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一、选择题（每题6分，共180分）
1．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）
A．12 B．14 C．16 D．18
2．下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
3．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 （ ）
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
4．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
5．近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是（ ）
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C．将硫化氢通人溴水，溴水褪色
D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S =2H ++ S 2-
6．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
7．下列叙述中指定粒子的数目大于6．02×1023的是（ ）
A．2 g重水(D20，D为21 H)中含有的中子数
B．0．1 mol F-中含有的电子数
C．标准状况下，11．2 L N2和NO混合气体中的原子数
D．1 L 1mol·L - 1Na2SO4溶液中的Na+离子数
8．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
9．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是（ ）
A．甲与乙处于同一周期
B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质都是原子晶体
D．甲与乙的原子序数之和为偶数
10．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：（ ）
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的物质的量相同
11．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
12．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．16 B．26 C．36 D．46
13．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）
A．Na+、CO B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO D．Na+、OH-
14．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失
15．在273K和100kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积（ ）
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
16．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
17．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
18．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 9
19．下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
20．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
A．K+、Na+、SO42—、S2O32— B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C．Na+、K+、HCO3—、Cl— D．K+、Na+、AlO2—、NO3—
21、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）
A、N4是N2的同素异形体 B、N4是N2的同分异构体
C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g
22、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）
A、 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B、 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C、 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
23、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（ ）  A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水
C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水
24、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ）
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
25、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A、D3O+ B、Li+ C、OD¯ D、OH¯
26、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）
A、Na2S B、NaHS
C、Na2S和NaHS D、NaOH和NaHS
27、在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
A 磷 B 铁 C 钙 D 碘
28、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ）
A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热
C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应
29、下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C 钠是一种灰黑色的固体
D 钠的质地软，可用小刀切割
30、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应
C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
二、非选择题（共120分）
31、（15分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。
（2）A是 ，B是 ，C是 ，
D是 ，E是 。
（3）A与E反应的离子方程式是 。
32、(21分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO 3，和Na 2CO 3，与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。   （1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成 ,2支试管中有蓝色沉生成
被检出的物质的化学式（分子式）是
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（i）
（ii）
34、（15分）
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 
主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低可不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
35、（本题共8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
36、（本题共7分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
① 试计算样品中CaO的质量。
② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a) A (b) B
(c) C (d) D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
38、（8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：
、
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入 。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。
③加入 ，使沉淀完全溶解。
④ ，得到纯净的硝酸钙晶体。
39、（16分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
高一部分化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共180分）
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题 号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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答 案 |
C |
D |
C |
D |
C |
B |
D |
D |
D |
D |
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题 号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
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答 案 |
C |
D |
B |
A |
D |
C |
A |
D |
A |
B |
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题 号 |
21 |
22 |
23 |
24 |
25 |
26 |
27 |
28 |
29 |
30 |
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答 案 |
A |
C |
B |
D |
D |
C |
B |
A |
C |
B |
二、简答题（本大题共9小题，共120分）
31．（15分）
（1）AgCl
（2）A: Na2CO3；B: HCl ；C: AgNO3 ；D: BaCl2；E: NaHSO4
（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑
32、（21分）
（1）甲 HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）
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试剂用量 |
实验现象
（气球体积变化） |
分析原因 |
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第
②
组 |
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甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)
V(CO2)甲>V(CO2)乙 |
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第
③
组 |
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甲、乙盐酸均不足量,
消耗的n(NaHCO3)>n(Na2CO3)
V(CO2)甲>V(CO2)乙 |
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（用离子方程式表示）CO2+H2O+CO32-=2HCO3- |
33、（1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuSO4
（2）Ba2++SO BaSO4↓； Cu2++2OH－ Cu(OH)2↓；Cu2++CO CuCO3↓；
BaCl2；
（3）（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。 （ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液
34．（15分）
（1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高
（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）
（7）答案略。
35、（本题共8分）
（1）H2O2
（2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3）
（4）3.36L
36、（本题共7分）
（1）0.006mol
（2）① n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g
② n(H2O) = 0.003mol X = 1/2
37、（B）（本题共10分）
（1）b
（2）H
（3）① 右表中
② 镁
b、c
38．（共8分）
（1）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分） CaCO3＋2H＋＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）
（2）①碳酸钠溶液（1分） ③稀硝酸（1分） ④蒸发 结晶（各1分）
39．（共16分）
（1）HCl Fe3O4 FeCl3
（2）催化 氧化
（3）KClO3 H2O2
（4）MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋C12↑＋2H2O
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