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化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共 74 分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上以应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cu—64
一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1．最近某市的大街上出现了环保型出租专用车，该车型采用了PLG 汽油的双燃料系统，其尾气中有害物质较普通车型下降了80%左右，缓解了汽车给城市造成的污染，下列物质中不属于上述有害物质的是 （ ）
A．CO2和H2 B．NO2和NO
C．CO和SO2 D．炭粒和含铅化合物
2．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中不宜充入包装袋的是 （ ）
A．氮气 B．空气 C．氯气 D．氩气
3．按下列实验方法操作，能达到要求的是 （ ）
A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
C．用紫色石蕊试液鉴别SO2和CO2两种气体
D．用二硫化碳洗涤沾有硫黄的试管
4．下列金属中，一条件下既能跟C12反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是 （ ）
A．Al B．Fe C．Cu D．Mg
5．在一定条件下，既能跟CO2反应，又能跟SiO2反应的物质是 （ ）
A．碳 B．氢氟酸 C．碳酸氢钠 D．水
二、选择题（本题包括12 小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
6．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．金属钠与水反应： 
B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应： 
C．Cl2与水反应：Cl2 H2O=HC1 HC1O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 
7．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（ ）
A．鉴别食盐和纯碱 B．检验蛋壳能否溶于酸
C．除去热水瓶内壁上的水垢 D．检验自来水中是否含C1—
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．通常状况下，NA个NO分子的质量是30g
B．通常状况下，NA个CO2分子的何种是22.4L
C．100mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中H 的个数是0.2NA
D．若1 g N2 含有m个分子，则 
9．资料①：中国科学家以二氧化碳为碳源，跟钠在470℃、80Mpa下反应制备出金刚石。资料②：中国科技大学钱逸泰教授以CC14和钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚石粉。下列说法不正确的是 （ ）
A．两种制备金刚石的反应过程中，钠均作还原剂
B．金刚石属于金属单质，与石墨、C60等都是碳元素的同素异形体
C．若将“纳米级金刚石粉”溶于适当的溶剂得到的分散系具有胶体的性质
D．资料①中涉及的化学方程式是3CO2 4Na=2Na2CO3 C（金刚石），则制取0.6g金刚石时，反应中共转移0.2mol电子
10．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中的氮元素均为－3价； ③铵盐受热易分解；④铵盐只能跟碱3反应，有能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是 （ ）
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D． ①②④
11．将钠和碳分别置于右图所示的两个盛满氧气的集
气瓶中燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这
时观察到 （ ）
A．水进入左瓶
B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶
D．水不进入任何一瓶
12．3mol Cu和含7mol H2SO4的浓硫酸共热，充分反应后，未被还原的H2SO4的物质的量为
（ ）
A．3 mol B．4 mol C．小于4 mol D．大于4 mol
13．浓硫酸和2mol·L-1的稀硫酸，在实验室中敞口
放置。它们的质量和放置天数的关系如右图。
分析a、b曲线变化的原因是 （ ）
A．a挥发，b吸水
B．a升华，b冷凝
C．a蒸发，b潮解
D．a冷凝，b吸水
14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO下列叙述中正确的是 （ ）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．氮化铝中氮元素的化合价为－3
C．因为具有抗冲击、导热性好等优良性能，所以氮化铝属于金属材料
D．合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想
15．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （ ）
A．常温下浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中
B．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
C．用瓷坩埚高温熔融NaOH
D．鉴定  ：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
16．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断下列说法正确的是 （ ）
A．Cl－、I－离子加入到含Br－的溶液中均可以将  氧化为Br2
B．把Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液里，Br－先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变成蓝色
D．KBr溶液中加入碘水发生如下反应：2Br－ I2=2I－ Br2
17．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和
SO3现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产
生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图
装置），下列有关说法正确的是 （ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱
第Ⅱ卷(非选择题 共 54 分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。
2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括2小题，共20分）
18．（6分）某研究性学习小组根据反应Na2SO3（固） H2SO4（浓） Na2SO4 SO2↑ H2O，进行SO2的制备及性质探究实验。请回答下列问题：
（1）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是 。
②氢硫酸（H2S水溶液），反应的化学方程式 。
（2）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢（不考虑SO2在溶液中的溶解），实验中不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题，请你推测可能的原因（可以不填满）：
① 。
② 。
③ 。
19．（14分）含镁3%～5%的铝镁含金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料。现有一块质量为mg的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。
方案1：
铝镁合金  测定生成气体在标准状况下的体积（V1L）
方案2：
铝镁合金  充分反应后测定剩余固体的质量（w1g）
方案3：
铝镁合金 溶液 过滤，测定沉淀淀的质量（w2g）
（Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照
方案1进行了实验。请回答下列问题：
①装置中仪器a的名称是 。
②实验装置中有一处明显错误，请指出
。
（Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为 。
（Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到玻璃棒的作用是 ；
若按方案3进行实验，测得的镁的质量分数为 。
（Ⅳ）某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也测得了镁的质量分数。请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整。
 方案4：铝镁合金（ ） 测定生成气体在标准状况下的体积（V2L）。
四、（本题包括 2 小题，共 20 分）
20．（8 分）
（1）铝热反应在工业生产上有重要应用，如焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等。请写出铝与三氧化二铁反应的化学方程式 。
（2）检验溶液中Fe3 存在的试剂是 ，证明Fe3 存在的现象是
。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出该瓜的离子方程式 。
21．（12 分）下图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。
回答下列问题：
（1）物质A的名称是 。
（2）写出物质B的一种主要用途 。
（3）写出实验室制取气体B的化学方程式 。
写出工业上制取气体B的化学方程式 。
（4）写出反应的化学方程式：
B→E 。
F→G 。
五、（本题包括1小题，共14分）
22．在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.40g铜片发生反应。请回答：
（1）开始阶段，观察到实验现象为
反应的化学方程式是 。
（2）反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是 。
（3）若6.40g铜片消耗完时，共产生气体2.80L（标准状况）。求整个反应过程中所消耗
的硝酸的物质的量。
参考答案
说明：
1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。
3．化学方程式、离子方程式未配平都不得分。漏掉反应条件扣1分。漏掉↑↓不扣分。
第Ⅰ卷 （选择题，共46分）
一、选择题（每小题2分，共10分）
1．A 2．C 3．D 4．D 5．A
二、选择题（每小题3分，共36分）
6．B 7．D 8．A 9．B 10．B 11．A 12．D 13．A
14．B 15．A 16．C 17． C
第Ⅱ卷 （非选择题，共54分）
三、（20分）
18．（6分）（1）①溶液褪色（2分） ②2H2S SO2 3S↓ 2H2O（2分）
（2）①药品变质（或Na2SO3氧化变质（1分）；②硫酸浓度太小（或硫酸浓度太大）（1分）
19．（14分）（Ⅰ）①分液漏斗（2分）；②广口瓶中进所导管插入水中，排水导管未插至广口瓶底部（2分）
（Ⅱ）2Al 2OH－ 6H2O=2[Al(OH)4]－ 3H2↑（2分）
（Ⅲ）引流（2分）；  (2分)
（Ⅳ）过量NaOH溶液（2分）（若未指明用量扣1分；“过量”写为“适量”也正确）
四、（20分）
20．（8分）（1）2Al Fe2O3 2Fe Al2O3(2分)
（2）KSCN（或NH4SCN）（2分），溶液变成血红色（2分）[或NaOH溶液（2分），产生红褐色沉淀（2分）]（2分）2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 （2分）
22．（12分）（1）碳酸氢铵（2分）
（2）制氮肥（或制硝酸）（2分）
 （3）    N2 3H2 2NH3（2分））（ 写成 不扣分）
（4）B→G：4NH3 5O2 4NO 6H2O（2分）
F→G：3NO2 H2O=2HNO3 NO（2分）
五、（14分）
22．（14分）（1）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色（或绿色或蓝绿色），有红棕色气体产生。（加点部分为要点，每个要点2分，共4分）Cu 4HNO3=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O（2分）
（2）3Cu 8H 2NO3—=3Cu2 2NO↑ 4H2O（2分）
（3）根据氮原子守恒，可得关系式：
 Cu Cu(NO3)2 2HNO3
64g 2 mol
6.40g 0.0200 mol（2分）
 NO2
NO
22.4L 1 mol
2.80L 0.125 mol（2分）
反应中消耗HNO3的物质的量为
0.200 mol 0.125 mol=0.325 mol（2分）
（其他解法只要合理同样得分。未考虑有效数字的扣1分）
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