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(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值) 请你帮助填写相关内容： ①该研究报告的题目是《 》 ②通过上述实验可得出五条结论： a．NaHCO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程； b．Na2CO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程； c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (”吸热”或“放热”)反应； d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (“吸热”或“放热”)反应； e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是 (填a→d的字母)的热效应之和。 四、（本题包括3小题，共32分） 24．(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
置换反应：____________________________________； 化合反应：____________________________________。 (2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极四周的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________ _________________________________________。 (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。 = 1 * GB3 ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________________________________________________。 = 2 * GB3 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。 25．(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－574 kJ/mol CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH =－1160 kJ/mol 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_________kJ。 (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式______________________________________(不必配平)。 26. (10分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。 方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO2得到碳酸锶。 方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。 (1)方法一将天青石粉碎的目的是__________________ 。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：_____________________________________。 (2)方法二的反应能够发生，说明______________ 。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是__________。 (3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________。 (4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。 A．离子半径：Ba2 >Sr2 >Ca2 >Be2 B．碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2 C．SrCO3高温分解可以制取SrO D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2 五、（本题包括1小题，8分） 27.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：
请分析后回答下列问题： （1）反应的类型分别是①___________、②________________； （2）D物质中的官能团为___________________________； （3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________； （4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_________________________。 六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题，28小题为“有机化学基础”试题，29小题为“物质结构与性质”试题。） 28．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如： CH2=CHR1 CH2=CHR2
 又已知：①R-CH2-CH=CH2 Cl2 R-CHCl–CH=CH2 HCl
②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6 SHAPE * MERGEFORMAT
 
请回答下列问题： （1）C4H8属于烯烃的同分异构体有 种； （2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有 种结构 （3）请写出物质I的结构简式： ； （4）写出下列反应方程式：C→D： （5）K中的链节是 ；K属于 （线型、体型）结构 29．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____； (2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 ；其晶体内每个B离子四周有 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： _____ _(写出两条即可)。 (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半布满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。 (4)E元素基态原子的M层全布满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式 _______________________。 第一次六校联考 化学答卷 21．（6分） ⑴ ⑵ ， ⑶ ⑷ ， 22. （12分） （1） 。 （2）① ， 。 ② ， 。③ 。 ④ 。 23.（13分） （1） . （2） 、（3） 。 （4）① ②a、 ； b、 ；c、 ；d、 ； e、 .. 24.(12分) （1）____________________________________ ； ____________________________________ 。 (2) _________________________________________________________________。__________________________________________________________ 。 (3) = 1 * GB3 ① _______________________________________________ 。 = 2 * GB3 ② ______________________________________ 。 25．（10分） （1）①____________ 。 ②_______ （2） ； ， （3） 26. （10分） （1）_____________________________________________________ ； _____________________________________________________ 。 （2）_____________________________________________________ ；__________________。 （3）①__________________， ___________________________________________________________________。 （4）__________________。 27.（1）①_____________ 、 ②________________ ； （2）___________________________； （3） _________________，______________________， ______________________； （4）_____________________________________ 六、（10分）
 28、29题为选做题，考生只能选做一题。请用2B铅笔填涂选做得试题号对应的信息点，再作答。
第一次六校联考 化学试题 参考答案及评分建议 命题人：刘义（dgzxliuyi@126.com，0769-88595896） 一．（本题包括10小题，每小题3分，共30分）
| 题号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 9
| 10
| 答案
| D
| A
| C
| C
| D
| A
| B
| C
| D
| B |
二．（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
BD
C
A
D
BC
C
AB
C
C
BC
21. （6分）
⑴ 坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”不给分） ⑵ 趁热过滤 ⑶ 冷却结晶 ⑷酚酞 红色刚好消失（每空1分）
22. ( 11分)
（1）分馏（或蒸馏）（1分）
|
1100℃ |
（2）①浓硫酸 （1分）；使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化 （1分）从而与H2充分混合
②SiHCl3 H2 Si 3HCl（2分），在1000—1100℃时普通玻璃管会软化（1分）；
③排尽装置中的空气 （2分）
④在试管中加入少许样品，加入过量稀硫酸，取加入硫酸反应后的上清液（1分），加入少许稀硝酸（或氯水等氧化剂），加入KSCN（1分），溶液呈血红色，说明样品中含Fe（1分）（说明，操作、现象、结论各1分共3分，按07年广东省高考评分细则，鉴定铁元素时先加KSCN再加氧化剂稀硝酸的后两个得分点不给分）
23.（13分）
（1）两支试管中都产生大量气泡（1分）,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）
（2）53/42 （2分）
（3）不正确（1分）
（4）①《NaHCO3,Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，) （2分）
②a、吸热（1分） b、放热（1分） c、吸热 （1分）d、.放热（1分） e、a c（2分）。
24. （12分）
(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；（2分）
2Cu＋O2＋H2O＋CO2 = Cu2(OH)2CO3。（2分）
(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2分，现象完整才给分）
Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，（1分）Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。（1分）
(3)①3MnO2＋4Al 
3Mn＋2Al2O3。 （2分）
②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。（2分）
25. （10分）
(1)①800 L·mol－1（3分，未带单位扣1分）。② =（1分）。
(2)1.60NA(或1.6NA) （2分）；173.4（2分）。
(3)MFe2Ox＋SO2 
MFe2O4＋S。（2分）
26.（10分）
（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率（2分）
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27. （8分）
（1）①加成反应 酯化反应（或“取代反应”） （每空1分，共2分）
O
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—C—O—H |
（2） 或羧基（1分）
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Br |
（3）0HC—CHO H3C—CH—Br 1，1—二溴乙烷（每空1分，共3分）
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一定条件 |
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［O CH2CH2－OCOCO ］n |
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2nH2O （2分）
28.（10分）
（1）3（2分）；（2）2 （2分） （3） 
（2分）；（4）CH3CH＝CH2＋Cl2eq o(sup 4(eq o(sup 2(500℃),sdo 4(————→))500℃————→),sdo 6())eq o(sup 2(500℃————→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全对才给分）
；（5） 
，线型； （各1分共2分）
29. （10分）
(1)N。 （1分）
(2)CsCl（1分）；8（1分），熔融时能导电、较高的熔点等（2分）。
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△ |
(3)Fe（1分）；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（2分）。
(4)2Cu S Cu2S（2分，写出Cu但未写出正确方程式给1分）
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C、最简单的烯烃一定是乙烯 
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
17．对于密闭容器中的反应：N2（g） 3H2（g） 
2NH3（g）；△H ＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
21．（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
CH2=CH2 R1CH=CHR2