高 一 化 学

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 S：32

Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Br：80 Ag：108 I：127 Ba：137

一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共10分）

1．由N2、NO、CO2组成的混合气体中，三种成分的体积分数之比为1：2：1，则三种成分的质量比为 （ ）

A．1：2：1 B．14：15：22

C．7：15：11 D．1：1：1

2．某硫酸溶液物质的量浓度是xmol/L，含硫酸的质量分数为a%，则该溶液的密度是（ ）

A． B．

C． D．

3．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为IBr H2O=HBr HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是 （ ）

A．IBr是一种有色物质

B．在许多反应中IBr是强氧化剂

C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂

D．与NaOH溶液反应生成NaIO NaBr

4．实验室制备HCl，在反应前有下面的操作：①烧瓶里盛食盐，分液漏斗盛入浓硫酸②把酒精灯放在铁架台上③将烧瓶夹上④夹放好铁圈和石棉网⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞塞到烧瓶口⑥检查仪器装置的气密性。正确的顺序是 （ ）

A．①⑥②③④⑤ B．①⑤⑥②③④

C．⑥②③④①⑤ D．②④③⑤⑥①⑤

5．下列说法没有科学性错误的是 （ ）

A．“白雪牌”漂粉精可令所有物质黯然失色，没有最白，只有更白。

B．液态氯化氢是100%的盐酸，其H 浓度极大。

C．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效保护路面

D．氯元素有毒，禁入口中。

二、选择题（每题有一个正确选项，每题3分，共45分）

6．下列各组物质的性质比较中，正确的是 （ ）

A．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸的热稳定性依次递减

B．铷、钾、钠、锂、氢气的熔点依次降低

C．碳酸、碳酸氢钠、碳酸钠的溶解度依次降低

D．Rb 、K 、Na 、Li 、H 的氧化性依次减弱

7．以下反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．氢氧化铁与盐酸反应H OH-=H2O

B．石灰水通入过量的CO2 2OH- Ca2 CO2=CaCO3↓ H2O

C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应H CO32- Ba2 OH-=BaCO3↓ H2O

D．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3 2OH-=SO42- H2O

8．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr NaBrO3 3H2SO4=3Br2 Na2SO4 3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是 （ ）

A．2NaBr Cl2=2NaCl Br2

B．AlCl3 3NaAlO2 6H2O=4Al(OH)3↓ 3NaCl

C．2H2S SO2=2H2O 3S

D．2FeCl3 H2S=2FeCl2 S↓ 2HCl

9．某种H2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氧气密度的1/2。将3.2g这种混合气体充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，在通入过量的O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体质量增加了 （ ）

A．3.2g B．4.4g

C．5.6g D．6.4g

10．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的 NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，在通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分的判断正确的是 （ ）

A．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种

B．一定有N2、HCl和CO

C．一定有N2；CO和HCl中至少有一种

D．一定有N2和HCl没有CO

11．某金属氧化物的相对分子质量为A，相同价态金属硫酸盐的相对分子质量为B，则该金属化合价应表示为 （ ）

A．（A—B）/20 B．（B—A）/20

C．（B—A）/30 D．（B—A）/80

12．在Vml硫酸铁的溶液中，含Fe3 的质量为Ag，取0.5Vml溶液加水稀释到2Vml，溶液中SO42-物质的量浓度为 （ ）

A．3A/112V mOL/l B．375A/14V mol/L

C．375A/56V mol/L D．75A/56V mol/L

A．浓H2SO4

B．CaCl2溶液

C．H2O

D．饱和NaCl溶液

14．将过量Cl2通入到250mLNaI溶液中，充分反应后，用小火把溶液蒸干，冷却后得到固体12g，其中25%的碘，则原NaI溶液的物质的量浓度是 （ ）

A．0.62mol/L B．0.09mol/L

C．0.047mol/L D．0.1mol/L

15．碱金属元素随核电荷数的增加，下列变化中与卤素变化一般趋势不一致的是 （ ）

A．单质的熔、沸点 B．单质的密度

C．原子的电子层数 D．原子半径

16．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 2H2O=NaBO2 4H2↑

下列说法中正确的是（NaBH4中H元素为－1价） （ ）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为2:1

A．2NaSCN MnO2 2H2SO4（浓） Na2SO4 (SCN)2↑ MnSO4 2H2O

B．(CN)2 2KI=2KCN I2

D．2AgCN 2Ag (CN)2

18．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（注：Na2S Cl—NaCl S↓）

A．1:1:2 B．2:1:3

C．6:3:2 D．3:2:1

19．某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是 （ ）

A．②③④ B．③④

C．①②③ D．①②③④

20．已知反应10AgF 5Cl2 5H2O=9AgCl AgClO3 10HF O2，则被1mol水还原的Cl2的物质的量是 （ ）

A．0.2mol B．0.4mol

C．0.8mol D．1.0mol

三、填空题（21题2分，22题10分，23题5分，共17分）

21．已知硫酸溶液的浓度越大，密度也越大，40%的硫酸和50%的硫酸等质量混合后，所得溶液的质量分数 （大于、小于、等于）45%；若等体积混合，所得溶液的质量分数 （大于、小于、等于）45%。

22．完成下列离子方程式

①CO2 （ ） （ ） CaCO3↓ H2O

②HCO3— （ ） CO32— （ ）

④MnO2 4HCl（浓） MnCl2 2H2O Cl2↑

⑤MgCO3 H2SO4=MgSO4 H2O CO2↑

23．有一细小白色晶体状固体A，分为等质量的甲、乙两份，甲份加热发生分解，得到残留物C，同时产生能使石灰水变混浊的气体B；乙份加足量盐酸，也产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟淡黄色固体粉末D反应，产生无色无味气体E，同时又得到C，领另取少量粉末A，进行焰色反应，火焰显黄色，写出A—E的化学式；

A B C D E

四、实验题（24题12分，25题6分，共18分）

24．（1）写出洗涤下列仪器所用试剂的名称（或化学式）

①做过碘升华试验的烧杯 ②做过高锰酸钾分解反应的试管

③久置石灰水的试剂瓶

（2）除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式或使用方法：

①NaCl（I2） ②NaCl溶液（NaBr） ③Cl2（HCl）

选择适当的实验装置，设计一个最简单的实验，

测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只

有碳酸钙固本，一定浓度的盐酸和蒸馏水）。

请填写下列空白：

①写出在实验中Na2O2和Na2O分别

发生反应的化学方程式 ，

。

②应选用的装置（只要求写出图中装置

的标号） 。

③所选用装置的连接顺序应是（填各接

口的字母，连接胶管省略） 。

五、计算题（26题4分，27题6分，共10分）

26．某盐酸的密度为1.1g/cm3，HCl的质量分数为10%。求：

①该盐酸的物质的量浓度为多少？

②200mL该盐酸与过量的铁屑充分反应，生成H2的体积（标准状况）是多少？生成FeCl2

的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化可忽略）

27．在标准状况下，将质量为相同状况下同体积甲烷（CH4）质量2倍的二氧化碳、一氧化碳的混合气体，充满盛有足量过氧化钠，且容积为22.4升的密闭容器中（假设固体的体积忽略不计），用间断发生的电火花引发，使可能发生的反应都充分进行。试求：

①反应前充入容器中二氧化碳和一氧化碳的物质的量各多少？

②最后容器中的生成物是什么，其质量各为多少？

吉林省实验中学2003—2004学年上学期学科期末试卷

高一化学参考答案

一、选择题

1

2

3

4

5

C

D

C

D

C