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第Ⅱ卷（非选择题共60分） 9．(2007年高考江苏卷，周期律)(8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________________。 10. (2007年高考海南化学卷，周期表) (10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
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| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
| 2
|
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| ①
|
| ②
|
| 3
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| ③
| ④
| ⑤
|
| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| ⑩
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(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_________________________________________，__________________________________________；
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：____________________________________________________________________________________________________。
11. (周期表) (2007年高考全国理综卷 = 2 \* ROMAN II)(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。
12. (2007年高考理综重庆卷，周期表、物质结构) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是__________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab－离子的电子式为____________。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)__________________________________。
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。
高三化学复习单元测试（5）物质结构 元素周期律—参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
C
C
D
C
B
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
9. (1)H2O；NH3；NH4＋ ；OH－。(2) Mg2＋＋2NH3＋2H2O = Mg(OH)2↓＋2NH4＋ ［或Al3＋＋3NH3＋3H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ ］。
10. (1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。
(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。
11. (1)K、Cl、S。 (2)HCl。 (3)F2。 (4)H2S， 
。
(5)H2O2(答PH3同样给分)。 (6)C2H6。
12. ［答案］(1)S。 (2)CH4＜NH3＜H2O； 共价键和离子键； 离子晶体； 
。
(3)CO32 －＋H2O 
HCO3－ ＋OH－ 或 C2O42 －＋H2O HC2O4－ ＋OH－。 (4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3
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是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 
互为同位素 (D) 