |
BC |
AD |
BC |
BC |
BD |
CD |
BC |
三、非选择题
46、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中，
发现H2的生成速率v随时间t的变化如图。
其中t1~t2速率变化的原因是 反应放热使温度升高，速率加快 ；
t2~t3速率变化的原因是 随着反应的进行，H 浓度降低，速率减慢 。
47、一定条件下，可逆反应A2 B2 ==== 2C达到了平衡状态，经测得平衡时[A2]=0.5 mol/L；
[B2]=0.1 mol/L；[C]=1.6 mol/L；若A、B、C的起始浓度分别以 a mol/L、b mol/L、c mol/L
表示，请回答：(1)a、b应满足的关系为 a – b = 0.4 ；(2)a的取值范围是 0.4≤a≤1.3 。
48、在773K时，合成氨反应：N2(g) 3H2(g) ==== 2NH3(g) 92.4 kJ，在该条件下将1 mol N2和
3 mol H2放在一密闭容器中合成氨，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ，其原因是：
该反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡，始终不能全部转化为2 mol NH3，
故放出的热量总是小于92.4kJ 。
49、在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应：
N2 3H2 ==== 2NH3，并在第7秒时分别测定其中NH3的
体积分数并绘成如右图曲线。
(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是 A、B ；
(2)可逆反应的正反应是 放 热反应；
(3)AC段，曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线。
试从化学反应速率和化学平衡的角度说明理由 AC段
尚未达到平衡，温度越高，反应速率越大，NH3%越大，
故为增函数曲线；CE段达到平衡，随温度升高，平衡向
左移动，NH3%减小，故为减函数曲线。
(4)由T1向T2变化时，V正 > V逆（填>、<或=）；
(5)由T3向T4变化时，V正 < V逆（填>、<或=）。
50、99℃，Kw=1´10–12，在该温度下，将100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1 L，
则溶液的pH为 8 ；若加水稀释至1000 L，则溶液的pH约为 6 。
51、航天技术使用的氢氧燃料电池具有 高能、轻便、不污染 等优点。氢氧燃料电池有酸式
和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H2 O2 ==== 2H2O。酸式氢氧燃
料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2 – 4e– === 4H ，则正极反应为：
O2 4H 4e– ===2H2O ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应为：
O2 2H2O 4e– ==== 4OH–，则负极反应为： 2H2 4OH– 4e– == 4H2O 。
52、右图装置中：
(1)当A键断开，B、C两键闭合时，甲为 原电 池，
乙为 原电 池；(2)当A、C两键断开时，乙中铁极
增重1.6 g，则被氧化的铁有 11.2 克；(3)将乙中两
极都换为石墨，硫酸铜溶液换成硫酸后断开B、C
两键，闭合A键，则甲为 原电 池，乙为 电解 池，
当甲中锌减轻6.5 g时，乙中共放出气体(标况) 3360 mL。
53、Na2CrO7的水溶液中存在下列平衡：Cr2O72– H2O ==== 2HCrO4–；HCrO4– ==== H CrO42–；
已知Na2CrO4和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，为把含有
少量Na2SO4的Na2CrO4晶体提纯，可采取以下方法：
(1)趁热过滤；(2)用降温法析晶分离出Na2Cr2O7；(3)加适量水将含有少量杂质的Na2Cr2O7
溶解成饱和溶液；(4)加热至100℃以上蒸发浓缩；(5)加稀硫酸酸化。
a、操作步骤的正确顺序是 (3) (5) (4) (1) (2) ；
b、用稀硫酸酸化的目的是 增大[H ]，使HcrO4– ==== H CrO42–平衡向左移动，
防止生成Na2CrO4。 ；
c、实验中趁热过滤的目的是 因硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，所以应趁热
便于过滤出硫酸钠晶体 。
54、甲乙两瓶氨水，浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲乙两瓶氨水中[OH–]之比 小于 10，
(填大于、小于或等于)，理由是 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的
电离度小于乙瓶氨水的电离度，由[OH–]=C(物质的量浓度)´a(电离度)，所以甲乙两瓶的
[OH–]之比小于10。
55、请设计实验证实氢化钠(NaH)晶体中含有H–离子： 隔绝空气加热NaH固体，使其熔融，
然后用惰性电极电解，并收集阳极气体进行爆鸣实验，若产生爆鸣声，可证实阳极产生
的气体是H2，由于阳极吸引阴离子，故产生H2的原因只能是：2H– –2e– ==== H2↑，可见
熔融NaH中存在H–，故NaH晶体中存在H–离子 。
56、如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这
个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是：
铁丝表面形成一层红褐色铁锈 ；原因是. 发生吸氧
腐蚀 ；试管里的水面会上升，最终上升高度约为试
管体积的 1/5 ；原因是 铁和氧气反应，时间足够时
铁消耗空气中全部氧气，在空气中氧气约占总体积的1/5 。
57、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的
现象是 产生白色沉淀，且红色褪去 ；其原因是(以简要文字和离子方程式表示) 在纯碱溶
液中，CO32–水解：CO32– H2O == HCO3– OH– ，加入BaCl2后，Ba2 CO32– == BaCO3↓(白
色)，由于[CO32–]减小，CO32–水解平衡左移，[OH–]减小，酚酞褪色 。
