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二、（每题2分，共10分）
| 题号
| 13
| 14
| 15
| 16
| 17
| 答案
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三、填空题（除标注分值外，每空1分，共22分）
18、按照核电荷数增加的顺序，碱金属元素的名称为 、 、 、 、 ，它们的符号依次是 、 、 、 、 。随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的 逐渐增多， 逐渐增大，碱金属元素的 逐渐增强(不考虑其中的放射性元素)。 碱金属前两种元素的原子结构示意图是
、 。
19、钠容易跟空气中的 或 起反应，所以通常保存在 里；氧化钠是 色固体，过氧化钠是 色固体；在呼吸面具里有时用到过氧化钠，请写出有关的主要方程式： (2分)。
四、分析推断题(除标注分值外，每空1分，共10分)
20、 一小块金属钠投入水中，观察到：
= 1 \* GB2 ⑴ 钠浮在水面上，说明： ；
= 2 \* GB2 ⑵ 钠熔成光亮的小球，在水面上四处游动，说明：
；
= 3 \* GB2 ⑶ 反应后的水溶液中加入酚酞试剂呈红色，说明： 。
21、工业上可以CO2、NH3、H2O和NaCl为原料来生产两种固体化工产品。已知：CO2 NH3 H2O = NH4HCO3，且在一定温度下，NH4Cl、NaCl、NH4HCO3和NaHCO3的溶解度存在着这样一种关系： NaCl > NH4Cl > NH4HCO3 > NaHCO3.据此可分析得知，该两种固体化工产品分别为 和 ，其中，前者是通过 加热得到的，后者可作化学肥料。
22、向含a克NaOH的溶液中，缓慢通入b克CO2气体，充分反应后，在低温低压下蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。白色固体有四种可能组成，请填写下表(在a/b的取值范围和其对应的白色固体组成均正确时，才计分。每组1分，共4分)。
a/b的取值范围
白色固体组成
1
2
3
4
四、计算题（共10分）
23、将20克Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少时为止，称得剩余固体的质量为13.8克，求原混合物中NaHCO3的质量分数。(正确使用差量法，计满分7分；正确使用其它方法，计4分)
24、取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？(同时写出正确的结果和完整的判断过程，计满分3分；否则不计分)
高一化学《碱金属》单元测验试题参考答案
一、选择题（每题只有1个正确选项，每题4分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
D
A
A
B
D
D
B
D
B
A
二、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共10分）
题号
13
14
15
16
17
答案
CD
D
CD
A
A
三、填空题（除标注分值外，每空1分，共22分）
18、按照核电荷数增加的顺序，碱金属元素的名称为 锂 、 钠 、 钾 、 铷 、 铯 ，它们的符
号依次是 Li 、 Na 、 K 、 Rb 、 Cs 。随着核电荷数的增加，碱金属元素
原子的 电子层数 逐渐增多， 原子半径 逐渐增大，碱金属元素的 金属性 逐渐增强(不考虑其中的放射性元素)。碱金属前两种元素的原子结构示意图是（略）
19、钠容易跟空气中的 氧气 或 水蒸气 起反应，所以通常保存在 煤油 里；氧化钠是
白色固体，过氧化钠是 淡黄色固体；在呼吸面具里有时用到过氧化钠，请写出有关的主要方程式： 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 (2分)。
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四、分析推断题(除标注分值外，每空1分，共10分)
20、 一小块金属钠投入水中，观察到：
= 1 \* GB2 ⑴ 钠浮在水面上，说明： 钠的密度比水小 ；
= 2 \* GB2 ⑵ 钠熔成光亮的小球，在水面上四处游动，说明： 钠与水反应放热，且钠的熔点较
低，反应中有气体生成 ；
= 3 \* GB2 ⑶ 反应后的水溶液中加入酚酞试剂呈红色，说明： 有可溶性碱生成 。
21、工业上可以CO2、NH3、H2O和NaCl为原料来生产两种固体化工产品。已知：CO2 NH3 H2O = NH4HCO3，且在一定温度下，NH4Cl、NaCl、NH4HCO3和NaHCO3的溶解度存在着这样一种关系： NaCl > NH4Cl > NH4HCO3 > NaHCO3.据此可分析得知，该
两种固体化工产品分别为 Na2CO3 和 NH4Cl ，其中，前者是通过 NaHCO3 加热得到的，后者可作化学肥料。
22、向含a克NaOH的溶液中，缓慢通入b克CO2气体，充分反应后，在低温低压下蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体。白色固体有四种可能组成，请填写下表
a/b的取值范围
白色固体组成
1
(0 , 10/11]
NaHCO3
2
(10/11 , 20/11)
NaHCO3和Na2CO3
3
20/11
Na2CO3
4
(20/11 , ∞)
NaOH和Na2CO3
四、计算题（共10分）
23、将20克Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少时为止，称得剩余固体的质量为13.8克，求原混合物中NaHCO3的质量分数。(正确使用差量法，计满分7分；正确使用其它方法，计4分)
解：设原混合物中NaHCO3的质量为k，则由
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2NaHCO3 === Na2CO3 H2O(g) CO2↑ Δm(s) |
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Δ |
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2×84 |
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62 |
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k |
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20 – 13.8 = 6.2 |
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得 k = 16.8(克) |
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故 %m(NaHCO3) = (16.8/20) × 100% = 84% |
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答：原混合物中NaHCO3的质量分数为84% |
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24、取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8克无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？(同时写出正确的结果和完整的判断过程，计满分3分；否则不计分)
解：(i) 若5.4克混合物都是碱金属R，则由
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R ~ ROH |
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k |
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k 17 |
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5.4 |
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8 |
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(式中，k为碱金属R的式量) |
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得 k ≈ 35.3 |
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R2O ~ 2ROH |
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2k 16 |
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2k 34 |
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5.4 |
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8 |
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得 k ≈ 10.7 |
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(ii) 若5.4克混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由
综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。
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