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[组图]高一下学期第四次周练化学试题

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高一下学期第四次周练化学试题(硫酸、环境保护)

答题可能需要的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5

Ca:40 Cu:64 Ba:137

一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)

1.下列情况可能引起大气污染的是

① 煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放

A.只有①② B.只有②④ C.只有②③ D.①②③④都是

2.导致下列现象的主要原因与排放SO2 有关的是

A.酸雨   B.光化学烟雾   C.臭氧空洞   D.温室效应

3.“绿色食品”是指

A.绿颜色的营养食品    B.有叶绿素的营养食品

C.经济附加值高的营养食品 D.安全无公害的营养食品

4. 下列变化中,能体现浓硫酸中硫元素的氧化性的反应是

A.硫酸溶液与紫色石蕊试液反应变红色  

B.锌与稀硫酸反应氢气

C.浓硫酸与氯化钠固体反应可制取氯化氢气体

D.浓硫酸与C加热反应可生成CO2、SO2和水

5.常温常压下,浓硫酸可用铝或铁制容器贮存,这体现了浓硫酸的

A.强酸性   B.吸水性  C.脱水性   D.氧化性

6.向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为

A.等于0.9mol   B.大于0.45mol,小于0.9mol

C.等于0.45mol  D.小于0.45mol

7.足量的浓硫酸与mg铜反应,得到标准状况下的二氧化硫气体nL,则被还原的硫酸的物质的量是

A.m/64mol B.64m/22.4mol C.98n/22.4mol D.64n/22.4g

8有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸,将甲用水稀释,在乙中加入少量BaCl2溶液,丙维持现状。然后分别跟同一种NaOH溶液反应至完全时,所需NaOH溶液的体积

A.甲=乙=丙   B.丙>乙>甲   C.甲=丙>乙 D.无法比较.

9.向足量的BaCl2溶液中,加入一定量的某浓度的硫酸溶液,已知完全反应后,溶液的质量与原BaCl2溶液的质量相等,则原硫酸溶液中溶质的质量分数为

A.29.6% B.42.1% C.67.3% D.无法计算

10.检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中,最合理的是

A.加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液  B.先加HNO3酸化,再加BaCl2溶液

C.先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液  D.加入盐酸酸化的BaCl2溶液

11.3a%的H2SO4溶液与a%的H2SO4溶液等体积混合,如果混合溶液的密度为ρg·cm-3,测得混合溶液的物质的量浓度是

A.20ρa/98mol·L-1     B.小于20ρa/98mol·L-1  

C.大于20ρa/98mol·L-1     D.无法确定

12.关于浓硫酸的说法正确的是

A.若洒在皮肤上应立即用大量水冲洗

B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌

C.欲除去CO2中混有的H2S、水蒸气,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中

13. 将蔗糖用少量水湿润后,一边搅拌一边加入浓硫酸,可以看到蔗糖颜色逐渐变黑,体积不断膨胀,最后变成多孔疏松固体。上述过程中,体现出浓硫酸

A.只有吸水性 B.只有脱水性

C.既有吸水性,又有脱水性  D.有脱水性、吸水性、氧化性

14. 已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物,硫元素的质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为

A. a% B. 2a% C. 1-1.75a% D. 1-0.75a%

15. 向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述正确的是

A. 溶液中c(Na )=2c(SO42-) B. a/2mol>沉淀的物质的量>0

C. 沉淀的物质的量=a/2mol D. 原溶液中H2SO4的物质的量=a/2mol

班级     姓名       得分     

 1

 2

3

4

5

6

7

8

  9

 10

11

12

13

14

15

二、填空题(本题包括5小题,共37分)

16.(6分)下列化学反应和事实,各利用了硫酸的什么性质,将序号字母填写在横线上:

A.强酸性或酸性B.吸水性C.脱水性D.高沸点E.强氧化性F.催化作用

⑴实验室制取氢气       ⑵在实验室中常用作干燥剂       

⑶铜片溶于热的浓硫酸     ⑷浓硫酸使胆矾变白色       

⑸浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色       

⑹浓硫酸腐蚀皮肤       

17.(5分)下边左边是污染原因,右边是污染产生的结果,试用短线将有关因果关系联系起来

氟里昂(氟氯烃)等排放物         酸雨

乱砍滥伐森林               土壤和水污染

核污染                  放射病和癌症发病率增加

汽车、燃煤等排出的SO2          破坏臭氧层

大量使用农药               土地沙漠化

18.(8分)某溶液中可能存在阴离子:A.Cl- B.S2- C.SO32- D.SO42- E.CO32-

⑴若溶液呈强酸性,则不能存在的离子有         

⑵若加入硝酸钡溶液不生成沉淀,则溶液中不存在的离子有         

⑶若加入硝酸,硝酸钡混合液只有白色沉淀生成,则溶液中肯定存在的离子有      

⑷若通入过量的氯气,实验后的溶液中可能存在的离子有         

19.(12分)

红热的炭与浓硫酸可发生反应。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物

⑴写出此反应的化学方程式

⑵实验中可供使用的试剂有:浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程,所使用的试剂次序可表示为:

气体产物→试剂I→试剂II→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ

试回答:

①试剂I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为                     

②说出试剂II使用两次的作用分别是

                              

③气体产物通过试剂I时的现象是                

④写出气体产物与试剂Ⅳ反应的离子方程式

                         

20.(6分)过量锌与稀硫酸反应,过量铜与浓硫酸反应,产物都有硫酸盐生成,从多角度观察与思考,两个实验及反应有何不同。(至少答出六个不同点)

                        

                        

                        

                        

                        

                        

  三、计算题(本题包括2小题,共18分)

21.(6分)硫酸溶液可写成氧化物的水化物形式:SO3·nH2O;也可写成H2SO4的水合物形式:H2SO4·nH2O(n=1,2,3等)。则质量分数为98%的H2SO4可表示成

            形式。某硫酸厂用98% H2SO4吸收SO3并生成H2SO4·SO3,然后又用水吸收稀释成98% H2SO4。问:wg 98%的H2SO4吸收SO3,再用水稀释,可得     g98%的H2SO4。

22.(12分) 某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜。

⑴写出生成硫酸铜的化学方程式。

⑵现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克?

⑶胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液。
 ①此波尔多液中Cu2 和Ca2 离子的物质的量比为______(最简整数比)
 ②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4 •xCu(OH)2 •yCa(OH)2,此种配比当x=1时,试确定y的数值。

参考答案

一、选择题:

 1

 2

3

4

5

6

7

8

 D

A

D

D

D

D

A

A

  9

 10

11

12

13

14

15

 B

 C

C

A

D

C

A

二、填空题:

16. ⑴A ⑵B ⑶AE ⑷B ⑸AE ⑹C

 17.

18. ⑴S2- SO32- SO42- ⑵SO32- SO42- CO32- ⑶SO42- ⑷Cl- SO42-

19. ⑴ 

⑵ ①无水硫酸铜,品红溶液,酸性高锰酸钾溶液,澄清石灰水

②检验有SO2生成,验证SO2已被除尽;

③无水硫酸铜由白色变成蓝色;

④CO2 2OH- Ca2 ===CaCO3↓ H2O

 20.⑴两种金属活动性不同,锌活泼,铜不活泼;

⑵反应条件不同,前者不需加热,后者要加热;

⑶起氧化作用的元素不同,前者是酸中的氢元素,后者是+6价的硫元素;

⑷反应中产生的气体不同,前者是氢气,后者是二氧化硫;

⑸反应后溶液的颜色不同,前者为无色,后者为蓝色;

⑹前者硫酸能反应完全,后者硫酸反应不完全。

三、计算题

21.H2SO4·H2O SO3·10/9H2O。20w/9。

22.⑴ 2Cu O2 2H2SO4===2CuSO4 2H2O ⑵3.75kg ⑶ ①2:5 ② 4

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