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[组图]高一化学上学期期中测试题 查询化高一上末的详细结果 高一化学上学期期中测试题2 化 学 考试时间100分钟，满分100分 第I卷（46分） 本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 Cu：64 O：16 Fe：56 S：32 Si：28 Na：23 Mg：24 Ne：20 Ba：137 K：39 Mn：55 Cl：35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶 叶”、“含 氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为： （ ） A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物 2．下列有关原子的说法正确的是： ①原子是化学变化中的最小微粒；②原子不能再分； ③原子在化学变化中不能再分；④原子在化学变化中 不发生变化；⑤原子核在化学变 化中不发生变化。 （ ） A．①②③ B．①③④ C．①②⑤ D．①③⑤ 3．具有相同质子数的微粒一定是： （ ） A．同一种原子 B．同一种元素 　 C．同一种分子　　 D．无法确定 4．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的物理量是： （ ） A．质量 B．体积 C．质子数 D．原子数 5．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An 核外共有X个 电子，则A的质量数为： （ ） A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋2 6．在某化学反应中，铜离子得到2.408×1023 个电子，则可得到铜单质： （ ） A．25.6g B．32g C．12.8g D．38.4g 7．下列各组中的物质都是电解质的是： （ ） A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OH B．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4 C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH D．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI 8．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是： （ ） A．MgCl2溶液 　B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液 二、选择题（每小题可能有一～二个选项符合题意，每小题3分，共30分） 9．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是： （ ） A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 ； B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 ； C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 ； D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 。 10．下列有关氯水的叙述，正确的是： （ ） A．新制氯水只含有氯气和次氯酸分子； B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色； C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气； D．氯水放置数天后，其酸性逐渐增强。 11．下列说法中正确的是： （ ） A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原； B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变； C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合； D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。 12．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是： （ ） A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠； B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠； C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少； D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。 13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有： （ ） A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA ； B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA ； C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA ； D．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子。 14．如图所示，下列实验操作与方法正确的是： （ ） 15．下列数量的物质中含原子个数最多的是： （ ） A．0.4mol氧气 B．4℃时5.4mLH2O C．标况下5.6L二氧化碳 D．10 g氖 16．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是： （ ） A．制取氢气 B．粗盐提纯 C．用氢气还原氧化铜 D．用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液。 17．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是：（ ） A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸 18．将等质量的① Na ② Na2O ③ Na2O2 ④ NaOH ⑤ Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是： （ ） 　A．⑤＜④＜③＜②＜①　 　 B．①＜②＜③＜④＜⑤ C．⑤＜④＜②＝③＜①　 　 D．⑤＜③＜④＜②＜① 第Ⅱ卷（54 分） 三、填空题 19．（12分）（1）1mol H2SO4中含______mol硫原子， ____个氧原子，_____个氢原子。 （2）4.5g水与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______，氢原子数之比是_________。 20．（8分）以不同的分类标准，可以把某些物质分入不同的类别进行研究，是化学研究中的一种常用的重要方法。如氯化氢这种物质在不同的分类标准下可以分别划入气体、无氧酸、易溶物、氯化物、氢化物、电解质等若干类物质中。 现有氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质，请设计出4种分类标准，使其得到这样的分类结果：其中一种物质单独属于一类，其余三种物质均不属于这一类，将结果填人下表中：
序号	分类标准	单独属于一类的物质名称
1
2
3
4

21．（4分）自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：

（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_________、加热、冷却、结晶、_________。

（2）除去KCl溶液中的SO42-离子，须依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：

22．（6分）已知反应：2H2CrO4 3H2O2 = 2Cr(OH)3 3O2 ↑ 2H2O 该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 →

（3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）

（4）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

四、实验探究题

23．（6分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里欲从海带中提取碘。（已知Cl2 2KI = 2KCl I2）

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________­­­­_；②___________

（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（ ）

A．苯、酒精 B．CCl4、苯　　 C．汽油、乙酸

（3）为使海带灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器是__________。

（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程（为防止碘升华，本实验中采用水浴加热）。指出下图所示的蒸馏装置中的错误：

①_________________________________,

②____________________________ __

24．（6分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；

④从分液漏斗滴人6 mol·L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g；

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

（2）装置中干燥管B的作用是

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将 （填偏高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是

（5）步骤⑦的目的是

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

五、计算题

25．（6分）用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

回答下列问题：

（1） 15.8g KMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？

（2） 产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

26．（6分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)­2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程]

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________ __ mol ·L－1；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为_______ __L；

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为

1g·cm－3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。

六、附加题

27．（10分）资料：氨（NH3）是一种没有颜色，有刺激性气味的气体，极易溶解于水且溶解得很快，在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请依据上述资料中提供的相关信息完成本题。

某同学通过以下实验探究喷泉实验的原理。

（1）按图示装置进行氨的喷泉实验。（图中a为充满氨气的圆底

烧瓶；b为固定在橡皮塞上内装有少量水的滴管；c为酚酞溶液；

f为止水夹，该止水夹夹在连接有上下两段玻璃管的胶管上，上段

玻璃管固定在橡皮塞上且伸入烧瓶内，下段玻璃管伸进酚酞溶液中）

请说明应如何引发喷泉。

。

（2）该同学做实验时，发现烧杯中只有少量液体通过玻璃管缓缓进入烧瓶，并未形成喷泉，请分析导致实验失败的可能原因。(可不填满，也可补充)

①

②

③

（3）该同学依据上述喷泉实验的原理，更换了实验药品，在上图装置中的烧瓶中充满干燥气体a ，滴管中装有液体b ，按上述操作引发喷泉，烧杯中的液体c最终几乎充满烧瓶（b和c相同）。则a和b分别是 （填写相应的序号）。