高一化学上学期月考试卷
命题人：王永华 时间：60分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Si 28 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56
一、选择题 （只有一个选项符合题意）（共48分、每题3分）
1．下列六种工业生产：①用海水为原料制镁② 制硅酸盐水泥 ③ 制普通玻璃 ④ 冶炼生铁 ⑤制漂白粉 ⑥接触法制硫酸，用石灰石作为一种原料的是
A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥
C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是.①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑧ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
3．造成大气污染的二氧化硫，最主要来源是
A．生产硫酸的工厂的尾气 B．机动车排放的尾气
C．煤和石油的燃烧 D．含硫矿石的冶炼
4．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥Al
A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部
5．下列离子反应方程式正确的是
A．二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 SiO32― 2H2O == CO32― H4SiO4↓
B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3 3OH― == Al(OH)3↓
C．FeO溶于稀HCl中：O 
2H == H2O
D．Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH― H == H2O
6. 根据下面两个化学方程式判断Fe2 、Cu2 、Fe3 氧化性由强到弱的顺序是
2FeCl3 Cu = 2FeCl2 CuCl2 , CuCl2 Fe= FeCl2 Cu
A．Fe3 > Fe2 > Cu2 B．Fe2 > Cu2 > Fe3
C．Cu2 > Fe3 > Fe2 D．Fe3 > Cu2 > Fe2
7．向某晶体的溶液中加入Fe2 的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是
A．Fe3 的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN-
C．Fe2 不能与SCN-形成血红色化合物 D．Fe2 被溴氧化成Fe3
8．把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不现红色，下列情况不能成立的是
A．铁不剩余，Cu剩余 B．铁、铜均剩余
C．铁剩余，含Cu2 D．铜剩余，含Fe2
9．将100mL3mol·L―1的NaOH溶液与100mL1mol·L―1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）
（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）
上述两种实验所得正确的结论为
A．现象相同，沉淀量相等 B．现象相同，沉淀量不等
C．现象不相同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不同
10．蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是
A．沉淀X的成分是Si02
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2 、Al3 、Fe3 、H
11．浓硫酸与下列物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性的是
A、赤热的木炭 B、蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀 C、亚硫酸钠 D、铜片
12．50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是
A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于0.9 mol
C．等于0.45 mol D．小于0.45 mol
13．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3 ，且生成的Fe2 与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1
14．只含SiO2杂质的石灰石样品，在高温下熔烧得到的残留物经检验为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数为
A．62.5% B．40% C．37.5% D．28.5%
15．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
16．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol的NaOH或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化如右图所示,则X、Y 、Z分别是
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
选择题答案填入下表（共48分、每题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题（共25分）
17．（共10分）下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A－E中选择各题要求的序号填入表中
A B C D E
溶液
加入的物质
答案序号
饱和石灰水
通CO2至过量
AlCl3溶液
通过量的NH3
含少量NaOH的NaAlO2溶液
通过量的CO2
NaAlO2溶液
滴加稀HCl至过量
MgCl2 AlCl3的混和液
滴加NaOH至过量
18．（共15分）物质A－J均是中学化学中常见的物质，其相互关系如图所示，已知A、B、C、D、E和F、G、H、I、J中分别含有相同的某一种元素，J物质颜色是红褐色。请填写下列空白：
⑴写出A和OH－反应的离子方程式 ，
B和C反应的离子方程式 ；
⑵写出A和F反应的化学方程式： ；
⑶写出I和O2反应的化学方程式： 。
暴露在空气中的现象是 。
三．实验题(共16分)
19．右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。
⑴若试管Ⅱ中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是______________________________，表明生成的SO2气体水溶液具有_____性，SO2与水反应的化学方程式为：___________________________________。
⑵若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_____________________，说明SO2具有________性。反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是_______________________________
⑶实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是__________________，有关反应的离子方程式为：____________________________________________________。
四．计算题(共11分)
20．（本题1－8班做）电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.3mol电子发生转移,则理论上能得到金属铝多少克?需氧化铝多少克?
20．（本题9－12班做）将5.1 g镁铝合金溶于60mL5.0mol/L的H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7 g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少.(1)当加入_______________mLNaOH溶液时,可使溶解在硫酸中的Mg2 和Al3 恰好完全沉淀.(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积________________.
参考答案：
1-16 （共48分、每题3分） A C C C A D A C C B D D B C C C
17、(每空2分) E、C、D、B、A
18、(每空3分)（1）、2Al 2OH— 2H2O=2AlO2— 3H2↑，
Al3 3 AlO2— 6H2O=4 Al（OH）3↓
（2）、2Al Fe2O3=2Fe Al2O3
（3）、4Fe（OH）2 O2 2H2O= 4Fe（OH）3
白色物质迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
19. 略 （每空2分）
20. （本题1－8班做）2.7g （5分） 5.1g （6分）
20 . （本题9－12班做）(1)60 （5分） (2)5.6L （6分）
