高一化学上学期9月份月考试题

化 学

测试范围：必修（1）第一章 从实验学化学

测试时间：2006年9月27

第I卷（选择部分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5

Cu-64 Ba-137

一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，共45分）

1．进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是 （ ）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）

A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取

3．下列说法正确的是

A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）

A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等

5．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水

溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

7．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）

A．32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

8．下列提纯物质的实验方法不正确的是 （ ）

①用Na2CO3溶液除去混在NaCl溶液中的MgCl2杂质

②用蒸馏法除去混在水中的氧气

③用酒精萃取溶解在水中的溴

④将KMnO4溶液减压低温蒸发，以获得晶体KMnO4

A．② B．③④ C．①②③ D．①②③④

9．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）

A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1

10．下列说法正确的是 （ ）

A．1molO2和1molN2所占体积都为22.4L

B．H2的气体摩尔体积为22.4L

C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都为22.4L

D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是

（ ）

A．2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA

B．500mL溶液中NO3-浓度为0.2mol/L

C．500mL溶液中Ba2 浓度为0.2mol/L

D．500mL溶液中NO3-总数为0.2 NA

12．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是 （ ）

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

13．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

（ ）B

A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”

14．20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为 （ ）

A．2.5mol/L　 　 B．5mol/L C．1.25 mol/L　 D．2mol/L

15．20℃时，NaCl的溶解度36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为 （ ）

A．0.15mol/L B．1.36mol/L C．5.07mol/L D．6.15mol/L

第Ⅱ卷（非选择题部分）

二、填空题（本题包括3小题，共25分）

16．（4分）有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。回答以下问题：

（1）用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品

是________________。

（2）如果加热升温后，3 min～10 min收集第一个馏分，15 min～

25 min收集第二个馏分。请在右图的格纸中画出蒸馏法分离

提纯该混合液的温度与时间关系示意图。

17．（11分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂

等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁

圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如

果有，应该如何除去SO42－离子？ 。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为

止。请问这步操作的目的是 。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要

用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时： 、过滤时： 、蒸发时： 。

18．（10分）实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成两个阶段：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：

A．将游码拨至0.2g处；

B．将游码拨至“0”处；

C．在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；

E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；

F．在右盘放置5g砝码。

（1）其正确的操作顺序是(填序号)：___________________

（2）当E操作时，只缺少量晶体时，其操作是_____________________________

（3）第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_______________________，然后将溶液转入_________中，再_________、___________、___________后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液。

（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有__________

A．如果将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量

B．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．如果定容摇匀后，液面下降，又加水到刻度线

D．如果整个配制过程中，容量瓶不振荡

三、填空题(本题包括2小题，共18分)

19．（10分）mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加

德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。

20．（8分）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的

晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）

四、计算题（本题包括2小题，共12分）

21．（6分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。

（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。

22．（6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4.5H2O,恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3。求

（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

AB

CD

D

A

B

C

A

C

题号

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

D

AB

B

B

A

C