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下列叙述正确的是 A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R B．L与T形成的化合物具有两性 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q<T D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
 8．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都非凡好的氟橡胶。它的结构简式如下： 合成它的单体是
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分） 9．下列各项中表达正确的是
C．HCl的电子式为： D．NH3的结构式： 10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为 11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是 A．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023 B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023 C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023 D． 20g 重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×1023 12．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3 4OH—=AlO B．NaHCO3溶液水解：HCO C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 2OH—=SO
13．如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）四周溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是 A. C（I）的电极名称是阴极 B．C（II）的电极名称是负极 C．C（I）的电极反应式是2H 2e—=H2↑ D．C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl－ 14． 将0.2mol·L－1HCOOH溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是 A．c(HCOOH)<c(HCOO－) B．c(Na＋)>c(HCOO－) C．c(HCOOH)－c(HCOO－)＝c(OH－) D．c(HCOOH)＋c(HCOO－)＝0.2mol·L－1 15．下列各组离子水溶液中能大量共存的是 A．I－、ClO－、NO3－、H B．Fe3 、Cu2 、SO42－、Cl－ C．H 、K 、AlO2－、HSO3－ D．Ca2 、Na 、SO42－、CO32－ 16．下表中实验操作能达到实验目的的是
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| 实验操作
| 实验目的
| A
| 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热
| 确定甲酸钠中含有醛基
| B
| 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
| 制备三溴苯酚
| C
| 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠
| 确定酒精中混有醋酸
| D
| 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
| 检验水解产物中的溴离子 |
三、（本题包括3小题，共21分）
17．(7分) A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。A、B元素各自形成的A离子和B离子均和Ne元素的原子电子层结构相同，A元素的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应。C元素的单质化学性质活泼但不能直接和氧气反应。根据上述条件，回答下列问题：
（1）A元素和C元素形成化合物的晶体类型是____▲____晶体。
（2）C元素在元素周期表中的位置是 ▲ ；C的最高价氧化物的分子式为 ▲ 。
（3）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式： ▲ 。
（4）C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 ▲ 。
18．（7分）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：
H2A=H HA－ HA－ 
H A2－
回答下列问题：
⑴请判定H2A是强电解质还是弱电解质？ ▲ ，理由是 ▲ 。
⑵已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应 ▲ 0.11 mol·L－1（填“<”，“>”或“=”），理由是： ▲
⑶Na2A溶液显 ▲ （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是 ▲ （用离子方程式表示）
⑷H2A溶液和Na2A溶液能否发生反应？能反应的写出离子方程式 ▲ 。
19．（7分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：
（1）B、D、E的化学式依次为 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： ▲ 。
（3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式 ▲ 。
四、（本题包括2小题，共15分）
20．（5分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。
（1）两种互不相溶的液体的分离 ▲ 。
（2）固体和液体的分离 ▲ 。
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 ▲ 。
（4）胶体中分离出可溶电解质 ▲ 。
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 ▲ 。
21．（10分）已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解。下图是氨的催化氧化的实验装置。试管中加入过量浓氨水并滴入2ml 5%AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液； B中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。不久，锥形瓶C内出现红棕色气体。回答下列问题：
（1）你认为反应中能催化分解H2O2的物质是（写化学式） ▲ 。
（2）试管中产生的气体是 ▲ 。
（3）B中发生反应的化学方程式 ▲ 。
（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体 ▲ ，胶头
滴管预先吸入液体 ▲ 。
（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少 ▲ 装置。
五、（本题包括2小题，共12分）
22．（6分）针对齐齐哈尔第二制药有限公司（以下简称齐二药）生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇(C3H8O2)溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。
(1) 写出“亮菌甲素”的分子式 ▲ 。
(2) 1 mol亮菌甲素最多能和 ▲ mol H2发生反应，该反应类型是 ▲ 反应。
(3) 写出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反应的化学反应方程式：
▲ 。
23．(6分)含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：
A． 
B． 
C． 
D． 
E． 
F． 
（1）若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4（相同条件下），则该类有机物分子式通式是上述各式中的 ▲ （填代号）。
（2）若某有机物分子式符合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式 ▲ ；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环．则其可能的同分异构体有 ▲ _种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式 ▲ 。
六、（本题包括2小题，共12分）
24．（6分）在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。
（1）向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 a mol。此时，NH3的物质的量分数是 ▲ 。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将 ▲ （选填“增大”、“减小”若“不变”）。
（2）向乙中通入2 mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入 ▲ molN2和 ▲ molH2。
（3）若起始时，向乙中通入6molN2和8molH2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，则 
▲ 
(选填“>”、“<”或“=”）。
25．(6分)将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 mol·L－1H 
SO 
溶液中，完全溶解后再加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。
（1）当加入___▲__mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg 
和Al 
恰好完全沉淀。
（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1.B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.C 8.B
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9.D 10.A 11.B 12.C 13.D 14.A 15.B 16.A
三、（本题包括3小题，共21分）
17．(7分) （1）离子（2）第三周期VIIA族 ； Cl2O7（每空1分，共3分）
（3）Mg(OH)2 2H ==Mg2 2H2O （2分）
（4）Cl2 2OH－=2Cl－ ClO－ H2O （2分）
18．（7分）（1）强电解质；因为H2A的第一步电离是完全的。
（2）<；因H2A第一步电离产生的H ，抑制了HA-的电离。
（3）碱性；A2- H2O 
HA- OH-
（4）H A2-==HA- （答“不反应”或离子方程式不写不给分）
（每空1分）
19．（共7分）（1）FeSO4；Fe2(SO4)3；(NH4)2SO4 （各1分，共3分）
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O （2分）
（3）4Na2O2 6H2O 4FeSO4==4Fe(OH)3↓ 4Na2SO4 O2↑（2分） 或写成
2FeSO4 H2SO4 3Na2O2 2H2O==2Fe(OH)3↓ 3Na2SO4 O2↑（2分）
若反应分三步书写：2Na2O2 2H2O==4NaOH O2↑；FeSO4 2NaOH==Fe(OH)2↓ Na2SO4；4Fe(OH)2 O2 2H2O==4Fe(OH)3 全部写正确，同样给分，其中有一个错误就不给分。其它合理的反应过程参照给分。
四、（本题包括2小题，共15分）
20．（5分）（1）分液 （2）过滤 （3）蒸发 （4）渗析 （5）蒸馏（或分馏）
（各1分，错别字不给分）
21．（10分）（1）[Ag(NH3)2] {或[Ag(NH3)2]OH、[Ag(NH3)2]NO3}（2分）
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（3）4NH3 5O2 4NO 6H2O （2分，无反应条件扣1分）
(4)Na2O2 浓氨水 （各1分，共2分） （5）尾气吸收 （2分）
五、（本题包括2小题，共12分）
22．（6分）（1）C12H10O5（2分）
（2）5 ；加成 （或还原；各1分，共2分）
(3) 
3NaOH 
2H2O（2分）
23．（6分）（1）D （2分）
（2） 
6 
（各1分，共4分）
六、（本题包括2小题，共12分）
24．（6分）（1） 
×100% ；增大 （2）2；1 （3）< （每小题各2分）
25．(6分) （1）600 （2分）
（2）据题意，作下图示：
列式： 24x 27y=5.1 解得： x=0.1
58x 78y=13.6 y=0.1
（3分）
氢气的体积为：（0.1 
×0.1）×22.4=5.6（L） （1分）
其它合理解法参照给分。
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4．超氧化钾（KO2）的晶体结构与NaCl相似，其晶体结构如右图所示。下列对KO2晶体结构的描述正确的是
A．F原子结构示意图： B．CO2的分子模型：
2H2O
H2O=H2CO3 OH-
H2O
D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 