命题：熊维平

一、选择题

1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LSO2与22.4LSO3含分子数均为NA

B．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气反应后，转移电子数为0.2NA

C．20g重水（D2O）中含有的核外电子数为10NA

D．100mL 2.0mol·L－1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2NA

2．下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．SO2气体缓慢地通过Na2O2粉末：2 Na2O2 2 SO2＝2 Na 2SO3 O2↑

B．酸雨放置过程中其pH变小：2H2SO3 O2＝2H2SO4

C．SO2气体通入次氯酸钙溶液中：SO2 H2O Ca2 2ClO—＝CaSO3↓ 2HClO

D．亚硫酸氢钙溶液与澄清石灰水混合：Ca2 HSO3— OH—＝ CaSO3↓ H2O

3．在下列实验中，不能达到目的的是

A．用饱和NaHSO3溶液除去SO2气体中混有的HCl

B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

D．测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

4．将氯气通入含有下列物质的溶液中，恰好完全反应时，溶液的pH几乎不变的是

A．Na2S B．HI C．Na2SO3 D．NaHCO3

5．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是

A．SF6易燃烧生成二氧化硫

B．SF6中各原子均达到八电子稳定结构

C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

D．SF6是极性分子

6．接触法制硫酸工业生产中，在吸收塔内用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3，若用1 kg 98％的

H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得98％的H2SO4

A．2.22 kg B．2.42 kg

C．2.6kg D．2.77kg

7．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2=H2S↑ S↓，实验室制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2 反应完全后，不可能生成的物质为：①H2S ②S ③FeS ④FeCl3

A．①③ B．②③④ C．③④ D．①③④

8．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4=N2↑ 6NH3↑ 3SO2↑ SO3↑ 7H2O，

当有nmol电子转移时，下列说法不正确的是

A．有 (NH4)2SO4分解 B．有 原子被还原

C．生成 氧化产物 D．生成7nmolH2O

二、填空题

9．（1）将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热（隔绝空气），充分反应后冷却，再加入足量H2SO4，得到标准状况下的气体11.2 L，则：

①当n(Fe)＝n(S)时，混合物总质量______44g；（填“<”“>”或“＝”下同）

②当混合物总质量大于44g时，n(Fe)______n(S)。

（2）实验室将Na2SO3和NaClO3按物质的量的比1：2倒入烧杯中，同时加入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色气体X，反应后测得Na2SO3和NaClO3恰好完全反应，则X的化学式为_____________。

（3）将含a mol Na2S的溶液和含b mol Na2S2O3的溶液混合，然后加入H2SO4酸酸化。酸化后溶液无任何气体逸出。由此推知a：b为____________。

（4）工业上用硫铁矿制硫酸，若制SO2时损失4％的硫，接触氧化时SO2的转化率为90％，SO3与水作用生成硫酸时，硫酸的产率为98％，则生产150 t溶液里溶质的质量分数为96％的浓硫酸，需纯度80％的硫铁矿___________吨。（保留一位小数）

根据上述材料，回答下列问题：

(1)A是______Y是_________，

(2)X可能是____________，

(3)写出E与甘油在一定条件下反应的化学方程式：__________________________________。

11．工业上将硫黄混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取Na2S2O3。制备Na2S2O3的另一种方法是把SO2不断通入Na2S和Na2CO3的混合液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少。当形成无色透明溶液时，反应完成：（提示：H2SO3酸性比H2S、H2CO3、H2S2O3强；H2S2O3为弱酸，不稳定H2S2O3＝S SO2 H2O）

（1）写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式

①______________________________ ②_______________________________

③______________________________ ④Na2SO3 S △ Na2S2O3

（2）原料中Na2CO3、Na2S、SO2的物质的量比最佳是___________________。

（3）若SO2过量，则又会有黄色沉淀出现，其原因是（用离子方程式表示）

_______________________________________。

12．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。E的单质既能与强酸反应，也能与强碱反应。根据以上信息回答下列问题：

（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是______________________，C元素在周期表中的位置是__________________。

（2）C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。

（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是____________________________________________________。

D＋位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是：___________________。

三、计算填空题

13．化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料。也是国家工业发达水平的一种标志。

（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有____________(填序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度 D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO3

（2）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：

________。

（3）假如将一定体积的尾气（不考虑三氧化硫）通入100mL3mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经低温低压蒸得固体23.0克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。

14．硫与热强碱溶液可生成S2-和SO32-；生成物继续与硫作用分别得Sz2-和S2O32-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再通入足量的SO2，SO2与Sx2-也完全转化为S2O32-。问：

（1）S SO2 OH-完全转化为S2O32-的离子方程式___________________________________；

（2）amolS最终转化为Na2S2O3，需SO2、NaOH的物质的量分别为__________________；

（3）若amolS最终转化为Na2Sx耗原热碱溶液6molNaOH，则Na2Sx中x值为_________。

四、实验题

15．某课外爱好小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了下图所示装置。打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，与固体M充分反应。待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量气装置右边液面上升，调节量气装置使左右液面相平后，测得进入C中的气体为V mL（已换算成标准状况）。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）加入药品和实验开始前必须进行的操作是 ____；

（2）固体M中一定有的物质是 （写化学式）。

（3）写出A中发生反应的化学方程式（只写一个）： ______；

（4）写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式 _____；

（5）根据题给条件，固体M中一种物质的质量可以确定，应为 g（用代数式表示）。

（6）稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体，该固体可能是 （写化学式），要分离该固体，在实验操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。

（7）反应完成后，取A中溶液少许加入试管中，要确定固体M中是否含有Fe3 ，需加入的试剂为： 。

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．氨水

16．无水CuSO4在强热下会发生分解反应：

某研究性学习小组设计了下图所示装置(夹持仪器已略去)，利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量。

实验步骤：

①称量反应前D管的质量。

②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热。

③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通人一段时间的空气。

④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。

(1)B管中出现的现象是_______________有关离子方程式是_____________________________

(2)B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是

___________________________________________________________________，

(3)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量?

原因是 。

参考答案：

1、C 2、BD 3、D 4、B 5、C 6、A 7、C 8、D

9、（1）n(Fe)=n(S)，总质量等于44g； n(Fe)>n(S)，总质量小于44g （2）ClO2

（3）2：1                                                   （4）130.2

10、（1）(NH4)2SO4；O2（2）NaOH或KOH（3）略

11、解析：由于SO2溶于水生成H­­2SO3，而H­­2SO3是中强酸，其酸性比H3PO4还要强。则

（1）①SO2 H2O Na2S= Na2SO­3 H2S ②SO2 Na2CO3= Na2CO3 CO2 ③SO2 2H2S= 3S↓ 2H2O

（2）要求三种物质的最佳配比，必须牢牢抓住要害的反应式④，其反应物为S和Na2SO3，S由反应③生成，Na2SO3由反应①②形成，由反应③可知每生成3molS需2molH2S和1molSO2，则反应④可改为3Na2SO­3 3S=3Na2S2O3，而生成2molH2S则需2molNa2S和2molSO2，同时生成2mol Na2SO3，现还差1mol Na2SO3，由反应②提供。则Na2CO3、Na2S、SO2的最佳物质的量比为1:2:4。

（3）若SO2过量，又生成3H2SO3，H2SO3 S2O32- H2S2O3 SO32-，H2S2O3极不稳定，

H2S2O3→H2­O S SO2，SO2与SO32-又能继续转化为HSO3-，因此，该反应的离子方程式为：

SO2 H­2O S2O32-=S↓ 2HSO3-

12．（1）H－O－O－H 第二周期、第ⅦA族 （2）Na＋

（3）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ （4）Na3AlF6

13．（10分） ⑴CD （2分，少一个扣1分，少两个扣2分，多选.错选不得分）

⑵2NH3·H2O SO2=2NH4 SO32－ H2O（2分）⑶原NaOH的物质的量为：100×10-3L×3mol/L=0.3mol

当0.3molNaOH完全转化为NaHSO3时，质量为：0.3mol×104g/mol=31.2g
当0.3molNaOH完全转化为Na2SO3时，质量为：0.5×0.3mol×126g/mol=18.9g
现生成固体为23.0克，故生成物为Na2SO3 和NaHSO3的混合物(2¹)。设混合物中Na2SO3 和NaHSO3物质的量分别为x、y， 2x y=0.3 ① (1¹) 126x 104y=23 ② (1¹)

由①②解得x=0.1mol， y=0.1mol (各1¹)

14、 3S 6OH‑ △ 2S2- SO32- 3H2O …………①

S2- （x-1）S Sx2- ………………②

SO32- S △ S2O32- ……………………③

由①②③迭加得：（2x 2）S 6OH- = 2Sx2- S2O32- 3H2O …………④

2(x 1)SO2 2Sx2- 2(2x 1)OH-＝(2x 1)S2O32- (2x-1)H2O ………⑤

由④⑤迭加得：S SO2 2OH-=S2O32- H2O …………………………⑥

答：第（1）问时，实质不必要这么繁的过程，因Sx2-、SO32-均为中间产物，只要抓住反应物为S和SO2及OH-，生成物为S2O32-和水即可得反应⑥。由⑥式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-，则SO2和OH-分别为a、2amol。（2）由④式可知 x=

15．（12分）（1）检查装置的气密性（1分） （2）FeS、 Fe（2分）

（3）FeS 2HCl＝FeCl2 H2S↑或Fe 2HCl＝FeCl2 H2↑（2分）（4）H2S Cu2 ＝CuS↓ 2H （2分）

（5） （2分） （6）S 漏斗（每空1分，共2分） （7）a（1分）

16、