命题人    张朝利

可能用到的相对原子质量：H：1   C：12    N:14     O：16    Na：23    Mg:24

                        S:32     K：39   Cu：64   Ba:137

                             (第I卷) 

一、选择题（每小题仅有一个正确答案，共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）

1、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是(    )

A.Cl₂          B.H₂S        C.SO₂            D.CO

2、由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是（     ）

A．氢硫酸     B.硫酸钠溶液     C.漂白粉    D.浓硫酸

3、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的（    ）

    A．①②③   B．②③④    C．①②④     D．①③④

4、在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（    ）

A . 硫在空气中燃烧                  B.  铜片与浓硫酸共热

C . 红热的木炭与浓硫酸反应          D . 亚硫酸钠与稀硫酸反应

5、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是      （    ）

A．HCl和HIO        B．HI和HClO    C．HClO₃和HIO        D．HClO和HIO

6、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO₃）形式存在的。已知在酸性溶液中IO₃^－和I^－发生下列反应IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO₃^－的是              （    ）
A．②④           B．①③           C．②③           D．①④

7、下列各组离子，在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（    ）

A．K⁺、MnO₄^－、Cl^－、SO₄^2－　　　　　B．Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Cl^－

C．Na⁺、H⁺、SO₃^2－、SO₄^2－　　　　　 D．Na⁺、NO₃^－、Fe²⁺、H⁺

8、下列物质中含有非极性共价键的是 （     ）

   A.NaOH     B . Na₂O         C.Na₂O₂          D.CaCl₂

9、已知反应2H₂S+O₂＝2S↓+2H₂O，4NａI+O₂+2H₂O＝4NａOH+2I₂和Nａ₂S+I₂＝2NａI+S↓，下列氧化性大小关系正确的是（   ）

A．O₂＞I₂＞S　　　B．I₂＞O₂＞S　　　　C．O₂＞S＞I₂　　　D．S＞I₂＞O₂

10、设阿伏加德常数为N_A。则下列说法正确的是（    ）

A、 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

B、标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C、常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

11、使用胆矾（CuSO₄?5H₂O）配制0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是………….（    ）

   A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中。

   B、称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L。

   C、称取25 g胆矾溶解在1 L水里。

   D、将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L。

12、下列说法正确的是                                         （    ）

   A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.稀有气体原子的最外层电子数都是8

D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

13、X⁺、Y⁺、Z^2-是3种主族元素的离子，X⁺和Z^2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是  （    ）

A、原子序数：X＞Z＞Y              B、原子半径：Y＞Z＞X

C、离子半径：Z^2-＞X⁺＞Y⁺           D、一定能形成化合物X₂Z

14、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化

     H₂O₂ → H₂O     IO^3-  → I     MnO₄^- → Mn²⁺       HNO₃  → NO

如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　　）

Ａ、H₂O₂　　　　　　Ｂ、IO^3-　　　　　　Ｃ、MnO₄^-　　　　Ｄ、HNO₃

15、下列离子方程式书写正确的是（　　）

Ａ、向漂白粉溶液中通入ＳO₂气体：Ｃa²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

B.、氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：

C、 碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-==CaCO₃↓+H₂O

D、稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓

16 、某温度时的溶解度是25 g，若温度不变，将32 g无水粉末撤入 水中，形成饱和溶液并有·5晶体析出时，则m的取值范围是(    )

A．18 g≤m≤128g  B．36 g<m<180g  C．18 g<m<128g  D．36 g≤m≤180g

 

17、 由10 g含有杂质的CaCO₃和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO₂，推断杂质的组成可能是（    ）

    A．KHCO₃和MgCO₃   B．K₂CO₃和Na₂CO₃

    C．MgCO₃和Na₂CO₃                 D．Na₂CO₃和BaCO₃

18、 67 g过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6 g，则被吸收的二氧化碳的

质量是(    )

   A．4．4 g    B．8．8 g    C．11.0 g    D．16.4 g

19、下列说法正确的是（    ）

   A、因为CO₂通入水玻璃中可制取H₂SiO₃，说明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃强

   B、因为SiO₂和CaCO₃固体混合加强热时,产生CO₂气体,说明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃弱

   C、SiO₂既能溶于强碱溶液，又能和HF反应，故它是两性氧化物

   D、因为玻璃中含SiO₂，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液   

20、右图所示中,x表示通入气体的量，y表示溶液中H⁺的物质的量。下列反应中与图中变化关系相符合的是：（  ）

A．向饱和H₂S溶液中通入过量的Cl₂

B．向饱和H₂S溶液中通入过量的SO₂

C. 向饱和SO₂溶液中通入过量的H₂S

D．向NaOH溶液中通入过量的Cl₂

                             （第II卷）

 

题号	一	二	三	四	总分
得分

                   （选择题答题拦）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

二、填空（共30分）

21、（4分）已知反应 8NH₃ + 3Cl₂ == 6NH₄Cl + N₂ ，若有42 g N₂ 生成，则：

（1）有        克NH₃参加反应  (2)被氧化的NH₃ 是        克。

22．（4分）实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因为                        

　　　　　　　　　　　　　　（用离子反应方程式表示），检验生石灰里含有石英和石灰

石的方法是            

23．（4分）已知氧和硫、氧化物和硫化物在化学性质上具有相似性，用化学方程式分别表示下列变化。

     ⑴CS₂与Na₂S溶液一起振荡，溶液由无色变成有色：______________________________________________________

    (2)Na₂S₂溶于足量稀盐酸中，产生浅黄色沉淀，并放出气体。

24.写出两个符合以下两个条件的置换反应①所涉及到的元素均为短周期元素②4种单质属于４个不同主族。______________________________________、　　　　　______________________________________

25、（9分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Ｙ和Ｚ可以形成两种以上的气态化合物。则：

　　　（１）、Ｘ是_______Ｙ是_______Ｚ是_______（填元素符号）

　　　（２）、由Ｙ和Ｚ组成，且Ｙ和Ｚ的质量比为7：20的化合物的化学式是_______。

　　 　（３）、由Ｘ、Ｙ、Ｚ中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子总数的两种离子是_______和_______。

　　　（４）、Ｘ、Ｙ、Ｚ可以形成一种盐，此盐中Ｘ、Ｙ、Ｚ元素原子的个数比为４：２：３，该盐的化学式为_______。

26、（5分）用合适的试剂除去括号内的杂质。

    （1）CO₂（SO₂）____________               （2）NaHCO₃(Na₂CO₃) _____________

     (3)FeCl₃（FeCl₂）_____________            （4）Fe₂O₃（Al₂O₃）_____________

     (5)CO（CO₂）_____________

三、实验题(11分)

27、用下图组装实验可以研究CO的还原性：

 

 

 

 

填写下列空白：

(1)从A的长颈漏斗应加入的试剂是______________(填编号)

A.稀硫酸      B.浓硫酸            C.稀盐酸      D.浓硝酸

(2)装置B中最适宜的试剂是_______  __。作用是_______  __。

(3)（2分）装置D中发生反应的化学方程式是____________________________________。

(4)装置E中发生的现象是___________________________          __________

(5)（2分）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是_________________________。

(6)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在图中装置______________与______________之间连接下图的哪一种装置______________(填编号)。

 

 

 

四、计算题（9分）

28、 3.2 g Cu与50 ml浓硫酸H₂SO₄  （足量）在加热的条件下充分反应。

（1）（2分）被还原的H₂SO₄物质的量为__________。

（2）（2分）若向50 ml浓度为a mol/L 浓硫酸中投入足量的铜片加热，充分加热后，被  

还原的硫酸的物质的量n（H₂SO₄  ）__________0.025a moL（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）（5分）把题干中反应后的溶液稀释至500 ml，取出50 ml，并向取出的溶液中加入足量的BaCl₂ 溶液中，得沉淀20.27 g，求原浓H₂SO₄的物质的量浓度？