高一化学上学期10月份月考
化 学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，48分；第Ⅱ卷4页为非选择题，52分；共100分。考试时间为90分。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 H:1 P:31 Si:28 C:12 N:14
一、选择题（包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）
A．Na2O2 B．CuCl2 C．FeCl2 D．Fe3O4
2．下列分散系中的分散质微粒，粒度属于纳米级（1—100nm）的是 （ ）
A．澄清石灰水 B．浑浊的石灰水
C．蛋白质溶液 D．乳浊液
3．下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 （ ）
|
A．4HCl（浓） MnO2 MnCl2 Cl2↑ 2H2O
|
C．Cu 2H2SO4（浓） CuSO4 2H2O SO2↑
D．2Na2O2 4HCl 4NaCl O2↑ 2H2O
4．要除去FeCl2溶液中少量氯化铁，可行的办法是 （ ）
A．通入氯气 B．加入铁粉 C．滴入KSCN D．加入Zn粉
5．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．4NH3 6NO 5N2 6H2O
6．下列关于胶体的叙述中，不正确的是 （ ）
A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象
B．向Fe(OH)3胶体中，加入过量稀HCl，先沉淀后溶解
C．用渗析的方法“净化胶体”时，使用的半透膜只让分子、离子通过
D．用电池实验，可能证明Fe（OH）3胶体的微粒带正电
7．钠露置于空气中，可观察到一系列的现象，最终变为 （ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
8．已知HClO是弱酸，在水溶液中只部分电离。新制氯水中微粒（离子、分子）的种类有（ ）
A．8种 B．7种 C．6种 D．5种
9．下列化学家中，属于对近代化学作出重大贡献的是 （ ）
A．唐敖庆 B．拉互锡 C．徐光宪 D．杨振宁
10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸含有不同的氧原子数
B．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
C．2g氢气所含的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1
11．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H 能放出气体的是 （ ）
A．Na 、H 、NO3-、Cl- B．K 、H 、Cl-、SO 
C．Ca2 、NO3-、HCO3-、Cl- D．Fe3 、NH4 、SCN-、Cl-
12．下列说法正确的是 （ ）
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只作氧化剂
B．失电子多的金属还原性强
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
13．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2 和Fe3 浓度相等，则已反应的Fe3 和未反应的Fe3 的物质的量之比是 （ ）
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
14．下列物质在空气中变质时，没有氧化还原反应发生的是 （ ）
A．氯水 B．氢氧化亚铁 C．Na2O D．Na2O2
15．关于1mol·1-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是 （ ）
A．溶液中含1molNa2SO4
B．Na 的浓度为1mol·1-1
C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中
D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应溶液
16．在KClO3 6HCl KCl 3Cl2↑ 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ）
A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：1
17．质量相同的下列物质，含分子数最多的是 （ ）
A．O2 B．CO C．NH3 D．CH4
18．下列物质不具有漂白性的是 （ ）
A．盐酸 B．Ca(ClO)2 C．Na2O2 D．NaClO
19．研究物质性质的基本程序，一般分为四大步，其中第二步是 （ ）
A．实验和观察 B．观察物质的外观性质
C．解释及结论 D．预测物质的性质
20．下列既有氧化性，又有还原性的是 （ ）
A．Cl- B．Fe2 C．H D．Cu2
21．下列实验现象描述正确的是 （ ）
A．Na2O2投入少量酚酞试液中，溶液只变红色
B．将Cl2不断通入紫色石蕊试液中，溶液先变红色，再褪为无色
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，有红色沉淀生成
D．Na投入CuSO4溶液中，有红色单质铜生成
22．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 2H Ca2 CO2↑ H2O
B．铁和稀H2SO4反应 2Fe 6H 2Fe3- 3H2↑
C．稀H2SO4与Ba(OH)2混合 H OH- H2O
D．Na与水反应 Na 2H2O Na 2OH- H2↑
23．下列物质在一定条件下能与铜反应的有 （ ）
①Cl2 ②浓H2SO4 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤FeCl2
A．①③⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
24．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH2 2H2O Ca(OH2) 2H2↑，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．氢化钙被还原 B．水既是氧化剂，又是还原剂
C．H2既是氧化产物，也是还原产物 D．H2O发生氧化反应
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
25．（8分）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，直至红色褪去，试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
①是由于 （2分）
②是由于 （2分）
（2）请设计实验，证明是哪一种原因产生的褪色现象：
26．（8分）实验室配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②胶头滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥托盘天平（带砝码） ⑦酒精灯
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、
（3）配制时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤
⑥定容 ⑦摇匀（两次分别排序） ⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③
三、（本题包括3个小题，共23分）
27．（8分）书写下列反应的离子方程式
（1）Cl2与NaOH溶液的反应
（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
（3）稀H2SO4与KOH溶液反应
|
28．（6分）制造SiC的化学方程式是：SiO2 3C SiC 2CO↑，按下列要求回答有关问题：
（1）指出氧化剂 （1分），还原剂 （1分）
（2）标出电子转移的方向和数目（要求重新抄写方程式并标出电子转移）
（2分）
（3）制备20gSiC时，电子转移 mol（1分），消耗SiO2 g（1分）
29．（9分）下列框图中的物质中B、C、D为单质，其余为化合物（或其水溶液）
A |
B |
C |
D |
E |
F |
C |
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红褐色物色 |
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NaOH溶液 露置在空气中 |
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通入C |
已知A与AgNO3反应生成白色沉淀，C与D反应后的物质溶于水得到A，试回答下列问题：
（1）框图转化中，发生的氧化还原反应有 个（2分）（用A、B、C等回答）
A．2 B．3 C．4 D．5
（2）写出下列物质的化学式：
A物质 （1分） B物质 （1分） C物质 （1分）
（3）G到H的转化过程中有关的现象 （2分）
（4）E中通入C，可以得到F，写出溶液中发生离子反应的方程式
（2分）
四、（本题包括两个小题，共13分）
30．（6分）100mL98%的浓H2SO4，其密度为1.84g·cm-3。求该浓H2SO4的物质的量浓度。
31．（7分）将4.6gNa投入到95.6gH2O中，充分反应后得NaOH溶液。试回答下列问题：
（1）该溶液中含有NaOH物质的量是多少？
（2）求该溶液的质量分数。
（3）能否求出该溶液的物质的量浓度？若能求出物质的量浓度，则求解；若不能，试回答至少还应知道什么数据？
参考答案
一、选择题（包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
A
B
D
A
D
B
B
B
C
D
A
C
D
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
D
A
D
B
B
A
C
C
二、
25．（8分）（1）①酸碱中和 ②2HCl的漂白作用（2）向褪色后的溶液中继续加入NaOH溶液，若不变红，则说明是漂白作用；若恢复红色，则说明是中和作用。
26．（8分）（1）①②④⑤⑥ （2）搅拌、引流 （3）⑧④⑤⑦⑥⑦
三、
27．（8分）（1）Cl2 2OH- Cl- ClO- H2O
（2）Cu2 SO 
Ba2 2OH- BaSO4↓ Cu(OH)2↓
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Ba2
 |
28．（1）C；C （2）SiO2 3C SiC 2CO (3)C;CO
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29．（9分）（1）C （2）A．盐酸（HCl） B． Fe C． Cl2
（3）白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4）2Fe2 Cl2 2Fe3 Cl-
四、30．（6分）解： 
31．（7分）（1）0.2mol（2分） （2）8% （3）不能（1分），若求算还需要知道溶液的密度（2分）
