高中学生学科素质训练系列试题
高一化学上学期期中考试卷
[新课标人教版] 必修1 第一章、第二章综合测试
注意事项：
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．CO2
2．下列不存在丁达尔效应的分散系是 （ ）
A．有尘埃的空气 B．纯水
C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
3．物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质的分类中，只考虑组成的是（ ）
A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质
C．氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D．碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐
4．某实验小组通过实验证明了海水中确实存在碘元素，并获得了一定量的碘水。现欲从碘水中进一步提取碘首先需要 （ ）
A．萃取 B．沉淀 C．蒸馏 D．过滤
5．下列叙述中正确的是 （ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变为游离态的反应一定是还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．失电子难的原子，一定容易得电子，反之成立
6．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度来讲，可用离子方程式2H CO 
= H2O CO2↑表示的反应是 （ ）
A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸的反应
C．二氧化碳与碱溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应
7．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别 （ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
8．下列实验仪器中，常用于物质分离的是 （ ）
①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④具支烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管。
A．①④⑤ B．②④⑤ C．③④⑥ D．①②⑥
9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 （ ）
A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶加水时不慎超过了刻度
C．溶解NaOH的烧杯没有洗涤 D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
10．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）
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c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
11．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐
12．已知胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，加入电解质后胶体颗粒的电荷会被中和而聚集成大的颗粒变为沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶（胶粒带正电荷）内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是 （ ）
A．2mol·L－1的H2SO4溶液 B．2mol·L－1的NaOH溶液
C．2mol·L－1的MgSO4溶液 D．2mol·L－1的NaCl溶液
13．实验中的下列操作正确的是 （ ）
A．从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移至容量瓶中
C．用蒸发方法使NaCl从溶液里析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．分液操作中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出
14．实验溶液的导电性时，如果在下列溶液中加入少量的氢氧化钠固体，溶液的导电性变化不大的是 （ ）
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．盐酸 D．Na2CO3溶液
15．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 （ ）
A．使红色布条褪色（HCl）
B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H ）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
16．用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）
C．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
17．将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是 （ ）
A． 
B． 
C． 
D． 
18．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K ) = c(Cl－) = 
c(Na ) = c(SO 
)，则其溶质可能是 （ ）
A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl
C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4
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三、（本题包括两小题，共22分）
19．（6分）（1）配制500mL浓度为2.5mol·L－1的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是 、 ；实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______________、______________。
（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/oC
沸点/oC
密度/g·cm-3
溶解性
A
-11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
溶解性
A
－11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是 。
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B |
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C |
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D |
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A |
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非氧化还原反应 |
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氧化还原反应 |
20．（16分）氧化还原反应是从 的角度对化学反应进行分类的结果。四种基本反应类型是从 的角度对化学反应进行分类的结果。这二者的关系如下图：
图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填写出：
（1）化学反应可以分为哪四种基本类型 、 、 、 。
（2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示 反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示 反应，D圈表示 反应。
（3）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应，必须满足的条件是 。
C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应，必须满足的条件是 。
请分别举出符合以上两种情况的一例： ，
。
（4）下列说法正确的是 。
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C．属于氧化还原反应的化合反应必定是因为有单质参与了反应
D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化
四、（本题包括两小题，共15分）
21．（7分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________ 。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。
__________________________________；________________________________。
22．（8分）为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同，设计如下图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）本实验取了盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五种溶液，若要再增加一种溶液，你认为选取下列哪种溶液最为合适？ 。
A．硫酸钠 B．氯化钙 C．氢氧化钡 D．硝酸钾
（2）为了排除无关因素的干扰，本实验应控制多种实验条件，如烧杯的规格相同、烧杯内溶液的体积相等、相同的电极材料、各电极间的距离相等、溶液的温度相同等，除此外，你认为还应控制的最关键的条件（或因素）是 。
（3）本实验通过观察到 现象，间接说明不同电解质溶液导电能力是不同的。
（4）通过本实验，证实了不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可直接推出的结论是 。
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康师傅 饮用矿物质水 净含量：350mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子（K ）：1.0~27.3mg/L 镁离子（Mg2 ）：0.1~4.9mg/L 氯离子（Cl－）：10~27.3mg/L 硫酸根离子（SO ）：0.4~19. 5mg/L |
五、（本题包括两小题，共19分）
23．（9分）某溶液中含有SO42－、CO 
、
OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液，
分别将三种离子检验出来，则检验顺序
是：
（1）先检验____________离子，加入的试
剂是_________________________；
（2）再检验____________离子，加入的试
剂是__________________________；
（3）最后检验__________离子，加入的试
剂是__________________________。
24．（10分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水
的标签的部分内容。请认真阅读标签内
容，计算：
（1）镁离子的物质的量浓度的最大值。
（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子
的物质的量不能超过多少mol。
参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．C 3．A 4．A 5．C 6．B 7．D 8．B 9．D 10．C
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
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三、（本题包括两小题，共22分）
19．（6分）（1）500mL容量瓶、胶头滴管（2分）；搅拌、引流（2分）（2）蒸馏（2分）
20．（16分）化合价是否发生变化（2分）；反应物、生成物的种类及其变化（2分）。
（1）化合、分解、置换、复分解（2分）。
（2）分解、置换、复分解（2分）。
（3）有元素化合价变化的化合反应、有元素化合价变化的分解反应（2分）。例子：
4Na O2 = 2Na2O（2分）； 2KClO3 
2KCl 3O2↑（2分）
（4）A（2分）
四、（本题包括两小题，共15分）
21．（7分）（1）纯碱（3分）。
（2）H OH- ＝ H2O （2分）；2 H CO32- ＝ CO2 ↑ H2O（2分）
22．（8分）（1）D（2分）
（2）五种溶液的物质的量浓度相同（2分）
（3）灯光亮度不一（2分）
（4）不同电解质在水中的电离程度是不同的（2分）。
五、（本题包括两小题，共19分）
23．（9分）（1）OH－ ；酚酞（3分）
（2）CO32- ；盐酸（或硝酸）（3分）
（3）SO42- ；BaCl2或Ba(NO3)2溶液（3分）
24．（10分）（1）c(Mg) = 
= 2.04×10－4 mol/L （4分）
（2）c(SO ) = 
= 2.03×10－4 mol/L （3分）
n(SO ) =2.03×10－4 mol/L×0.35L = 7.11×10－5 mol （3分）
