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一、考纲要求 1.了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 2.了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义，把握化学平衡与反应速率之间的内在联系。 3.理解勒沙特列原理的涵义，把握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 二、知识结构 1.化学反应速率的表示方法及特点。 (1)表示方法： 用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。 表达式： 单位：由浓度的单位和时间的单位决定。mol/L·h、mol/L·min、mol/L·s等。 (2)特点： ①化学反应速率是平均速率，且均取正值。 ②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 ③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例：对于反应：mA nB VA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q 2.影响化学反应速率的因素。 决定化学反应速率的主要因素是反应物的结构，性质，反应历程。除此之外，外部条件，为反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率。 (1)浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。 注重：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。 (2)压强：在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率加快；反之则慢。 注重：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变。所以，在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。 对于气体反应体系，有以下几种情况： ①恒温时：增加压强 ②恒容时： a.充入气体反应物 b.充入“惰气” ③恒压时：充入“惰气” (3)温度：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。 温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。 (4)催化剂：使用正催化剂，能加快化学反应速率。反之则反，未非凡指明时，均指正催化剂。 3.化学平衡状态 (1)概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。 (2)特征 ①逆：研究对象可逆反应。 ②等：V(正)＝V(逆)≠O ③动：化学平衡是动态平衡。虽然V(正)＝V(逆)，但正、逆反应仍在进行，其反应速率不等于零。 ④定：各组分的质量分数一定。 ⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。 ⑥无：化学平衡的建立与反应从哪个方向(正向、逆向、双向)开始无关。 4.化学平衡移动 (1)当外界条件改变时，可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转化的过程。 (2)平衡发生移动的根本原因：V正、V逆发生改变，导致V正≠V逆。 (3)平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。 注重： ①新平衡时： ②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同 ③通过比较速率，可判定平衡移动方向 当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动 当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动 当V正＝V逆时，平衡不发生移动 5.可逆反应进行程度的描述方法——转化率、产率。 (1)反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100% (2)产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100% 6.外界条件对化学平衡的影响。 (1)浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动。 改变物质浓度不包括固体和纯液体，即固体或纯液体物质的量的增加和减少，不影响浓度， 从而不影响化学反应速率，也不影响化学平衡。 (2)压强：其它条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积缩小的方向移动。 注重： ①若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，V正＝V逆，平衡不移动。 ②压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化，若平衡混合物的体积不变，而加入“惰气”，虽然总压变化了，但平衡混合物的浓度仍不变，速率不变，平衡不移动。 ③若加入“惰气”，保持总压不变，此时只有增大体系体积，这就相当于降低了平衡体系的压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 (3)温度：在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。 (4)催化剂：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此不影响化学平衡，但可大大地缩短反应达到平衡所需的时间。 (5)勒沙特列原理：假如改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 注重：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水解平衡，状态平衡等。 7.合成氨的反应原理：N2(g) 3H2(g) 合成氨是一个气体体积缩小的放热可逆反应。 8.原料气的制备： ①空气中取氮：分离液态空气或用炽热的炭处理空气后再净化。 ②水中取氢：水和焦炭反应。 9.合成氨适宜条件的选择。 ①选择原则：能加快反应速率；提高原料的利用率；提高单位时间的产量；对设备条件要求不能太高。 ②合成氨的适宜条件：使用催化剂；500℃；2×107～5×107Pa。 10.合成氨的简要流程 原料气的制备
三、知识点、能力点提示
【同步达纲练习】 1.100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( ) A.Na2SO4(s) B.H2O C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4(s) 知识点：本题考查浓度对反应速率的影响 能力点：培养学生正确理解和应用能力 2.设C CO2 A.同时增大 B.同时减少 C.V1增大，V2减小 D.V1减小，V2增大 知识点：本题考查温度对反应速率的影响 能力点：培养学生理解能力 3.以真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃时发生的如下反应：PCl5(气) A.M>N B.M<N C.M=N D.无法比较 知识点：反应物的物质的量对化学平衡的影响。 能力点：比较能力。 4.下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度( )
A.等于1.369 g·L-1 B.等于2.054 g·L-1 C.在1.369g·L-1和2.0 54g·L-1之间 D.大于2.054g·L-1 知识点：本题考查气体密度的计算及2NO2 能力点：培养学生计算能力和综合思维能力 5.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂 知识点：本题考查外界条件对化学反应速率的影响 能力点：培养学生思维能力 6.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：( ) NH4I(固) A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D.5mol/L 知识点：本题考查关于化学平衡的有关计算 能力点：培养学生计算能力和理解能力 7.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2 O2 A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L C.SO2，SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L 知识点：本题考查关于化学平衡的有关计算 能力点：培养学生综合思维能力 8.反应4A(s) 3B(g) A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 知识点：本题考查化学反应速率的概念及其计算方法。 能力点：培养学生知识再现能力。 9.下列说法正确的是( ) A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。 B.在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。 C.在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动。 D.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。 知识点：本题考查外界条件对化学平衡的影响 能力点：培养学生理解能力 10.在一定条件下，可逆反应N2 3H2 A.加催化剂，正、逆反应速率都发生变化，且变化的倍数相等 B.加压，正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数 C.降温，正、逆反应速率都减小，且正反应速率减小倍数小于逆反应速率减小倍数 D.加氩气，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数 知识点：本题考查影响化学反应速率的一些因素，如催化剂、温度、压强、体积等。 能力点：培养学生综合思维能力。 11.某体积可变的密闭容器，盛有质量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A 3B ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 知识点：本题考查有关平衡的计算。 能力点：培养学生计算能力。 12.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A(g) 2B(g) A.40% B.50% C.60% D.70% 知识点：本题考查有关化学平衡及其转化率的相关计算 能力点：培养学生计算能力 13.对于达到平衡的反应：2A(g) B(g)
A.P1＞P2，n＞3 B.P1＞P2，n＜3 C.P1＜P2，n＞3 D.P1＜P2，n＜3 知识点：本题考查外界条件对化学平衡的影响。 能力点：培养学生正确识图能力。 14.在密闭容器中发生如下反应：mA(g) nB(g) A.m n>p B.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率降低 D.C的体积分数增加 知识点：本题考查体积对化学平衡的影响。 能力点：培养学生多角度思考问题的能力。 15.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应：N2 3H2 (1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，反应达到平衡时，各物质的百分含量与上述平衡时完全相同，那么：①若a＝1,c＝2，则b＝ ，在此情况下，反应起始时将向 进行；② 若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是 。 (2)在上述容器中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 。 知识点：本题考查反应物物质的量对化学平衡的影响。 能力点：培养学生综合分析能力。 16.把氮气和氢气按1∶1(物质的量之比)混合均匀后分成四等份，分别充入A、B、C、D四个装有铁触媒的真空密闭容器中(容积不变)，在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到平衡状态，分析下表中的数据，回答下列问题： (1)平衡时， 容器中氨气所占的比例最大。 (2)达到平衡时反应速率最小的容器是 。 (3)四个容器的压强由小到大的排列次序是 。
| 容器代号
| A
| B
| C
| D
| 平衡时混合物平均式量
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| 16
| 17
| 平衡时氮气的转化率
| 20%
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| 平衡时氢气的转化率
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| 30%
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知识点：本题考查的是影响化学平衡的一些因素，如温度、浓度、体积、压强。
能力点：考查学生综合思维能力。
17.在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的隔板，两侧分别进行如图所示的可逆 反应。各物质的起始加入量如下：A、B、C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol。设E为Xmol 。当X在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写如下空白：
(1)若X＝4.5时，则右侧反应在起始时间 (填“正反应”“逆 反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则X的最大取值应小于 。
(2)若X分别为4.5和5.0时，则在这两种情况下，为反应达平衡时，A的物质的量是否相等? (填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是 。
知识点：本题是一道信息试题，涉及到外界条件对化学平衡的影响及关于化学平衡的相关计算。
能力点：培养学生自学能力、综合能力。
18.Fe3 和I-在水溶液中的反应如下：2I- 2Fe3 
2Fe2 I2(水溶液)。
(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K＝ 。当上述反应达到平衡后 ，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动(选填：向右、 向左、不)。
(2)上述反应的正向反应速率和I-、Fe3 的浓度关系为：V＝K［C 
］m［C 
］n(K为常数)
C mol/L
C mol/L
V(mol/L·S)
(1)
0.20
0.80
0.032K
(2)
0.60
0.40
0.144K
(3)
0.80
0.20
0.128
通过所给的数据计算得知：在V＝K K［C ］m［C ］n中m、n的值为 。
A.m＝1 n＝1 B.m＝1 n＝2
C.m＝2 n＝1 D.m＝2 n＝2
I-浓度对反应速率的影响 Fe3 浓度对反应速率的影响 。(选填：大于、小于、等于)
知识点：本题是一信息试题。
能力点：培养学生自学能力，理解能力和应用能力。
参考答案
【同步达纲练习】
1.BC 2.A 3.B 4.D 5.CD 6.D 7.B 8.BD 9.BC
10.CD 11.A 12.A 13.C 14.AD
15.(1)①3 逆反应方向 ②1<c≤4 (2)降低反应温度
16.(1)C；(2)C；(3)PA＜PD＜PB＜PC。
17.①正反应 7.0 ②不相等。因为两种情况是在两个不同温度下建立的化学平衡，平衡状态不同，所以物质的量也不相同。
18.(1) 
，向右 (2)C 大于
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＝ 
体积缩小 
，但与原平衡速率不等。
净化 
