全国高考化学试题

第Ⅰ卷

可能用到的数据

原子量

H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Xe 131

对数值 lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699

1.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是

(A)纯碱 (B)石灰石 (C)石英 (D)粘土

2.下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧;②工业废气的任意排放;③燃放鞭炮;④飞机、汽车尾气的排放

(A)只有①② (B)只有②④ (C)只有①②③ (D)①②③④

3.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是

(A)H2O (B)Cl2 (C)NH3 (D)CCl4

4.下列晶体中,不属于原子晶体的是

(A)干冰 (B)水晶 (C)晶体硅 (D)金刚石

5.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是

(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较

(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.)

6.在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的

(A)质子数 (B)质量 (C)原子数 (D)体积

7.用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是

(A)1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA

(B)标准状况(0℃,101.3千帕)下,22.4升氯气中所含的氯原子数为NA

(C)16克氧气中所含的氧原子数为NA

(D)18克水所含的电子数为8NA

8.最近,科学家研制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,分子式为C60.下列说法正确的是

(A)C60是一种新型的化合物

(B)C60和石墨都是碳的同素异形体

(C)C60中含离子键

(D)C60的分子量是720

9.用R代表短周期元素,R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个.下列关于R的描述中正确的是

(A)R的氧化物都能溶于水

(B)R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3

(C)R的都是非金属元素

(D)R的氧化物都能与NaOH溶液反应

10.下列物质轻易导电的是

(A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液

达到平衡.下列说法正确的是

(A)温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大

(B)温度不变,增大体积,ClF3的产率提高

(C)升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动

(D)降低温度,体积不变,F2的转化率降低

12.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为

(A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:1

13.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强

(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极

14.用石墨作电极,电解1摩/升下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是

(A)HCl (B)NaOH (C)Na2SO4 (D)NaCl

15.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

16.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于

(A)2.0 (B)12.3 (C)1.7 (D)12.0

17.某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于

(A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:7

18.能正确表示下列反应的离子方程式是

(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe 6H =2Fe3 3H2↑

(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-

(摩/升·秒)表示,则正确的关系式是

(A)vH2=vN2=vNH3 (B)vN2=3vH2

20.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是

(A)XY (B)X2Y (C)X2Y3 (D)X2Y5

21.已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有

(A)3种 (B)4种 (C)5种 (D)6种

三、选择题(每小题3分,共18分.每小题只有一个选项符合题意.)

22.设计了四种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些?

(A)只有①和② (B)只有②和③

(C)只有③和④ (D)①②③④

23.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3;②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3

(A)只有①组可以 (B)只有②组可以

(C)两组都可以 (D)两组都不可以

24.相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液:①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④,按pH值由大到小的顺序排列,正确的是

(A)④>①>③>② (B)①>④>③>②

(C)①>②>③>④ (D)④>③>①>②

(A)1:3 (B)2:1 (C)2:3 (D)3:2

26.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:

2CO(气) O2(气)=2CO2(气) 566千焦

CH4(气) 2O2(气)=CO2(气) 2H2O(液) 890千焦

由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为

(A)2912千焦 (B)2953千焦 (C)3236千焦 (D)3867千焦

27.在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是

(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:6

第Ⅱ卷

可能用到的数据

原子量H1 C12 N14 O16 Na23 S32

四、(本题包括2小题,共11分)

28.(2分)Cu 在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2 和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O.

29.(9分)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.

根据要求填写下列空白:

(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是 .

(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是 .

(3)仪器①的橡皮塞上应有 个孔,原因是 .

(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有 现象.

(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制,其具体配制方法是 .

(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是 .

五、(本题包括4小题,共10分)

30.(2分)配平下列化学方程式:

32.(2分)在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有 (填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是 (填角度).

33.(4分)某待测液中可能含有Fe2 、Fe3 、Ag 、Al3 、Ba2 、Ca2 、NH 4

根据实验结果:

(1)判定待测液中有无Ba2 、Ca2 离子,并写出理由.答: .

(2)写出沉淀D的分子式: .

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式: .

六、(本题包括3小题,共12分)

34.(4分)卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解,这是一个典型的取代反应.其实质是带负电的原子团(例如OH-等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子.例如:

CH3CH2CH2-Br OH-(或NaOH)→CH3CH2CH2-OH Br-(或NaBr)

写出下列反应的化学方程式:

(1)溴乙烷跟NaHS反应: .

(2)碘甲烷跟CH3COONa反应: .

(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3-O-CH2CH3): .

35.(5分)A是一种酯,分子式是C14H12O2.A可以由醇D跟羧酸C发生酯化反应得到.A不能使溴(CCl4溶液)褪色.氧化B可得到C.

(1)写出A、B、C结构简式:

A B C

(2)写出B的两种同分异构体的结构简式,它们都可以跟NaOH反应.

和 .

36.(3分)羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应
(R′,R″是两种不同的烃基):

此反应称为酯交换反应,常用于有机合成中.

交换反应来实现的.

(1)反应中甲醇为什么要过量? .

(2)写出聚乙烯醇的结构简式: .

(3)写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式:

.

七、(本题包括2小题,共12分)

37.(4分)某温度下22%NaNO3溶液150毫升,加100克水稀释后浓渡变成14%.求原溶液的摩尔浓度.

38.(8分)写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0升H2S气体和a升空气混和后点燃,若反应前后气体的温度和压强都相同(20℃,101.3千帕),试讨论当a的取值范围不同时,燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示.假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1,其它成分可忽略不计).

试题答案及评分标准

一、(本题包括5小题,每小题1分,共5分)

1.B 2.D 3.D 4.A 5.C

二、(本题包括16小题,每小题2分,共32分)

6.A、D 7.A、C 8.B、D 9.C 10.A、B

11.A 12.C 13.C、D 14.C 15.B、C

16.D 17.B 18.A 19.D 20.D

21.B

三、(本题包括6小题,每小题3分,共18分)

22.D 23.B 24.A 25.A 26.B

27.C

四、(本题包括2小题,共11分)

28.(2分)

取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O;若溶液不变色,说明产物中无Cu2O. (2分)

(实验方法1分;判定1分,共2分.)

29.(9分)

(1)③②⑤(不要求顺序,多1,少1,错1,均为0分) (1分)

(2)②⑤⑥④① (2分)

(答②⑤⑥④算对,其它写法为0分)

(3)2,使瓶内外压强相等 (2分)

(写出其它合理的与大气相通的方法,如多孔也算对.1空1分,共2分)

(4)冒气泡 (1分)

(5)用量筒量取33(或34)毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67(或66)毫升水(或加水稀释至100毫升),搅拌均匀 (2分)

(6)ClO- H2O2=Cl- O2↑ H2O (1分)

31.(2分) (2分)

32.(2分)6 (1分) 109°28′(或109.5°)(只写出109°,可以给分) (1分)

33.(4分)

(1)含有Ba2 、Ca2 离子中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水.(判定正确给1分,理由正确给1分) (共2分)

(2)Fe(OH)3 (1分)

六、(本题包括3小题,共12分)

34.(4分)

(1)C2H5Br HS-→C2H5SH Br- (1分)

(2)CH3I CH3COO-→CH3COOCH3 I- (1分)

(3)2C2H5OH 2Na→2C2H5O- 2Na H2↑ (1分)

C2H5O- CH3I→CH3-O-C2H5 I- (1分)

(不写离子,写化学式的正确表达,同样给分.)

(各1分、共2分)(用邻、间、对或o、m、p表示CH3C6H4OH的两种异构体结构简式,同样给分.)

36.(3分)

七、(本题包括2小题,共12分)

37.(4分)解:设原溶液的质量为x克

0.22x=0.14(x 100) (2分)

x=175

38.(8分)

若a≥2.5升(或a>2.5升) (2分)

V=1 a-1.5=a-0.5(升) (2分)

[说明]

1.写了化学方程式(1)式后将(2)式写成S O2=SO2,该式同样给1分.但若不写(1)式,仅写S O2=SO2该式不给分.

2.a≥2.5升的情况也可分两步讨论,给分如下:

7.5升≥a≥2.5升(或7.5升>a>2.5升) (1分)

V=a-0.5(升) (1分)

a≥7.5升(或a>7.5升) (1分)

V=a-0.5(升) (1分)

4.只答a=7.5升,V=7.0升[或V=a-0.5(升)]共给1分.

5.除2.5升和7.5升以外,设定a等于任何其它体积,从而得出V,均不给分.

[解题思路]按反应(1),1.0升H2S消耗0.5升O2,∴若Vo2≤0.5升,H2S过量,且该条件下产物都不是气体,反应后减少的体积取决于

升,反应后减少的体积取决于H2S的体积,即等于1.5升;又若1.5升≥Vo2≥0.5升,相当于反应在(1)生成的S有一部分继续被氧化(S O2=SO2),由于这一步反应前后气体的体积不变,因而总体积的减少与反应(2)相同,也等于1.5升.(以上内容不要求考生在卷面上回答.)