【内容】①(补充)强弱电解质的概念及电离方程式的书写
②离子方程式的概念及简单离子方程式的书写。
一、填空题
1．填表。其中下面物质全部填在下表的“实例”栏中。
盐酸、硫酸、硝酸 醋酸（CH3COOH）、碳酸 *H2S ； *NH3·H2O Cu(OH)2 、Fe(OH)3
*Mg(OH)2(中强碱) NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 氢氧化铜 氢氧化铁
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 硫酸钡 碳酸钙 氯化银
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物(强碱、大多盐)，某些共价化合物（强酸）
某些共价化合物（如弱酸）
电离程度
在溶液中存在的微粒
相同条件下的导电性
实例
强酸：
强碱：
大多数盐类：
可溶盐—
难溶盐—
弱酸：可溶弱碱—NH3·H2O
难溶碱—
水
电离方程式
H2SO4
Ba(OH)2-
CH3COOH
NH3·H2O
2．写出下列电解质的电离方程式
⑴H2CO3
⑵HNO3
⑶NaHCO3
⑷NaHSO4
⑸Al2(SO4)3
3．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。
4．将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式是 。
二、选择题
5．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是 （ ）
A．氨气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠
6．下列电离方程式正确的是 （ ）
A． 
B． 
C． 
D． 
7．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－ 2H =CO2↑ H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2 SO42－=BaSO4↓
C．氢氧化钡和硫酸反应 OH－ H =H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe 3Cu2 =2Fe3 3Cu
8．下列离子反应方程式正确的是 （ ）
A．钠和水的反应：Na 2H2O══Na 2OH－ H2↑
B．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- 2H ══CO2↑－ H2O↑
C．钠与足量稀盐酸反应：2Na 2H ══2Na H2↑
D．小苏打溶液与烧碱溶液反应：NaHCO3 OH－══Na＋ CO32- H2O
9．不能用H OH－=H2O表示的反应是 （ ）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．碳酸与氢氧化钠溶液反应
10．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2 SO42-==BaSO4↓表示的是 （ ）
A、Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3 B、BaCl2 Na2SO4==BaSO4↓ 2NaCl
C、Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O D、BaCl2 H2SO4==BaSO4↓ 2HCl
三、写出下列反应的离子方程式。
（1）石灰石和盐酸____ ____。
（2）向足量石灰水中通入二氧化碳___ ____。
（3） 
和 
___ ____。
（4）铁片和稀硫酸___ ____。
答案
一、填空题
1．填表
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物(强碱、大多盐)，某些共价化合物（强酸）
某些共价化合物（如弱酸）
电离程度
溶于水的部分完全电离
部分
在溶液中存在的微粒
水合离子
分子、水合离子
相同条件下的导电性
强
弱
实例
强酸：盐酸、硫酸、硝酸
强碱：NaOH KOH Ba(OH)2
大多数盐类：
可溶盐—K 、Na 、NH4 、NO3-
难溶盐—BaSO4 AgCl CaCO3
弱酸：醋酸、碳酸、H2S
可溶弱碱—NH3·H2O
难溶碱—Cu(OH)2 、Fe(OH)3
Mg(OH)2(中强碱)
水
电离方程式
H2SO4===2H SO42-
Ba(OH)2===Ba2 2OH-
CH3COOH 
CH3COO- H
NH3·H2O NH4 OH-
2．⑴H2CO3=HCO3- HCO3- HCO3- H CO32-
⑵HNO3= H NO3-
⑶NaHCO3 =Na HCO3- HCO3- H CO32-
⑷NaHSO4=Na H SO42-
⑸Al2(SO4)3=2Al3 3SO42-
3．白色沉淀，Ba2 SO42-==BaSO4↓，某一个反应，同一类型的化学反应。
4．浮在液面上，熔成小球，嘶嘶作响，四处游动，有气体和红褐色沉淀生成：
2Na 2H2O==2Na 2OH- H2↑ Fe3 3OH-==Fe(OH)3↓
二、选择题
5．AC 6．C 7．B 8．BC 9．B D 10．C
三、写出下列反应的离子方程式。
（1） 
（2） 
（3） 
（4） 
