苏教版必修1专题2 第二单元课时练习2 碳酸钠的性质与应用

一、选择题

1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 （ ）

A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2

2．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）

A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大

C．热稳定性比Na2CO3强

D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

3．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）

A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D .二者在一定的条件下可以相互转化

4．下列说法中不正确的是 （ ）

A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应

B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强

D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应

5．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 （ ）

A．加热时有无色气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

6．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ ）

A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2

7．一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静止，最终所得晶体的质量是 （ ）

A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g

二、填空题

8．碳酸钠俗名________或________，是一种________色________体，含10个结晶水的碳酸钠的化学式________________，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式_______。

9．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是 ，反应方程式为 ；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是 ，反应的离子方程式为 ；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。

10．（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？

⑴ 。

⑵ 。

⑶ 。

11．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

甲 乙 丙

(1)甲装置的作用是 ；丙装置的作用是

(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是 ，甲装置反应的离子方程式是 。

(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”)。

(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na­2CO3质量分数的计算式为 。

三、计算

12．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。

苏教版必修1专题2 第二单元课时练习2 碳酸钠的性质与应用答案

一、选择题

1．B 2．A 3．BD 4． D 5．C 6．B 7．D

二、填空题

8． 2 NaHCO3 = Na2CO3 CO2↑ H2O 通人过量的CO2

CO32- CO2 H2O= 2HCO-3 ；试剂是 饱和的NaHCO3溶液 ，反应的离子方程式为 HCO-3 H =H2O CO2

10．(1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。

（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。

（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3 。

11．⑴吸收空气中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸气。

⑵排出装置中的二氧化碳气体；CO2 2OH-==CO32- H2O

⑶偏大 ⑷

三、计算

12． 61.3%