高中学生学科素质训练系列试题

高一化学上学期期中测试

[原人教版]

本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 Cl—35．5 Na—23 O—16 Mn—55

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（每题3分,共45分． 每小题只有一个选项符合题意）

1． 苹果汁中含有Fe2＋，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有 （ ）

A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性

2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ）

A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液

3．下列电离方程式错误的是 （ ）

①NaHCO3 ====Na＋＋H＋＋CO32－ ②NaHSO4====Na＋＋H＋＋SO42－

③H2SO4====2H＋＋SO42－ ④KClO3====K＋＋Cl－＋3O2－

A．①② B．① C．③④ D．①④

4．下列叙述正确的是 （ ）

A．含金属元素的离子一定是阳离子

B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

C．强电解质溶液导电性一定强

D．在氧化还原反应中，非金属只做氧化剂

5． 下列各组离子在水溶液中能大量共存，若加入OH－，则有沉淀生成，若加入H＋则有气体生成的是 （ ）

A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－ B．Na＋、Ca2＋、PO43－、NO3－

C．Ag＋、K＋、NO3－、Cl－ D．K＋、NH4＋、Cl－、HCO3－

6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）

H2SO3＋I2＋H2O====H2SO4＋2HI

2FeCl3＋2HI====2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3====2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．稀硫酸滴到铁片上： 2Fe ＋6 H＋=2 Fe3＋＋ 3H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： CuSO4 ＋2 OH－= Cu（OH）2↓＋ SO42－

C．FeCl3溶液与氨水反应： Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋

D． 钠与水反应： Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

8．下图分别表示四种错误操作，其中有两个错误的是 （ ）

A B C D

9． 在实验室中，当我们用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开。在这一实验过程中肯定不能通过实验和观察得到的钠的物理性质是 （ ）

A． 钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低

C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软

10．下列反应中，氧化剂与还原剂分子个数比为1∶2的是 （ ）

C．I2＋2NaClO3====2NaIO3＋Cl2

D．4HCl＋MnO2==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

11．已知M2O7 x－＋ 3S 2－＋ 14H＋ = 2 M3＋＋ 3S↓＋7H2O，则M2O7 x－中的M的化合价为

（ ）

A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋6价

12．对于反应TiCl4＋4Na=4NaCl＋Ti，下列说法正确的是 （ ）

A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中

C．Ti是氧化产物

D．TiCl4是还原剂

13．NaH是一种离子化合物，它跟水反应产生氢气。下列有关NaH的叙述正确的是（ ）

A．跟水反应时，水作还原剂

B．NaH与水反应后的溶液显酸性

C．NaH中的氢离子最外层有两个电子

D．NaH中的氢离子被还原为H2

14．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与

反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确

的是 （ ）

A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙

B．反应时消耗硫酸的质量一定相同

C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙

D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙

15．在ag水中投入bg某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质的质量分数为 %,该固体是（提示：溶质不一定是所加入的物质） （ ）

A．Na B．Na2O2 C．Na2O D．Na2CO3

第Ⅱ卷（55分）

二、非选择题（55分）

16．（12分）

（1）在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化剂是_____，氧化产物是________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7．3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为________g。

（2）配平下列化学方程式：

= 1 * GB3 ① Na2O2 ＋ HCl ==== NaCl ＋ H2O ＋ O2↑

= 2 * GB3 ② Fe2＋ ＋ ____H＋ ＋ NO3－ ==== Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ H2O

17．（10分）实验室由胆矾来制取CuO的基本步骤如下：

①用托盘天来称取一定质量的胆矾，放入研钵中研细后倒入烧杯中，加入一定量的蒸馏水、搅拌，使固体完全溶解。

②向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀。

③用滤纸和漏斗做一个过滤器，过滤并分离烧杯内的液体及沉淀，用少量蒸馏水洗涤沉淀2次—3次。

④把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内加热、搅拌，直到全部变为黑色固体，停止加热。

请回答下列有关问题：

（1）下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是

A．称量前先将托盘天平调零

B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C．称量时药品不能用手拿取，砝码可以用手拿取

D．用托盘天平可以准确称量至0．01g

E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中

（2）用托盘天平称量胆矾时读数为5．5g，结果在溶解后发现砝码和固体的位置放反了，则所称得胆矾的实际质量为__________g。

（3）用蒸馏水洗涤Cu（OH）2沉淀的目的是什么？如何判断已洗涤干净？

、

（4）进行过滤操作应选用的一组实验用品是

A．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗

B．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸

C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

D．玻璃棒、滤纸、试管、漏斗、铁架台

18．（10分）某学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解实验，并证实产物中有CO2产生。

①试管中发生的化学反应方程式是：_____________

②指出该学生设计的装置图中的二个错误，并改正

（文字说明即可）。

③为确保实验的成功，停止加热时应该怎样操作，

为什么?

④烧杯中发生反应的离子方程式是：

19．（10分） 现有四种焰色反应均呈黄色的化合物W、X、Y、Z。 其中W、X是厨房常备的两种白色粉末状物质；Y是一种易潮解且腐蚀性极强的白色晶体；Z是淡黄色固体。在一定条件下它们之间可发生下列转化：

① W → X CO2↑ H2O② Z CO2 → X O2③ Z H2O → Y O2↑

④ X Ca（OH）2 → Y CaCO3↓

其中：

（1） W、X的化学式分别是____________和______________。

（2） Z和二氧化碳反应的化学方程式是________________________________。

（3） X和澄清石灰水反应的离子方程式是__________________________________。

20．（5分）有69．3g钾钠合金与足量的水作用，得到氢气2．0g，求该合金中钠和钾的质量。

21．（8分）将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1．0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2．2g气体，计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量。

参考答案

一、选择题

1． A 2． C 3． D 4． B 5． A 6． A 7． C 8． B 9． B 10． D 11． D 12． A 13． C 14． D 15． D