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高一化学上册定时练习题
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1．氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O  2H2↑ O2↑，据此下列说法不正确的是 （ ）
A．TiO2在反应中作催化剂 B．水分解不产生污染物
C．TiO2在反应中作氧化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能
2．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Fe3 、H 、SO42—、ClO— B．Fe3 、Fe2 、SO42—、NO3—
C．Al3 、Na 、SO42—、CO32— D．K 、H 、Cl—、MnO4—
3．“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2 A=N2 4H2O，则肼（A）的化学式为 （ ）
A．N2H2 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2
4．下列反应能用离子方程式H＋ OH―=H2O表示的是 （ ）
A．氢氧化铜与盐酸 B．氧化钙与盐酸 C．氢氧化钠与醋酸 D．氢氧化钠与稀硫酸
5．工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2 3C  SiC 2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 （ ）
A．2 ：1 B．1 ：2 C．5 ：3 D．3 ：5
6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3 I2 H2O===2HI H2SO4 2FeCl3 2HI===2FeCl2 2HCl I2 3FeCl2 4HNO3====2FeCl3 NO↑ 2H2O Fe(NO3)3
A． H2SO3＞I-＞Fe2 ＞NO B． I-＞Fe2 ＞H2SO3＞NO
C． Fe2 ＞I-＞H2SO3＞NO D． NO＞Fe2 ＞H2SO3＞I-
7．氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol.L-1盐酸溶液100ml，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为 （ ）
A．（m -1.6）g B．（m -2.4）g C．（m -3.2）g D．无法确定
8．列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．将氧化铜与盐酸反应 O2― 2H＋ ====H2O
B．将碳酸氢钠溶于盐酸 HCO3－ H = H2O CO2 ↑
C．将硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合 HSO4－ OH－ = H2O SO42－
D．将石灰石溶于硝酸 CO32－ 2H = H2O CO2 ↑
9．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3 ∶K ∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（ ）
A．CO32－ B．Mg2 C．Na D．Ba2
10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 ，还原性强弱顺序I-﹥Fe2 ﹥Cl-﹥Co2 依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）
A．3Cl2 6FeI2===2FeCl3 4FeI3 B．Cl2 FeI2===FeCl I2
C．Co2O2 6HCl==2CoCl2 Cl2↑ 3H2O D．2Fe2 2I－===2Fe2 I2
11．离子方程式CO32－ 2H = H2O CO2↑中的CO32－代表的物质可以是 （ ）
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
12．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．HCl ＋Na2CO3， HCl＋ NaHCO3 B．HCl ＋Na2CO3，NaHSO4 ＋K2CO3
C．H2S ＋NaOH，H2SO4＋KOH D．BaCl2 ＋Na2SO4，Ba(OH)2＋NaHSO4
13．在无色酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ ）
A．Al3 、Cu2＋、Cl―、NO3― B．Na＋、SO42―、Cl―、Mg2＋
C．H＋、NH4＋、SO32―、CO32― D．Na＋、K＋、Ag＋、Cl―
14．下列化学反应能够发生的是 （ ）
A．AgNO3 NaCl=AgCl↓ NaNO3 B．KCl NaOH=KOH NaCl
C．Na2CO3 Cu(OH)2=CuCO3↓ 2NaOH D．Na2SO4 2HCl=2NaCl H2SO4
15．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H OH— = H2O
B．碳酸钡放入稀盐酸中：CO32- 2H = CO2↑ H2O
C．铁片放入稀盐酸中：2Fe 6H = 2Fe3 3H2↑
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag Cl— = AgCl↓
16．FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 （ ）
A．0.9 mol B．0.45 mol C．0.3 mol． D．0.1 mol
17．配平下列化学反应方程式：
（1） FeSO4 HNO3 H2SO4— Fe2(SO4)3 NO H2O
（2） MnO4- H2S H — Mn2 S H2O
（3）NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
____NaNO2 ___KI ___ ______ —____NO ____I2 ____K2SO4 _____Na2SO4 ____ _______
①请完成该化学方程式并配平。
②在上述反应中，若要生成25.4克I2，则电子转移了 个。
③ 上述反应中，氧化产物是________。
A．NO B．I2 C．K2SO4 D．Na2SO4
（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 。则H2O是 （填“反应物”或“生成物”），理由是：
。
（1）（2）
（3）①2, 2, 2, H2SO4－2, 1, 1, 1, 2, H2O
②1.204×1023（或0.2NA）
③B
（4）生成物；由H2O2→O2氧原子数不变，由H2CrO4→Cr(OH)3氧原子数减少，由氧原子守恒可知，H2O应为生成物。
18．某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：
（1）装置B中最适宜的试剂是NaHCO3，其作用是
（2）装置C的作用是 ，若实验中没有装置C，则不可以证明CO具有还原性，
原因是：
（3）装置D中黑色固体为 ，
反应的化学方程式为
（4）根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性，
有关反应的化学方程式是
（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，
应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置（填序号）。
（1）除去CO2混有的HCl
（2）干燥CO2 ；C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜
（3）C；CO2 C=2CO （4）E中黑色固体变红；CO CuO=Cu CO2 （5）DE ；②
19．我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS O2  Hg SO2 反应Ⅱ：4HgS 4CaO 4Hg 3CaS CaSO4
请试完成下列各小题：
（1）HgS与氧气反应，氧化剂是
（2）请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。（单线桥表示）
（1）HgS和O2
（2）
20．5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： 。
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，
反应的离子方程式为：HClO2 →ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。
当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是 。
（4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（1）2ClO3- SO2 ＝ 2ClO2 SO42- （2）B
（3）0.8×6.02×1023 （4）1︰8
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