可能用到的相对原子质量：H 1   Na 23   O 16    Cl 35.5   N 14   C 12  Mg 24  K 39

一、选择题（每小题只有一个选项正确）

1．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是：

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；

②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；

④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；

⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；

⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；

⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤        B．①③④⑥        C．①②⑤⑥       D．①③⑤⑦

2．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是：

A．电力       B、核能       C、太阳能        D、氢能

3．下列反应中属于吸热反应的是：

A．酸碱中和反应                        B．铝和稀盐酸的反应  

C．Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应         D．Na2O2与水反应

4．．我国政府为了消灭碘缺乏病，广泛使用了碘盐，碘盐就是

A、只有NaI　    B、只有KIO3　　 C、NaCl中加适量I2　 D、NaCl中加适量KIO3

5．下列叙述正确的是：

A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原

B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。

C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。

6．在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂质量比为

A．5:1　　　　    B、1:5　　　　　 C、1:3　　　　　　 D、3:1

7．有如下氧化还原反应：

①2BrO3— + Cl2 = Br2 + 2ClO3—          ②5Cl2  + I2  + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

③ClO3— + 5Cl— + 6H+ = 3Cl2 + 3H2O    则氧化性由强到弱的顺序是：

A．ClO3—> BrO3—> IO3—> Cl2            B．BrO3— > Cl2   > ClO3— > IO3—

C．BrO3—> ClO3—> Cl2> IO3—            D．Cl2> BrO3—> ClO3— > IO3—

8．下列离子方程式中正确的是：

A．金属钠投入硫酸铜溶液中         2Na + Cu2+ === 2Na+ + Cu

B．碳酸钙与稀盐酸反应             CO32— + 2H+ === H2O + CO2↑

C．醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应     H+ + OH—=H2O

D．少量稀盐酸滴加到纯碱稀溶液中，且边滴边振荡    CO32— + H+ == HCO3—

9．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要科学课题，关于锂的叙述不正确的是：

A．锂是一种最轻的金属        B．锂的熔点低于钠熔点

C．LiOH的碱性比NaOH弱     D．锂可用于制造电池

10．下列关于卤族的叙述，正确的是：

A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

C．单质与水反应均可表示为X2 + H2O == HX + HXO

D．随核电荷数的增加X—的半径递增，还原性递减。

11．保存下列物质的方法正确的是：

A．液溴盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中         B．氢氟酸应保存在塑料瓶中

C．苛性钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中       D．固体碘放在棕色细口瓶中

12．向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有：

A．I—              B。 Cl2           C。Br—            D。 Cl—

13．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是：

A．四氯化碳        B．汽油          C．酒精           D．苯

14．设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 

A、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B、2克氢气所含原子数目为NA

C、在25℃,压强为1.01×105帕时,11.2升氮气所含的原子数目为NA

D、17克氨气所含电子数目为10NA

15．下列物质中所含原子数目最多的是：

A．0.1mol N2    B．4℃时5.4 ml H2O    C．标准状况下2.24 L CH4   D．3.4 g NH3

16．同温同压下，某容器充满O2重86 g，若充满CO2重92 g，现充满气体X重84 g，则X的相对分子质量为：

A．42         B。30         C。28          D。50

17．在一个密闭容器中盛有11 g X气体(M=44g/mol)时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为：

A．3.3×1025      B。3.3×1024    C。7.5×1023    D。7.5×1022

18．t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和溶液V ml，测得其密度为ρ g/cm3，则下列表达式正确的是：

A．ω(NaCl)=                  B．n(NaCl)=

C．c(NaCl)=       D．n(NaCl)=

19．下列溶液中的C(Cl—)与50ml 1 molL—1氯化铝溶液中的C(Cl—)相等的是：

A．150 ml 1 molL—1氯化钠溶液         B．75 ml 2 molL—1氯化铵溶液

C．150 ml 1 molL—1氯化钾溶液         D．75 ml 1 molL—1氯化铝溶液

20．只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体中分子间平均距离：

A．阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和质量

B．阿伏加德罗常数，该气体的摩尔质量和密度

C．阿伏加德罗常数，该气体的质量和体积

D．该气体的密度、体积和摩尔质量

21．向300 ml KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压、低温下蒸发溶液，得到11.9 g白色固体。则下列说法中正确的是：

A.此白色固体为KOH和K2CO3的混合物       B.此白色固体中含有K2CO3 5g

C.原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L    D.此白色固体为KHCO3

22． 5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（气体体积均为标准状况），这4.48L气体的质量为：

A．8.8g        B．8.2g      C．6.4g       D．11g

23．一定量的二氧化锰跟V ml 10 molL—1的盐酸共热制氯气，产生氯气2.24L（标况），则V的取值为：

A．V=20        B。20 < V < 40      C。V=40      D。V > 40  

二、填空题

24．（1）4℃时，36ml水的物质的量为______________，含有的水分子数为________________，含有的氧元素质量为______________。

（2）已知在标准状况下，N2和O2的混合气体中，其体积比为4:1，则该气体的密度为_________，质量比为___________；若N2和O2的混合气体中，其质量比为4:1，则该气体的体积比________。

（3）同温同压下，气体A和H2的密度之比为23，则气体A的摩尔质量为______。

（4）在标准状况下，O2和CH4混合气体的密度为1gL—1，则该混合气体中O2和CH4的体积比_________________。

25．（1）写出钠与水反应的离子方程式____________________________________________。  

   （2）写出漂白粉溶液中通入过量CO2的离子方程式_____________________________。

三、实验题

26．（1）某学生小组进行研究性学习，总共需要0.6mol/LNaOH溶液480ml。现在该学生小组要在实验室配制该溶液。他们开列的实验用品为：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和烧碱，还缺少的必要仪器是____________和___________。

（2）配制溶液时，需称取烧碱质量_________克

（3）如果该生在配制0.6mol/L NaOH溶液时出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、“不变”）

① 所用NaOH已潮解，则结果_________。

②所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果­­____________。

③观察刻度线时俯视，则结果________________________。

④定容后，瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，发现液面在刻度线之下。则结果_______。

27．下图所示为制取氯气的实验装置；烧瓶中盛放的固体是MnO2。

请回答下列问题：

（1）       分液漏斗中盛放的液体是________________________，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为____________________________________________________.

（2）       D中盛放的液体是______________________，其作用为___________________。

（3）       B中盛放的液体一般是___________。在选取试剂正确且适量的前提下反应开始，当关闭活塞K后发现长颈漏斗b中液面上升并不明显，可能的原因是_____

_____________，检查此原因的简单方法是_____________________________。

（4）       收集氯气完毕，所进行的操作为___________________________，B装置的作用是__________________________________。

（5）       若制备饱和氯水，应选用的最佳吸收装置是：

四、推断题

28．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：

（1）       写出化学式：H____________，C_____________

（2）       写出A  +  B D  +  E反应的化学方程式：

      ____________________________________________

（3）写出D + GH离子方程式

______________________________________

五、计算题

29．下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：该盐酸物质的量浓度为多少？（列式计算）

30．（在答题卡）

参考答案

一、填空题（）

二、填空题（）

24．（1）2mol，1.204×1024，32g（2）1.29g/L，7:2，32:7（3）46g/mol (4)2:3

25．（1）2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ （2）ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—

三、实验题（18分）

26．（1）500ml容量瓶，胶头滴管（2）12克 （3）①偏低 ②不变③偏高④不变

27．（1）浓盐酸，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）烧碱溶液，吸收多余的氯气（3） 饱和食盐水；装置漏气；用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近各连接处检查，漏气处试纸变蓝。（或用肥皂水涂抹在各连接处检查）（2分）（4）先关闭活塞K，再撤去酒精灯；贮存多余的氯气，防止氯气污染环境（5）D

四、推断题（6分）

28．（1） NaClO，CO2。（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）Cl2+2OH—=Cl+ClO—+H2O

五、计算题（10分）

29．（4分）11.8mol/L

30．（6分）(1)ω(H2O)=11.8% （2分） (2)n(NaHCO3)=0.01mol  n(H2O)=0.03mol  n(Na2CO3)=0.03mol    x:y:z=3:1:3  （3分） 3Na2CO3 NaHCO33H2O（1分）