苏教版高一化学上学期期末考模拟试题

(必修1)

（满分：100分；时间：90分钟）

元素相对原子质量： H—1；C—12；N—14；O—16；S—32;Cl—35.5；Na—23；Mg—24；Al—27；

Fe—56；Cu—64

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1、下列物质属于化合物的是（ ）

A、漂白粉 B、铝热剂 C、生铁 D、四氧化三铁

2、据报道， 可能成为一种新能源，下列关于 的说法中：

①原子核中含有2个质子，3个中子；②原子核中含有1个中子，核外有2个电子

③原子核中含有2个质子，核外3个电子；④与 互为同位素。正确的是（ ）

A、①③ B、②④ C、①② D、③④

3、下列物质中不能通过两种单质直接化合制得的是（ ）

A、Na2O B、Na2O2 C、FeCl2 D、FeCl3

4、下列叙述正确的是（ ）

A、1 mol的O2体积一定是22.4L

B、标准状况下，22.4L的H2O约含有6.02×1023个分子

C、1 L、1 mol·L－1的MgCl2溶液中一定含有2NA（NA为阿伏加德罗常数）个Cl－

D、1 L、1 mol·L－1的HCl溶液中一定含有NA（NA为阿伏加德罗常数）个HCl分子

5、实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是（ ）

A、NO B、NO2 C、Cl2 D、O2

6、水分别与下列物质反应时，水当氧化剂的是（ ）

A、NO2 B、SO3 C、Cl2 D、Na

7、将少量金属钠投入到CuCl2溶液中，主要反应产物是（ ）

A、Cu和NaCl B、H2和NaOH

C、H2、NaCl、Cu(OH)2 D、H2、NaCl、NaOH

8、下列各组中均为两瓶无标签的溶液，不使用酒精灯和任何试剂不能鉴别出来的是（ ）

A、NaHCO3与HCl B、Na2CO3与HCl

C、AlCl3与NaOH D、CuCl2与NaOH

9、下列固体混合物（括号内物质为杂质）不能用加热法除杂的是（ ）

A、Na2CO3（NaHCO3） B、Na2SO3（Na2SO4）

C、NaCl（NH4Cl） D、CaO（CaCO3）

10、氯水具有漂白性，二氧化硫也有漂白性，将SO2通入新制的氯水中所得的溶液，下列判断正确的是（ ）

A、漂白能力增强 B、漂白能力不变 C、漂白能力减弱 D、不能得出结论

11、将标况下22.4L的HCl气体溶于V ml的水中恰好得到10 mol·L－1的盐酸（密度为1.2g·cm－3）则V的数值是（ ）

A、120 B、100 C、90 D、83.5

12、下列离子反应方程式书写正确的是（ ）

A、用氢氧化钠溶液吸收氯气；Cl2 2OH－=Cl－ ClO－ H2O

B、用FeCl3溶液溶解单质Fe； Fe3 Fe=2Fe2

C、用石灰石(CaCO3)与盐酸反应制CO2；CO32- 2H =H2O CO2↑

D、AlCl3溶液与氨水（过量）混合:Al3 4NH3﹒H2O=AlO2- 4NH4 2H2O

13、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）

A、H 、Na 、Cl－、ClO－ B、OH-、Ba2 、SO42-、HCO3-

C、Na 、Mg2 、SO42-、NO3- D、Fe3 、Al3 、SCN-、CO32-

14、下列实验结论错误的是（ ）

A、往Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成说明Na2SO3已变质

B、往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色说明FeCl2已变质

C、将久置于空气中的Na2O固体投入稀硫酸中有气体生成说明Na2O已变质

D、将久置于空气中的KI固体投入淀粉溶液，溶液显兰色说明KI已变质

15、纳米材料是指颗粒直径为几纳米到几十纳米的材料，若把纳米碳分散到某液体中，所形成的分散系正确的是（ ）

A、形成黑色浊液 B、能发生丁达尔现象

C、静置时立即形成沉淀 D、纳米碳颗粒可通过半透膜

16、使含有0.1mol H2SO4的浓硫酸与过量Cu共热，所生成的气体是（ ）

A、0.1 mol H2 B、0.1 mol SO2

C、0.05 mol SO2 D、小于0.05 mol SO2

17、配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）

①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解

②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水

④读取容量瓶液面时采用俯视

A、①② B、③④ C、①③ D、②④

18、下列溶液中不与单质Cu反应（必要时可加热）的是（ ）

A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、浓盐酸 D、FeCl3溶液

19、实验室贮存下列试剂方法错误的是（ ）

A．金属钠浸没在煤油中贮存

B．浓NaOH溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存

C．浓HNO3贮存在棕色试剂瓶中

D．FeCl2溶液贮存时往溶液中加入少量铁粉

20、要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（ ）

A、加入过量氨水后过滤

B、加入过量的NaOH溶液后过滤

C、先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤

D、先加过量NaOH溶液后过滤取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸

第Ⅱ卷（选择题 共60分）

二、填空题（共4小题，共33分）

21、（4分）：选用下列物质，用A、B、C、D标号填空

A、CO2 B、SO2 C、氮氧化物 D、氟氯烃

（1）造成酸雨的主要物质是 。（2）导致光化学烟雾的物质是 。

（3）过量会导致温度效应加剧的物质是 。（4）会破坏臭氧层的物质是 。

22、（6分）（1）等质量的Na、Mg、Al分别与足量的HCl溶液反应，生成同温同压下的H2体积依次为V1、V2、V3，则它们大小的比较为 ＞ ＞ 。

（2）等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的HCl溶液反应生成同温同压下的H2体积依次为V1、V2、V3，则V1：V2：V3= 。

（3）Na、Mg、Al各1 mol（均过量），分别与1 mol·L－1的HCl溶液100mL充分反应后生成同温同压下H2体积依次为V1、V2、V3，则V1 V2 V3（用“＞”、“＜”或“＝”填空）。

23、（12分）提纯下列物质（括号内物质为杂质），请填写所需试剂的化学式，并写出有关反应的离子反应方程式：

（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）试剂 ；离子方程式： _____________

（2）FeCl3溶液（FeCl2） 试剂 ；离子方程式： ____________

（3）Fe(OH)3固体（Al(OH)3）试剂 ；离子方程式： ___________

（4）NO气体（NO2） 试剂 ；离子方程式： _____________

填写下列空格：

（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为 。

（2）乙元素原子的结构示意图为 。

（3）F的化学式 。

（4）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式 _________

（5）写出主述反应①、反应②的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数

反应①： ______________

反应②： _______________

三、实验题（共2小题，共14分）

25、（5分）要分离下列四组混合物

①饱和食盐水与砂子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得硝酸钾

③水和汽油的混合物

④CCl4液体与甲苯液体（已知两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）混合物

（1）分离①的操作是 ；分离②的操作是 ；

（2）分离③时所使用的仪器中有一种在其它组分离时无需使用，这种仪器是 ______________ ；

（3）上述四组分离时需使用酒精灯的有 ___ 和 ___ （填序号）

26、（9分）（Ⅰ）碳与浓硫酸反应为 C 2H2SO4（浓）===CO2↑ 2SO2↑ 2H2O，

在该反应中浓硫酸表现 性。

（Ⅱ）某同学用下图装置进行上面反应实验并检查反应的气态产物CO2与SO2。（图中加热及夹持仪器略去）

（1）证明反应生成SO2气体的现象是 ________________________________ 。

（2）C瓶在实验中的作用是 _______________ 。X应选用（填序号） 。

①NaOH溶液 ②HCl溶液 ③KMnO4溶液

（3）D瓶中品红的作用是 ______________________________ 。

实验中D瓶应有的正确现象是（填序号） _________________________________ 。

①品红褪色 ②品红不褪色

（4）证明反应生成CO2气体的现象是 _________________ ；

离子反应方程式 ___________________ 。

四、计算题（共2小题，共13分）

27、（6分）质量分数98%的浓硫酸（密度1.84g·cm－3）物质的量浓度为 mol·L－1，用这种浓硫酸配制100.00ml、1 mol·L－1的稀硫酸，需取这种浓硫酸 ml．（答案均保留小数点后一位）

28、（7分）使9.6g Cu与足量浓硝酸反应，生成NO2气体物质的量是多少？若用排水法收集可收集到标况下气体多少升？

参考答案

一、选择题（每题都只有一个正确答案，分题2分共20题；共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

选项

D

B

C

C

A

D

C

A

B

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

选项

D

A

C

A

B

D

A

C

B

D

13

2

8

3

4e－

２e－