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第一学期高一年期中考试卷
化学科
考试时间：90分钟 满分100分 命题：张清疆
相对原子质量：C-12, H-1, O-16, N-14, Li-7, Na-23, K-39, Rb-85, Cs-133, S-32,
一、单选题（每题 2分，共 25 题，合计50 分）
1、我国化工专家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”的碱广泛用于玻璃、造纸、制皂、纺织工业，该碱是指（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．K2CO3
2、下列物质长期露置在空气中，因氧化而变质的是（ ）
A．K B．KOH C．Na2O D．Na2CO3
3、有关电解质的说法正确的是
A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
4、焰色反应每次都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）
A． 碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．稀盐酸
5、氧化还原反应的本质是（ ）
A、原子和离子之间的重新组合 B．物质的得氧和失氧
C、元素的原子或离子的电子转移 D．元素的化合价升高或降低
6、下列反应中，水只作为氧化剂的是（ ）
A．
CaO＋H2O=Ca（OH）2 B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
C．C＋H2O =＝ CO＋H2↑ D．Cl2＋H2O=HCl＋HClO
7、在反应3S 6KOH=K2SO3 2K2S 3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量比为（ ）
A.1 ：1 B.2 ：1 C.1 ：2 D.3 ：2
8、化学反应：（1）2Fe3 ＋2I-=2Fe2 ＋I2 （2）Br2＋2Fe2 =2Fe3 ＋2Br-
由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）
A．Br2>Fe3 >I2 B．Fe3 >Br2>I2 C．I2>Br2>Fe3 D．Br2>I2>Fe3
9、下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或MgCl2都有白色沉淀生成的是
A．BaCl2 B．Na2CO3 C．KOH D．Ba(OH)2
10、下列离子组可以大量共存的是（ ）
A．Na 、Cu2 、Cl-、OH- B．H 、NO3-、Ca2 、Mg2
C．H 、K 、CO32-、Cl- D．H CO3-、Na 、OH-、SO42-
11、下列各组溶液之间不能发生离子反应的是（ ）
A. NaCl和AgNO3 B. Na2CO3和硫酸
C. KNO3 和盐酸 D. Cu（OH）2和硝酸
12、下列离子方程正确的是 ( ) B
A 氢氧化铜与稀硝酸的反应:OH- H =H2O
B 将金属钠加入水中：Na 2H2O==Na 2OH- H2
C 氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42- Ba2 =BaSO4↓
D 硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2 SO42-=BaSO4↓
13、下列叙述中错误的是
A．化学反应中都伴随着能量变化
B．钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
C．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、钽等金属从它们的盐的溶液中还原出来
D．焰色反应是某些金属元素特有的物理性质
14、鉴别苏打和小苏打溶液的最好试剂是
A. 盐酸 B. 澄清石灰水 C. 酚酞试液 D. CaCl 2 试液
15、某碱金属0.78g跟足量的水反应,生成0.01mol H2,这种金属是( )
A.Li B.Na C.K D.Rb
16、下列对碱金属的叙述中正确的是（ ）
A． 随着原子序数的增加金属性逐渐减弱 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．单质与水反应生成碱和氢气 D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高
17、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
18、下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．NaHSO4 B．KHCO3 C．Na2CO3 D．NH4NO3
19、在下列物质的溶液中，加入CaCl2溶液不产生沉淀，再加入NaOH溶液才产生沉淀的是（ ）
A． Na2CO3 B．AgNO3 C．NaHCO3 D．KOH
20、只用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、K2SO4、KCl四种物质，
此试剂和实验操作是
A．盐酸、焰色反应 B．氢氧化钡溶液、焰色反应
C．盐酸、加热 D．氯化钡溶液、加热
21、钠和钾投入到足量水中，下列说法正确的是
A．等质量时，钾与水反应比钠与水反应更剧烈 ，且生成的氢气比钠多
B．等质量时，钠、钾与水反应生成的氢气一样多
C．等物质的量时，钠与水反应生成的氢气比钾多
D．等物质的量时，钠、钾与水反应转移的电子数一样多
22、下列说法不正确的是
A．SO42-的摩尔质量是96g/mol
B．1molH2中含有2molH
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
D．.1molO2的质量为32g/mol
23、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为6∶5 D、含硫原子的个数比为1∶1
24、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 16gO3与16gO2含有相同的氧原子数
B.2.3gNa 中含有的电子数为0.1NA
C. 1mol O2所含的原子数为NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
25、将5.36gNa2CO3·XH2O置于坩埚中加热至衡重时,质量减少3.24g,则x值为（ ）
A.10 B.3 C.9 D.6
二、填空题
26．(10分)⑴碱金属在化学反应中容易_________电子，表现很强的___________性。若以R代表碱金属元素，则其氢氧化物的通式为__________________，它在水溶液中显碱性。由于钠______________________________________________，因此钠通常保存在_________中。取一小块钠，刚切开时，断面呈__________色，在空气中放置片刻，断面变暗，这是因为主要生成了__________。
⑵下列物质中 = 1 \* GB3 ①钠 = 2 \* GB3 ②过氧化钠 = 3 \* GB3 ③碳酸钠 = 4 \* GB3 ④碳酸氢钠（填序号）
可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是 ；
可用于电光源上的是 ；
制糕点所用的发酵粉的主要成分是 ；
27、（12分）、（1）除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，除杂试剂为 ，
离子方程式是： ；
（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，除杂试剂为
离子方程式是： 。
（3）将离子方程式CO32－ 2H＋==== CO2↑ H2O改写成化学方程式
⑷ Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O反应中，__________是氧化剂；__________是还原剂；
______元素被氧化；电子转移总数为
28、（12分）①H2SO4的摩尔质量为 。1.204×1024个H2SO4分子物质的量为 ，
其中含 molO，含H的质量为 。
②0.5molNa投入 gH2O中，才能使溶液中Na 与H2O的个数比为1 ：20
③加热10g NaHCO3一段时间后剩余固体质量为6.9g，则剩余固体中含有Na2CO3的质量为 g
29.(8分) 有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种。现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：混合物中一定含有__________ _____；
一定不含有__ _______ ___；不能肯定是否含有_____________________。
写出上述⑵中反应的离子方程式：
30. (8分) 按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式
①A中现象是_________________________________
②B中浓硫酸的作用是_________________________________
③C中发生反应的化学方程式为__________________________ _______
④D中现象是____________________，反应的离子方程式是_____ _ _________
⑤E中收集的气体是____________________
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学号_____________ 班级_________ 座号______ 姓名_____________ |  厦门市翔安第一中学
 2007学年第一学期高一年期中考答案
化学科
考试时间：90分钟 满分100分 命题：张清疆
二、单选题（每题 2 分，共25 题，合计50分） 得分：
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C |
C |
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C |
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二、填空题（50分）
26．(10分)⑴失，还原，ROH。由于钠易与空气中的O2和H2O反应，煤油。银白 ，Na2O
⑵（填序号）②, ①, ④ (各1分)
27、（12分）、（反应式2分，其他各1分）
（1）NaOH 溶液 ， HCO3－ OH—==== CO32－ H2O ；
（2）CO2 CO32－ CO2 H2O ==== 2HCO3－↓
（3） Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2↑ H2O
⑷ Ag2O H2O2 O 2e- ；
28、（12分(各2分)）①96g/mol， 2 mol ， 8 ， 4g 。 ② 189 ③ 5.3
29.(8分) (各2分) Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 ， CuCl2、、K2CO3和K2SO4 ， NaCl、
BaCO3 2H＋==== Ba2 CO2↑ H2O
30. (8分) （反应式2分，其他各1分）
①试管口有水珠 ②吸收水蒸气 ③2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2↑
④石灰水变浑浊，Ca2 2OH- CO2=CaCO3↓ H2O ⑤O2
命题说明：
1.命题指导思想：注重考察考生对所学相关课程“双基”的掌握程度
2.试卷结构：基本上采用了2004年高考中的独立化学卷结构，试卷包括选择题和非选择题两部分，选择题50分，非选择题50分。选择题均为单选题。
3.试题注重对考生“双基”的考察，强调化学学科的主干知识，不偏不怪。基本覆盖了高一化学第一、二章的主干内容及第三章第一节物质的量，紧扣中学化学教学大纲和中学化学教材，有利于学生对化学知识的掌握与提高。
4.试卷强调了对能力的考察。选择题的干扰项功能较强，加强了试题的甄别能力。
本卷适合普通中学学生，估计难度值：0.7，
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