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① 通过上述信息和表中的数据分析：为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的 能量要远远大于失去第一个电子所需的能量： ； ②在一定条件下，表中X可能与氢气反应的化学方程式是 ； ③Y元素常见的化合价可能是 。 30．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3 离子。制取铁酸钠的程式为： Fe(NO3) NaOH Cl2─Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O ，则反应中 元素被氧化。
五、推断题(本题共1小题，共8分) 31．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图所示的物质之间的变化： 据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为______________； (2)固体E所含物质的化学式为______________； (3)反应①的离子方程式为____________ 。 六、计算题(本题共2小题，共16分) 32．将50mL 0.1mol/LBaCl2溶液与100mL0.75mol/L H2SO4溶液混合，求： （1）反应产生沉淀的质量是 g；(保留2位有效数字) （2）若不考虑溶液体积的变化，则反应后溶液的C（H＋）为 。
 33．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A
和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2， 然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL， 分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的 盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐 酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题： （1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为） ， ，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。 （2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为 ， ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。 （3）通过计算求NaOH溶液的物质的量浓度。
答案及评分标准 一、二、选择题（50分）
第Ⅱ卷（共50分） 三、实验题(本题包括2小题，共14分) 26．（1）下列实验操作正确的是 A、B 。 A、用酸式滴定管量取25.12mL的KMnO4溶液 B、用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水 C、用pH试纸测定氯水的pH值为3.3 D、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中,试纸最终将变红 E、用坩埚加热硫酸铜溶液制取胆矾晶体 （2）下面a—f是中学生实验中常见的几种仪器（填写编号，多选倒扣分）： （a）量筒 （b）容量瓶 （c）普通试管 （d）圆底烧瓶 （e）温度计 （f）天平 (1)其中要标示仪器具体使用温度的是（不考虑温度计） a、b ； (2)可用作反应器并能进行加热的是 c、d 。 27.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，请设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。 （可供选择的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白： （1）写出实验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程式。 Na2O＋H2O＝2NaOH 、 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ ； （2）应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) ⑤①④ ； （3）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略). GABF 。 四、简答题(本题包括4小题，共12分) 28．含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明： 加入酸时CH3COO－ H =CH3COOH；加入碱时CH3COOH OH－= CH3COO－ H2O， 由于CH3COOH和CH3COO－的大量存在，溶液中的c(H )与c(OH－)基本保持不变。 一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式： 加入酸时 HS－ H＋=H2S ； 加入碱时 H2S OH－=HS－＋H2O 。 29．化学反应中，如果给原子核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。下表是一些周期表中1－18号元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
|
| 锂
| X
| Y
| 失去第一个电子
| 519
| 502
| 580
| 失去第二个电子
| 7296
| 4570
| 1820
| 失去第三个电子
| 11799
| 6920
| 2750
| 失去第四个电子
|
| 9550
| 11600 |
② 通过上述信息和表中的数据分析：为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的
能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：锂失去第一个电子后达稳定结构；
②在一定条件下，表中X可能与氢气反应的化学方程式是 2X＋H2＝2XH ；
③Y元素常见的化合价可能是 ＋3 。
30．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3 离子。制取铁酸钠的程式为：
Fe(NO3)3 NaOH Cl2─Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O ，则反应中 Fe 元素被氧化。
五、推断题(本题共1小题，共8分)
31．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为__Al2O3_____；
(2)固体E所含物质的化学式为_K2SO4与（NH4）2SO4___________；
(3)反应①的离子方程式为__ Al O2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－ 。
六、计算题(本题共2小题，共16分)
32．将50mL 0.1mol/LBaCl2溶液与100mL0.75mol/L H2SO4溶液混合，求：
（1）反应产生沉淀的质量是 1.2 g；(保留2位有效数字)
（2）若不考虑溶液体积的变化，则反应后溶液的C（H＋）为 1. 0mol/L 。
33．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A
和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，
然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，
分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的
盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐
酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为NaOH ，Na2CO3 ，两种溶质的物质的量之比为3:1；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 33.6 mL。
（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为 Na2CO3 ，NaHCO3 ，两种溶质物质的量之比为 1:1 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 112 mL。
（3）通过计算求NaOH溶液的物质的量浓度。
解析：生成二氧化碳最多时，溶液中只有NaCl
故0.05C(NaOH)×1/5=0.075×0.1
C(NaOH)=0.75mol/L
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4.下面是一些物质粒子的示意图，“ ”、“ ”、“ ”分别代表不同种类元素的原子，其中可能属于氧化物的是 
A、 B、 C、 D、
